Натрій і калій
Натрій і калій – лужні метали, стоять у 1 групі головної підгрупи.
Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: легкі сріблясто-білі м’які метали, з невисокими температурами плавлення і кипіння, малою щільністю. Пари натрію мають жовтий колір, а пари калію – фіолетовий. Природний натрій складається з одного ізотопу (23), а К – з двох ізотопів (39) і (41).
Хімічні властивості: хімічні властивості натрію і калію дуже схожі, калій активніше натрію, так як радіус його атома більше і зовнішній 1s-електрон знаходиться далі від ядра. Електронна конфігурація Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Вони легко віддають один електрон, наявний на зовнішньому s-підрівні, перетворюючись на позитивно заряджені іони. На повітрі тьмяніють і окислюються. Зв’язок між атомами металева. З’єднання з натрієм і калієм носять іонний характер. Висока хімічна активність.
1. Дуже бурхливо реагують з киснем: 2Na + О2 = Na2O2 (пероксид натрію) при t ніже180 ° C: 4Na + О2 = 2Na2O.
Аналогічні реакції йдуть з калієм, але калій утворює ще й надпероксід – KO2.
2. З водою йде бурхлива реакція: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?.
У калію дана реакція проходить із запалюванням водню: 2К + 2H2O = 2KOH + H2?.
3. Реагують з воднем при нагріванні, утворюючи солеобразние гідриди: 2Na + H2 = 2NaH.
4. Легко взаємодіють із сіркою, утворюючи сульфіди: 2Na + S = Na2S.
5. В атмосфері фтору і хлору натрій і калій спалахують, згоряють і утворюють солі: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
6. З рідким бромом натрій пасивно взаємодіє: 2Na + Вr2 = 2NaВr, а калій реагує з вибухом: 2К + Вr2 = 2КВr.
7. При пропущенні над розплавленим натрієм і калієм газоподібного аміаку утворюються аміди: 2Na + 2NН3 = 2NaNН2 + Н2?; 2К + 2NН3 = 2КNН2 + Н2?.
8. Реагують з водомісткими сполуками – зі спиртами, утворюючи алкоголяти: 2К + С2Н5ОН = 2С2Н5ОК (етілат калію) + Н2?.
Зі ртуттю калій і натрій утворюють амальгами – тверді сплави – ??відновники замість чистих металів.
Отримання натрію і калію:
1) відновленням з їх оксидів: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;
2) електролізом розплаву гідроксидів:
Related posts:
- Калій в продуктах харчування Назва калій походить від латинського “kalium”, ще він відомий як “поташ” від англійського “potash”. Вперше він був виділений сером Хемфрі Деві в 1807 році. Калій розташований на 19 місці в таблиці Менделєєва і являє собою метал сріблясто-білого кольору. Він активно взаємодіє з киснем, а також практично з усіма неметалами з утворенням великої кількості тепла. Калій […]...
- Калій в природі (2,4% в Земній корі) Калій – лужний метал, який досить широко поширений на Землі. З’єднання калію з давніх часів знайомі людям. Елемент був відкритий в 1807 році і був спочатку названий потасієм. Однак, назва не прижилася і трохи пізніше елемент був названий калієм. З давніх часів люди отримували поташ (карбонат калію) з продуктів горіння. Його використовували як миючий засіб, […]...
- Натрій в природі (2,6% в Земній корі) Натрій і його сполуки знайомі людям ще з давніх часів. Напевно, найпопулярнішим і загальновідомим з’єднанням є хлорид натрію, більше відомий як кухонна сіль. Кухонна сіль є обов’язковим компонентом практично будь-якої страви. Відповідно до думки вчених, люди почали вживати в їжу кухонну сіль кілька тисячоліть тому. Ще одне популярне з’єднання – карбонат натрію. Карбонат натрію – […]...
- На що впливає калій при вирощуванні овочів Калій є регулятором багатьох процесів життєдіяльності рослин, від нього залежить швидкість засвоєння поживних речовин, сонячного світла, стійкість до низьких температур і хвороб. При нестачі калію рослина в цілому уповільнює свій розвиток і стає більш схильне до несприятливих факторів. Характерним симптомом нестачі калію є “опік” країв листя, а у важких випадках вони закручуються і іссихают. Їх […]...
- Натрій Натрій – елемент 3-го періоду і IA-групи Періодичної системи, порядковий номер 11. Електронна формула атома [10Ne] 3s1, ступеня окислення + I і 0. Має малу електронегативність (0,93), проявляє тільки металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі і бінарні сполуки. Майже всі солі натрію добре розчинні у воді. У природі – п’ятий за хімічною поширеності […]...
- Натрій в продуктах харчування Натрій був виділений в 1807 р англійським хіміком сером Х. Деві, іншим його назвою є “сода” від англійського “sodium”. Він відноситься до групи металів, володіє сріблястою забарвленням, яка швидко втрачається на повітрі. За своєю природою даний макроелемент високо активна хімічна сполука, тому воно в чистому вигляді не зустрічається. Цікаво зауважити, що натрій входить до складу […]...
