Лужноземельні метали та їх сполуки

Related posts:

1. Лужні і лужноземельні метали Найбільш активними серед металевої групи є лужні і лужноземельні метали. Це м’які легкі метали, котрі вступають в реакції з простими і складними речовинами. Загальний опис Активні метали займають першу і другу групи періодичної таблиці Менделєєва. Повний список лужних і лужноземельних металів: Літій (Li); Натрій (Na); Калій (K); Рубідій (Rb); Цезій (Cs); Францій (Fr); Берилій (Be); […]...
2. Лужноземельні метали Елементи підгрупи кальцію носять назву лужноземельних металів. Походження цієї назви пов’язане з тим, що їх оксиди (“землі” алхіміків) повідомляють воді лужну реакцію. На частку кальцію припадає 1,5% від загального числа атомів земної кори, тоді як вміст у ній радію дуже мало (8.10 -12%). Проміжні елементи – стронцій (0,008%) і барій (0,005%) стоять ближче до кальцію. […]...
3. Активні метали Метали, легко вступають в реакції, називаються активними металами. До них відносяться лужні, лужноземельні метали і алюміній. Положення в таблиці Менделєєва Металеві властивості елементів послаблюються зліва направо в періодичній таблиці Менделєєва. Тому найбільш активними вважаються елементи I і II груп. Всі метали є відновниками і легко розлучаються з електронами на зовнішньому енергетичному рівні. У активних металів […]...
4. Метали – коротко З усіх нині відомих хімічних елементів 92 – це метали. У Періодичній системі вони розташовані на початку періодів, а також в побічних підгрупах. Для металів характерні блиск, хороша тепло – і електропровідність, пластичність – це пояснюється особливостями їх будови, у них металева кристалічна решітка. У природі деякі метали (Au, Ag, Pt, Hg) зустрічаються в самородному […]...
5. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
6. Розповідь про метали У хімії все речовини діляться на 2 види: вони або метали, або неметали. У кожної групи свої властивості і будова. Металів набагато більше, ніж неметалів, і їх функції мають таку ж важливість. Так що ж являють собою метали, які властивості мають і яку роль на нашій планеті грають? Короткі відомості про метали Метали – це […]...
7. Лужні метали – хімія Будова і властивості атомів. Лужні метали – це елементи головної підгрупи I групи (IA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва: літій Li, натрій Na, калій К, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. Францій – рідкісний радіоактивний елемент. Лужні метали – прості речовини. На зовнішньому енергетичному рівні атоми цих елементів містять по одному електрону, що […]...
8. Метали: характеристика, властивості, таблиця До металів відноситься велика частина елементів періодичної системи – 82 хімічних елементів. Якими властивостями вони володіють, і чим відрізняються від неметалів? Загальна характеристика Металами називають групу елементів, у вигляді простих речовин, які мають металеві властивості (пластичність, ковкість, блиск, електронна провідність і т. Д.) Основна відмінність елементів-металів – вони мають тільки відновні властивості, а в реакціях […]...
9. Взаємодія металів з водою – коротко При звичайних умовах енергійно взаємодіють з водою лужні і лужноземельні метали, при цьому утворюються луг і водень (у повній відповідності з назвами підгруп). Швидкість хімічної реакції лужних металів з водою залежить від природи металу. Водень, який виділяється в реакції з літієм можна зібрати, накриваючи метал пробіркою, але ні з натрієм, ні з калієм подібний дослід […]...
10. Отримання і застосування металів Більшість металів в природі існують лише у вигляді сполук з-за своєї високої активності. Тільки золото, срібло, платина і ртуть зустрічаються у вигляді самородків – шматків даного металу. Лужні і лужноземельні метали зазвичай присутні у вигляді солей (наприклад, NaCl). Часто метали в природі існують у вигляді оксидів або сульфідів (з’єднань з киснем або сірої). Сполуки металів […]...
11. Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
12. Борани Борани, Бороводні або гідриди бору – сполуки бору з воднем загальної формули BnHm (де n = 2-20, m одно (n + 4) або (n + 6)). Ці сполуки відрізняються складною стехіометрією і різноманіттям властивостей. Борани – отруйні, безбарвні нестійкі сполуки з неприємним запахом, добре розчинні в органічних розчинниках. Зі збільшенням молекулярної маси збільшуються їх температури […]...
13. Доповідь про кольорові метали До кольоровим металам відносять всі метали, за винятком заліза і його сплавів. Кольорові метали характеризуються рядом властивостей, які мають переваги над залізом. До таких властивостей відноситься вогнестійкість, висока механічний опір і здатність утворювати оксидну плівку, яка оберігає метал від окислення і зберігає його довговічність. Залежно від обробки і застосування всі кольорові метали поділяються на види […]...
14. Групи (сімейства) елементів Погляньте на I-й стовпець таблиці з другого рядка, де розташовані активні лужні метали (утворюють лугу): літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Це найлегші метали, але мають самими металевими властивостями. У II-му стовпці теж лужні, але двовалентні метали. Їх оксиди раніше називали землями, тому це лужноземельні метали. У VI-м стовпці розташувалася сірка, а також селен і […]...
15. Метали: цікаві факти З 107 відомих хімічних елементів Періодичної системи хімічних елементів 85 – метали і тільки 22 – неметали. Такі метали, як золото, срібло і мідь, відомі людині з доісторичних часів. У стародавні і середні віки вважали, що існує тільки 7 металів (золото, срібло, мідь, олово, свинець, залізо і ртуть). М. В. Ломоносов визначав метал як “світле […]...
