Області застосування сірки
Широко застосовується в медицині, має антисептичні та антипаразитарними властивостями, використовується для дезінфекції приміщень і позбавлення від паразитів.
У низьких концентраціях сприяє формуванню нових клітин епідермісу, через що її часто використовують для лікування запалень. Крім цього сірка має проносну дію, а при прийомі всередину надає відхаркувальний ефект.
Завдяки Легкозаймистість і пальним властивостями, сірка добре горить. Наприклад, найпростіше, де можна взяти сірку, це відкрити повний сірникову коробку – сірка входить до складу сірникової головки.
При терті головка стосується шорсткою поверхні (наприклад, наждачного паперу), і сірник легко спалахує.
Сірчана кислота (H2SO4) – найважливіший продукт хімічної промисловості, використовується в якості електроліту в свинцевих акумуляторах, застосовується для отримання соляної, азотної, борної та інших кислот.
Сірчана кислота є необхідною сульфируют засобом при отриманні багатьох лікарських речовин і фарб.
Сірководень (H2S) використовується для виділення чистої сірки, сульфітів і сірчаної кислоти з розчинів.
Оксиди сірки (SO2 і SO3) знаходять застосування у виробництві сірчаної та азотної кислот, а також використовуються в побутовій хімії: входять до складу відбілювачів, дезінфікуючих засобів.
Related posts:
- З’єднання шестивалентної сірки Як уже згадувалося, при окисленні двоокису сірки утворюється сірчаний ангідрид SО3- з’єднання шестивалентній сірки. При утворенні молекули сірчаного ангідриду в освіті валентних зв’язків беруть участь всі валентні електрони сірки, як s-, так і р-орбіталей. Ступінь окислювання +6 для, сірки є максимальною позитивною. Тому S + 6 ніколи не може вести себе як відновник. Сірчаний ангідрид […]...
- Сполуки сірки Сірководень і сульфіди. Сірководень H2S – безбарвний газ з різким запахом. Дуже отруйний, викликає отруєння навіть при незначному вмісті в повітрі (близько 0,01%). Сірководень тим більш небезпечний, що він може накопичуватися в організмі. Він з’єднується з залізом гемоглобіну крові, що може призвести до непритомного стану і смерті від кисневого голодування. У присутності парів органічних речовин […]...
- Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
- Знаходження сірки в природі Найчастіше в природі знаходиться самородна сірка (S), проте зустрічаються і її з’єднання з іншими елементами: FeS2 (сульфат заліза (II), пірит), ZnS (сульфат цинку, цинкова обманка), CaSO4 * 2H2O (гіпс), PbS (сульфат свинцю, свинцевий блиск) і інші. Біологічна роль сірки Сірка міститься в живих організмах, особливо багато її в білках нігтів, волосся, копит. Загальна маса сірки […]...
- Кругообіг сірки в природі Вміст сірки в живих організмах незначно, але вона входить до складу білка і тим самим грає істотну роль в протіканні біохімічних процесів. Основна частина сірки зафіксована в літосфері у вигляді різних сполук. Джерелом сірки в геологічному минулому служили продукти виверження вулканів, що містять SO2 і H2S. Рослини засвоюють розчин сульфатів у воді, і, таким чином, […]...
- Хімічне значення сірки Сірка – одна з небагатьох речовин, яке було відоме з найдавніших часів, її використовували перші хіміки. Одна з причин популярності сірки – поширеність самородної сірки в країнах найдавніших цивілізацій. Її розробляли греки і римляни, виробництво сірки значно збільшилася після винаходу пороху. Місце сірки в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва Сірка розташована в 16 […]...
- Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
- Сполуки сірки (VI) Ступінь окислювання +6 для сірки є досить стійкою і проявляється в сполуках з більш електронегативними елементами: в гексафторид SF6, оксо – і діоксогалогенідах, оксиді і відповідних їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями триоксиду сірки та сірчаної кислоти. 5.14.1. Оксид сірки (VI) Будова молекули SO3 У газовій фазі триоксид сірки існує у вигляді мономерних молекул. Атом […]...