- Солі натрію і калію Натрій і калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію і калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна особливість цих солей – хороша розчинність у воді, тому доступних якісних реакцій на іони цих елементів немає. Наявність в з’єднанні навіть мізерно малої кількості іонів натрію або калію визначають шляхом внесення цього з’єднання в безбарвне полум’я: у […]...
- Калій в організмі В організмі людини з масою тіла 70 кг міститься приблизно 3500 ммоль калію. Калій (К +) – основний катіон внутрішньоклітинної рідини, в ній міститься 98% калію всього організму. К + забезпечує осмолярність цитоплазми і створює умови для протікання в ній біохімічних реакцій. В клінічної біохімії обмін калію оцінюють на підставі його вмісту в плазмі крові […]...
- Способи отримання лужних металів Всі лужні метали зустрічаються в природі виключно у вигляді сполук, є сильними відновниками, і їх отримання вимагає високих енергетичних витрат. Літій отримують електролізом розплаву хлориду літію, який утворюється при переробці сподумена. Переробка сподумена – процес досить складний, включає стадії отримання алюмінату літію, гідроксиду літію і хлориду літію: 2LiCl 2Li + Cl2. Відомий також спосіб отримання […]...
- Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
- Поширеність лужних металів в природі У вільному стані лужні метали в природі не зустрічаються, найбільш поширеними є натрій і калій. Вміст натрію в земній корі 2,27 мас. %, Калію – 1,84 мас. %. Натрій входить до складу кухонної (кам’яної) солі NaCl, мірабіліту (глауберової солі) Na2SO4 – 10H2O, сильвініту NaCl – KCl, міститься в морській воді. Основними мінералами калію є: сильвин […]...
- Лужні і лужноземельні метали Найбільш активними серед металевої групи є лужні і лужноземельні метали. Це м’які легкі метали, котрі вступають в реакції з простими і складними речовинами. Загальний опис Активні метали займають першу і другу групи періодичної таблиці Менделєєва. Повний список лужних і лужноземельних металів: Літій (Li); Натрій (Na); Калій (K); Рубідій (Rb); Цезій (Cs); Францій (Fr); Берилій (Be); […]...
- Властивості і застосування натрію Знаходження в природі, отримання натрію У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій входить до складу різних сполук. Найбільш важливим є з’єднання натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам’яної солі (Донбас). Хлорид натрію міститься також в морській воді і соляних джерелах. Натрій належить до поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить […]...
- Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електронна конфігурація – ns1. Фізичні властивості: невисокі температури плавлення і кипіння, мала щільність, всі метали м’які, легко ріжуться, кристалізуються в об’ємній кристалічній решітці. Метали сріблясто-білі, […]...
- Йодоформ CHJ3 Йодоформ CHJ3 виходить із спирту або ацетону при дії йоду і їдких лугів або карбонатів лужних металів. Більш досконалим методом є електроліз йодистого калію або натрію в спиртовому розчині. При електролізі утворюються йод і луг, необхідні для процесу. Утворений при реакції йодистий калій (натрій) знову піддається електролізу, і, таким чином, весь йод йодистой солі йде […]...
- Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
- Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
- Гідроксиди лужних металів Фізичні властивості Загальна формула гідроксидів лужних металів – MOН. Всі гідроксиди лужних металів – безбарвні гігроскопічні речовини. Вони легко розпливаються на повітрі, дуже добре розчинні у воді і етанолі, при переході від LiOH до CsOH розчинність збільшується. Хімічні властивості Гідроксиди всіх лужних металів плавляться без розкладання, гідроксид літію при нагріванні до температури 600 ° С […]...
- Характеристика лужних металів Лужні метали: Це всі метали з головної підгрупи I групи (літій, натрій, калій, рубідій, францій). Чим нижче метал, тим він активніше; Мають найсильніші металеві властивості; На зовнішньому рівні у них 1 валентний електрон, який вони з радістю віддають, отримуючи ступінь окислення +1; В лабораторіях ці метали зберігають під гасу, щоб вони не вступали в реакції […]...
- Оксиди: класифікація та хімічні властивості Оксидами називаються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степені окислення – 2 і якого-небудь іншого елементу. ОксідиОксіди можуть бути отримані при безпосередній взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають в твердому, рідкому і газоподібному стані, цей тип сполук […]...
- Хамелеон: хімія Для проведення цього досвіду знадобиться: – пробірка чи маленька колба, – лопатка / паличка для розмішування, – насичений розчин перманганату калію KMnO4, – 10% – ий розчин гідроксиду калію KOH, – розбавлений розчин сульфіту натрію Na2SO3. В пробірку / колбу наливають 3 мілілітра перманганату калію KMnO4 і 1 мілілітр гідроксиду калію KOH. До отриманого розчину, […]...
