Молекулярно-кінетична теорія – хімія

Всі молекули складаються з найдрібніших частинок – атомів. Всі відкриті на даний момент атоми зібрані в таблиці Менделєєва.

Атом – це найдрібніша, хімічно неподільна частинка речовини, яка зберігає його хімічні властивості. Атоми з’єднуються між собою хімічними зв’язками. Раніше ми вже розглядали види хімічних зв’язків і їх властивості. Обов’язково озучіте теорію по темі: Типи хімічних зв’язків, перед тим, як вивчати цю статтю!

Тепер розглянемо, як можуть з’єднуватися частки в речовині.

Залежно від розташування часток один щодо одного властивості утворених ними речовин можуть дуже сильно відрізнятися. Так, якщо частинки розташовані один від одного далеко (відстань між частинками набагато більше розмірів самих частинок), між собою практично не взаємодіють, переміщаються в просторі хаотично і безперервно, то ми маємо справу з газом.

Якщо частинки розташовані близько один до одного, але хаотично, більше взаємодіють між собою, здійснюють інтенсивні коливальні рухи в одному положенні, але можуть перескакувати в інше положення, то це модель будови рідини.

Якщо ж частинки розташовані близько один до одного, але більш впорядковано, і більше взаємодіють між собою, а рухаються тільки в межах одного положення рівноваги, практично не переміщаючись в другіеположенія, то ми маємо справу з твердою речовиною.

Більшість відомих хімічних речовин і сумішей можуть існувати в твердому, рідкому і газоподібному станах. Найпростіший приклад – це вода. При нормальних умовах вона рідка, при 0 ° С вона замерзає – переходить з рідкого стану в тверде, і при 100 ° С закипає – переходить в газову фазу – водяна пара. При цьому багато речовин при нормальних умовах – гази, рідини або тверді. Наприклад, повітря – суміш азоту і кисню – це газ при нормальних умовах. Але при високому тиску і низькій температурі азот і кисень конденсуються і переходять в рідку фазу. Рідкий азот активно використовують в промисловості. Іноді виділяють плазму, а також рідкі кристали, як окремі фази.

Дуже багато властивостей індивідуальних речовин і сумішей пояснюються взаємним розташуванням частинок в просторі один відносно одного!

Дана стаття розглядає властивості твердих тіл, в залежності від їх будови. Основні фізичні властивості твердих речовин: температура плавлення, електропровідність, теплопровідність, механічна міцність, пластичність та ін.

Температура плавлення – це така температура, при якій речовина переходить із твердої фази в рідку, і навпаки.

Пластичність – це здатність речовини деформуватися без руйнування.

Електропровідність – це здатність речовини проводити струм.

Струм – це впорядкований рух заряджених частинок. Таким чином, струм можуть проводити тільки такі речовини, в яких присутні рухливі заряджені частинки. За здатністю проводити струм речовини ділять на провідники і діелектрики. Провідники – це речовини, які можуть проводити струм (тобто містять рухливі заряджені частинки). Діелектрики – це речовини, які практично не проводять струм.

У твердому речовині частки речовини можуть розташовуватися хаотично, або більш впорядковано. Якщо частинки твердої речовини розташовані в просторі хаотично, речовина називають аморфним. Приклади аморфних речовин – вугілля, слюдяне скло.

Якщо частинки твердої речовини розташовані в просторі впорядковано, тобто утворюють повторювані тривимірні геометричні структури, така речовина називають кристалом, а саму структуру – кристалічною решіткою. Більшість відомих нам речовин – кристали. Самі частинки при цьому розташовані в вузлах кристалічної решітки.

Кристалічні речовини розрізняють, зокрема, по типу хімічного зв’язку між частинками в кристалі – атомні, молекулярні, металеві, іонні; по геометричній формі найпростішої осередки кристалічної решітки – кубічна, гексагональна і ін.

Залежно від типу частинок, що утворюють кристалічну решітку, розрізняють атомну, молекулярну, іонну і металеву кристалічну структуру.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 2.50 out of 5)

Молекулярно-кінетична теорія – хімія