- Оксид сірки (IV) – хімія Оксид сірки (IV) – це кислотний оксид. Безбарвний газ з різким запахом, добре розчинний у воді. Способи отримання окісда сірки (IV): 1. Спалювання сірки на повітрі: S + O2 → SO2 2. Горіння сульфідів і сірководню: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаємодія сульфітів з більш […]...
- Області застосування гідроксиду натрію Гідроокис натрію застосовують у різних галузях промисловості, у виробництві, а також широко застосовується для побутових потреб: Де використовується натрійпохідні миючі агенти (мило, шампуні), засоби побутової хімії; Целюлозно-паперове виробництво; Хімічна промисловість (в якості каталізатора або реагенту, в аналітичній хімії для титрування, в нафтопереробці); Оборонна промисловість використовує каустик для нейтралізації отруйних газів, як агент, що очищає повітря, […]...
- Застосування фосфору та його сполук Білий фосфор широкого застосування не має, зазвичай його використовують для утворення димових завіс, червоний фосфор використовують у виробництві сірників, чорний фосфор застосовують дуже рідко. Оксид фосфору (V) є осушувачем газів і рідин, використовується для виробництва фосфорної кислоти, застосовується у виробництві поверхнево-активних речовин, фосфатних стекол та ін. Фосфорна кислота застосовується для отримання фосфорних і комплексних добрив, […]...
- Оксид сірки (IV) Оксид сірки (IV) SO3 – ангідрид сірчаної кислоти. Це безбарвна рідина, яка твердне вже при 7°С, тому зберігати потрібно ангідрид в морозильній камері. Одержання оксиду сірки. Основним методом отримання сірчаного ангідриду вважається окислення SO2 (проводять тільки в присутності каталізатора і при високому тиску): 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q, Реакція оборотна, можна змістити рівновагу […]...
- Сполуки сірки (IV) Ступінь окислювання +4 для сірки є досить стійкою і проявляється в тетрагалогеніди SHal4, оксодігалогенідах SOHal2, диоксиде SO2 і в відповідають їм аніонів. Ми познайомимося з властивостями діоксиду сірки та сірчистої кислоти. Оксид сірки (IV) Будова молекули SO2 Будова молекули SO2 аналогічна будові молекули озону. Атом сірки знаходиться в стані sp2-гібридизації, форма розташування орбіталей – правильний […]...
- Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
- Застосування ванадію та його сполук Ванадій використовується як легуючої добавки до чорних і кольорових металів, як основа для отримання конструкційних матеріалів. Оксид ванадію застосовується як каталізатор у багатьох реакціях окислення: при виробництві сірчаної кислоти, окисленні аміаку та ін. Ванадати ітрію – люмінесцентні матеріали, застосовуються для виготовлення електронно-променевих трубок. Ванадат кальцію – лазерний матеріал, застосовується в якості активних елементів твердотільних лазерів....
- Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
- Оксид азоту (IV) Оксид азоту (IV) – бурий газ. Дуже отруйний! Для NO2 характерна висока хімічна активність. Способи отримання. 1. Оксид азоту (IV) утворюється при окисленні оксиду азоту (I) і оксиду азоту (II) киснем або озоном: 2NO + O2 → 2NO2 2. Оксид азоту (IV) утворюється при дії концентрованої азотної кислоти на неактивні метали. Наприклад, при дії концентрованої […]...
- Області застосування вольфраму Для металургії вольфрам – основа тугоплавких матеріалів. На Всесвітній Паризькій виставці в 1900 році публіці вперше була показана сталь з його добавками. Висока температура плавлення і пластичність зробили метал незамінним у виготовленні ниток для ламп розжарювання і інших вакуумних трубок, покриття транзисторів, використовуваних в рідкокристалічних дисплеях, а також електродів для аргонової зварки. Велика щільність вольфраму […]...
- Кислоти У фруктах містяться різні органічні кислоти. Це лимонна, щавлева, яблучна кислоти та ін. Крім органічних кислот існує безліч неорганічних, або мінеральних. Молекули неорганічних кислот складаються з меншої кількості атомів і в них міститься не вуглець (у більшості неорганічних кислот), а інші хімічні елементи. Важливими неорганічними кислотами є: HCl – соляна (хлороводородная) кислота; H2SO4 – сірчана […]...
