Маса атомів і відносна атомна маса

Атоми практично нічого не важать.

В грамах один атом – це всього +0,0000000000000000000001 г або 10-22 м Якісь більше (можливо, навіть в 300 разів), якісь менше, але в будь-якому випадку, такими величинами не дуже зручно оперувати.

Тому вчені домовилися висловлювати масу атома через 1/12 частина маси атома вуглецю. Або через відносну атомну масу (тобто масу атома щодо вуглецю), або, як ще кажуть атомну одиницю маси (а. е. м.), або зовсім коротке позначення Аr (A – атом, r – relative – відносно).

Маса атомів і відносна атомна маса

Тобто беремо вуглець, ділимо на 12 частин і дивимося, у скільки разів маса того чи іншого елемента (Х) більше вийшла 1/12 маси вуглецю.

Наприклад, водень абсолютно відповідає 1/12 маси вуглецю, значить:

Аr (H) = 1,

А атом кисень, в 16 разів важче 1/12 частини вуглецю, значить

Аr (O) = 16

Ще раз: це не реальна вага атома, а лише відносний (у порівнянні з вуглецем). Реальний вага – це абсолютна маса атома, яка може бути трохи більше або трохи менше відносної маси, але цим, для зручності, часто можна знехтувати в розрахунках і використовувати масу відносну.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4.00 out of 5)

Маса атомів і відносна атомна маса