- Активні метали Метали, легко вступають в реакції, називаються активними металами. До них відносяться лужні, лужноземельні метали і алюміній. Положення в таблиці Менделєєва Металеві властивості елементів послаблюються зліва направо в періодичній таблиці Менделєєва. Тому найбільш активними вважаються елементи I і II груп. Всі метали є відновниками і легко розлучаються з електронами на зовнішньому енергетичному рівні. У активних металів […]...
- Кисневмісні сполуки лужних металів До кисловмісних сполук лужних металів відносять оксиди, надпероксиди і гідроксиди. Лужні метали знаходяться в I групі періодичної таблиці і є дуже активними елементами. Li, Na, K – це s-елементи, що мають блискучу поверхню. Потрапляючи в повітря (в контакт з киснем), вони починають окислюватися, внаслідок чого тьмяніють. З-за цього їх необхідно зберігати у темному посуді в […]...
- Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
- Лужні метали – хімія Будова і властивості атомів. Лужні метали – це елементи головної підгрупи I групи (IA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва: літій Li, натрій Na, калій К, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. Францій – рідкісний радіоактивний елемент. Лужні метали – прості речовини. На зовнішньому енергетичному рівні атоми цих елементів містять по одному електрону, що […]...
- Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
- Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
- Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
- Чим відрізняються фізичні явища від хімічних? У природі відбувається безліч різних явищ. Це: Різні рухи; Взаємодії; Горіння; Світіння; Зміна тіл; Плавлення; Кипіння та ін. Все це безліч природних явищ можна розділити на фізичні і хімічні. Фізичні явища вивчає фізика, а хімічні – хімія. При фізичних явищах хімічний склад тіл не змінюється. Які речовини входили до його складу, ті й залишаються. При […]...
- Фосфориста кислота Фосфориста кислота H3PO3 – це двухосновна кисневмісна кислота. При нормальних умовах безбарвна кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Валентність фосфору в фосфористої кислота дорівнює V, а ступінь окислення +3. Отримання фосфористої кислоти. Фосфористу кислоту можна отримати гідролізом галогенідів фосфору (III). Наприклад, гідролізом хлориду фосора (III): PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Фосфористу кислоту можна […]...
- Способи отримання галогенів Отримання хлору У промисловості хлор отримують електролізом розплаву або розчину хлориду натрію. Електроліз розплаву хлориду натрію. У розплаві хлорид натрію дисоціює на іони: NaCl → Na + + Cl- На катоді відновлюються іони натрію: K (-): Na + + 1e → Na0 На аноді окислюються іони хлору: A (+): 2Cl – ̶ 2e → Cl20 […]...
- Реакція Дюма Реакція Дюма – це взаємодія солей карбонових кислот з лугами при сплаву. Відноситься до реакцій декарбоксилювання солей карбонових кислот. Декарбоксилирування – це відщеплення (елімінування) молекули вуглекислого газу з карбоксильної групи (-COOH) або органічної кислоти або карбоксилатної групи (-COOMe) солі органічної кислоти. Як правило, декарбоксилирування протікає при нагріванні з кислотами або лугами. Найскладніше відщепити діоксід вуглецю […]...
- Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
- Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
- Оксид сірки (VI) Оксид сірки (VI) – це кислотний оксид. При звичайних умовах – безбарвна отруйна рідина. На повітрі “димить”, сильно поглинає вологу. Способи отримання. Оксид сірки (VI) отримують каталітичним окисленням оксиду сірки (IV) киснем. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Сірчистий газ окислюють і інші окислювачі, наприклад, озон або оксид азоту (IV): SO2 + O3 → SO3 + […]...
- Загальна характеристика металів IA групи Розглянемо характеристику металів IA групи (головної підгрупи I групи): літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr). Їх називають лужними, оскільки при контакті з водою вони утворюють лугу (гідроксид), наприклад, NaOH – їдкий натр. Зверху вниз в групі, зі збільшенням металличности металів, реакції з водою починають протікати бурхливо. Так, якщо літій […]...
- Солі – коротко Солі – складні хімічні речовини, утворені атомами металів, пов’язаних з кислотними залишками. Наприклад: Хлорид натрію – NaCl, Сульфат натрію – Na2SO4, Хлорид кальцію – СаCl2, Сульфат кальцію – СаSO4. Існують наступні види солей: Середні солі – солі, що містять атоми металів і кислотного залишку. Наприклад: нітрат кальцію Ca (NO3) 2, сульфат свинцю PbSO4, карбонат натрію […]...
- Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
- Хімічні властивості сірки – коротко У з’єднаннях з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати і сульфіти. У нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди: Hg + S = HgS Na + S = Na2S Також утворює сульфіди при нагріванні з […]...