- Застосування хрому та його сполук Хром використовується як легуючої добавки в різних сортах сталей. Хром надає сталям твердість і міцність. З хромсодержащих сталей виготовляють лопатки газових турбін і деталі реактивних двигунів. Застосовується для хромування виробів. Оксид хрому (II) застосовується як адсорбенту для очищення вуглеводнів від кисню. Оксид хрому (III) служить пігментом лаків і фарб, застосовується в якості абразивного матеріалу. Дихромат […]...
- Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
- Застосування глюкози Глюкоза – основне джерело енергії в живій клітині, тому вона широко застосовується в медицині при лікуванні самих різних захворювань, особливо при загальному виснаженні організму. Отриманий відновленням глюкози сорбіт використовується при діабеті як замінник цукру. У мікробіологічній промисловості розчини глюкози застосовують як живильне середовище для розмноження кормових дріжджів. Спиртовим бродінням глюкози отримують харчовий етиловий спирт. В […]...
- Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
- Застосування цинку та його сполук Металевий цинк використовується в якості антикорозійного покриття заліза і сталі, застосовується в акумуляторах і друкарському справі. У металургії використовується для відділення свинцю від срібла і золота, для виділення кадмію, індію, золота з розчинів, як відновлювача в органічному синтезі. Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем в гумової промисловості, використовується […]...
- Області застосування титану Титанові сплави у формі листа, плити, стрижнів, дроту, виливки знаходять застосування на промислових, аерокосмічних, рекреаційних і ринках, що розвиваються. Порошковий титан використовується в піротехніці як джерело яскравих палаючих частинок. Оскільки сплави титану мають високе відношення міцності на розрив до щільності, високу корозійну стійкість, стійкість до втоми, високу стійкість проти тріщин і здатність витримувати помірно високі […]...
- Застосування вуглецю Алмаз використовується для обробки твердих матеріалів, різання скла, в бурових роботах, а також в ювелірній справі. Графіт застосовується для виготовлення електродів, тиглів для плавки металів, у виробництві олівців і входить до складу різних мастил. Аморфний вуглець використовується у виробництві фарб, гуми, як адсорбент в протигазах і медицині. Карбин цікавий як матеріал для надміцних волокон і […]...
- Застосування берилію, магнію та лужноземельних металів Берилій та сплави на його основі використовуються в літако – і ракетобудуванні, ядерній енергетиці та при виробництві рентгенівських трубок. Оксид берилію застосовується як хімічно стійкого і вогнетривкого матеріалу для виготовлення тиглів і спеціальної кераміки, входить до складу стеклообразующих сумішей. Магнійалюміневие сплави (Магналії, електрон) використовуються для виготовлення деталей в літако – і автомобілебудуванні. Оксид магнію застосовується […]...
- Застосування бензолу і його гомологів Бензол застосовується як розчинник і сировина для отримання численних і дуже важливих ароматичних сполук, які використовуються для виробництва барвників (анілін), полімерів (стирол, фенол, анілін), лікарських препаратів (рис. 32). Нитрованием толуолу отримують 2,4,6-тринітротолуол (тол, тротил) – потужне вибухова речовина. При окисленні толуолу, як уже було показано вище, утворюється бензойна кислота, яка також є полупродуктом для отримання […]...
- Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
- Способи отримання і застосування галогенів Найбільш широко застосовуваний в народному господарстві хлор в промисловості отримують шляхом електролізу розчинів або розплавів кухонної солі. У лабораторії хлор виходить шляхом різних окислювально-відновних реакцій, наприклад окисленням соляної кислоти двоокисом марганцю (рис. 25). Соляну кислоту в даному випадку беруть концентровану, реакцію ведуть при слабкому нагріванні, а кислоту подають порціями. За допомогою такого приладу можна отримати […]...
- Області застосування інформаційних систем Найбільш старим і традиційним видом ІС є інформаційно-довідкові, або інформаційно-пошукові системи (ІПС). Основна мета використання таких систем – оперативне отримання відповідей на запити користувачів в діалоговому режимі. Характерною властивістю для ІПС є великий обсяг збережених даних, їх постійна оновлюваність. Зазвичай користувач бажає швидко отримати відповідь на свій запит, тому якість системи багато в чому визначається […]...
- Властивості сірки СІРКА (Sulfur), S – хім. елемент VI групи періодичної системи елементів; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Світло-жовті ромбічні кристали. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення -2, +2, + 3Сера, +4, +5 і +6. Природна С. складається з стабільних ізотопів 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) і 36S (0,02%). Відомі штучні радіоактивні ізотопи 29S, 30S, 31S, […]...
- Застосування срібла та його сполук Металеве срібло використовується для виготовлення спеціального хімічного обладнання та апаратури для харчової промисловості, йде на покриття радіодеталей, на сріблення проводів в високочастотної радіотехніці, скла, кераміки в електронній апаратурі, на виробництво срібно-цинкових акумуляторів, використовується в медицині. Застосовується для виготовлення ювелірних виробів. Бромід срібла (I) використовується при виготовленні фотопаперу, кіно – і фотоплівки. Хромат срібла (I) застосовується […]...
- Застосування кремнію та його сполук Кремній використовується в металургії як добавки до сталі, у виробництві сплавів; в електроніці для виготовлення напівпровідникових приладів. Силіциди використовуються для отримання жароміцних і кислототривких сплавів і високотемпературних напівпровідникових матеріалів. Монооксид кремнію застосовується для створення ізолюючих і захисних шарів у напівпровідникових пристроях. Діоксид кремнію застосовується для виробництва скла, кераміки, бетонних виробів та цегли. Чистий кварц використовується […]...
- Азотна кислота: формула, молярна маса, властивості Азотна кислота відноситься до основних сполук азоту. Хімічна формула – HNO3. Так якими ж фізичними і хімічними властивостями володіє ця речовина? Фізичні властивості Чиста азотна кислота не має кольору, має різким запахом, а на повітрі має особливість “диміти”. Молярна маса становить 63 г / моль. При температурі -42 градуси переходить в твердий агрегатний стан і […]...
- Застосування благородних газів Гелій використовується для створення інертної атмосфери при зварюванні металів, при консервуванні харчових продуктів, для заповнення аеростатів. Неон застосовується в електровакуумної техніці для наповнення стабілізаторів напруги, фотоелементів та інших приладів. Використовується в люмінесцентних лампах. Аргон використовується для створення інертної атмосфери, у світлотехніку, електротехніки та ядерній енергетиці. Криптон і ксенон застосовуються в електровакуумної техніці. Радіоактивний радон знаходить […]...
- Застосування солей Солі широко використовують у різних областях промисловості і господарства. Більшість з них незамінні як мінеральні добрива: Солі азотної кислоти (селітри); Солі фосфорної кислоти (фосфатні добрива). У будівництві та медицині широко використовують гіпс – сульфат кальцію, головною перевагою якого є здатність швидко застигати після змішування з водою, утворюючи міцне з’єднання. Інші солі сірчаної кислоти, наприклад залізний […]...
- Номенклатура кислот Загальна формула кислот HnAc, де n – число атомів водню, рівне заряду іона кислотного залишку, Ac – кислотний залишок. Назви кисневих кислот утворюються від назви елемента з додатком закінчень – ва, – вая, якщо ступінь окислення його відповідає номеру групи короткої форми Періодичної системи, і слова “кислота”. У міру зниження ступеня окислення суфікси змінюються в […]...
- Взаємодія металів з розчинами кислот Здатність металів взаємодіяти з розчинами кислот і наступні властивості металів випливають з їх положення в електрохімічному ряді напруг. Метали взаємодіють з розчинами кислот при дотриманні ряду умов: – метал повинен знаходитися в ряді напруг лівіше водню; – в результаті реакції повинна утворитися розчинна сіль, тому що в противному випадку вона покриє метал осадом і доступ […]...
- Сірководень і сульфіди Сірководень (H2S) – безбарвний газ з різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається вводах мінеральних ключів вулканічних газах, гнитті покидьків, а також при розкладанні білків загиблих рослин і тварин. отримання: 1) прямий синтез з елементів, при температурі 600 ° C; 2) впливом на сульфіди натрію і заліза соляною кислотою. Фізичні властивості: сірководень важче повітря, дуже […]...