16. Повідомлення на тему “Лужні метали” Напевно, кожному відомо, що в періодичній таблиці переважають більше метали. Крім цього один метал дуже сильно відрізняється від іншого з різних причин. І хоча у кожного з них є свої відмінності, але всі вони мають одну велику родину. Кожен з них може легко і просто віддати всі свої зовнішні електрони і при цьому вони перетворюються […]...
17. Загальна характеристика підгрупи літію Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електронна конфігурація – ns1. Фізичні властивості: невисокі температури плавлення і кипіння, мала щільність, всі метали м’які, легко ріжуться, кристалізуються в об’ємній кристалічній решітці. Метали сріблясто-білі, […]...
18. Чим метали відрізняються від неметалів? Перш ніж відповісти на це питання, треба, напевно, визначити, що ж таке метали. Але це не так просто. Металів як хімічних елементів багато. У періодичній системі Менделєєва налічується 112 елементів, і метали займають три чверті цієї кількості. Значить, метали повинні відрізнятися від інших хімічних елементів якимись особливими властивостями. І ці властивості у металів є. По-перше, […]...
19. Фосфор і його сполуки Будова і властивості атомів. Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва – елемент-неметал фосфор Р. Атоми фосфору в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а значить, більш виражені відновні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки в фосфід […]...
20. Хімічні властивості неметалів Хімічні елементи-неметали можуть виявляти як окислювальні, так і відновні властивості, залежно від хімічного перетворення, в якому вони беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди проявляє тільки окисні властивості, інші елементи можуть проявляти і відновні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є фтор, кисень […]...
21. Перехідні метали (елементи) Перехідні метали (елементи) розташовуються у побічних підгрупах Періодичної системи Менделєєва Д. І.. Їх підрозділяють на d-елементи і f-елементи. f-елементи – це лантаноиды і актиноїдт. У загальному вигляді електронна будова перехідних елементів можна представити наступним чином: (n – 1) dxnsy. На ns-орбіталі міститься один або два електрона, інші валентні електрони перебувають на (n – 1) d-орбіталі. […]...
22. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
23. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
24. Кольорові метали і сплави: реферат Кольорові метали. До кольорових металів, найбільш широко застосовуваним в техніці, відносяться мідь, алюміній, олово, свинець, цинк, магній, титан і їх сплави. У чистому вигляді кольорові метали використовують рідко, в основному їх застосовують у вигляді сплавів. Кольорові метали – це найбільш дорогий і цінний технічний матеріал. Легуючі елементи, що входять до складу кольорових металів і сплавів, […]...
25. Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
26. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
27. Залізо, сталь та інші метали Баштові крани, мости, інші споруди роблять зі сталі, яка містить до 0,2% углеродаЖелезо і сталь – найважливіші метали. Сталь отримують з заліза. З неї роблять безліч предметів – від нафтових вишок до канцелярських скріпок. Поряд з 80 чистими металами людям відомо чимало сплавів – сумішей металів, якості яких відрізняються від якостей чистих металів. Баштові крани, […]...
28. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
29. Платинові метали Всі платинові метали відносяться до числа мало поширених елементів. Скупчення платинових металів зустрічаються дуже рідко і містять їх майже виключно в самородному стані, як незначну домішка до інших продуктів вивітрювання гірських порід. Кількість самої платини в подібних розсипах (аналогічних золотим) зазвичай буває набагато більше, ніж інших металів платинової групи. Відділення останніх від платини і один […]...
30. Небензольні ароматичні сполуки Основні характерні ознаки ароматичних сполук: стійкість до окислення, легкість реакцій електрофільного заміщення – нитрования, сульфирования, галогенування, вельми мала схильність до реакцій приєднання. Великий інтерес мають сполуки, які не є похідними бензолу, але які мають ароматичними властивостями, тобто небензольние ароматичні сполуки. Роботами Робінсона та інших дослідників було показано, що для прояву ароматичних властивостей необхідно наявність в […]...
31. Прості речовини – метали З 114 хімічних елементів Періодичної системи Д. І. Менделєєва 92 елемента утворюють у вільному стані прості речовини з металевою зв’язком. Ще в давні часи людина звернула увагу на особливі властивості металів: їх можна розплавити, а потім надати їм будь-яку форму, виготовивши при цьому наконечники стріл і копій, щити і мечі, посуд і плуги… На годиннику […]...
32. Кальцій (Са) Кальцій (Са) – хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельних елементом. Природний кальцій складається з шести стабільних ізотопів. Конфігурація зовнішньої електронної оболонки 4s2; має ступінь окислення +2, рідше +1. Вміст у земній корі становить 3,38%. Зустрічається виключно у вигляді сполук, в основному солей кисневмісних кислот. Велика кількість кальцію знаходиться в природних водах. Значна кількість […]...
33. Дорогоцінні метали як гроші Велика частина предметів, в минулому використовувалися в якості грошей, як виявилося, для цієї функції не підходять. Наприклад, бики в прямому сенсі слова були надто великими “банкнотами” для того, щоб ними розплачуватися в віддаленому місці, крім того, їх цінність з часом знижувалася, та й на їх зберігання потрібні додаткові витрати. До недоліків цього сорту грошей слід […]...
34. Кисневі сполуки азоту Азот утворює з киснем кілька сполук, в яких виявляє різні ступені окислення. Існує закис азоту N2О, або, як її називають, “звеселяючий газ”. У ній азот проявляє ступінь окислення + 1. У окису азоту NO азот проявляє ступінь окислення + 2, в азотистому ангідриді N2О3 – + 3, в двоокису азоту NО2 – +4, в пятиокиси […]...
35. Біологічно важливі хімічні елементи У природі зустрічається 81 стабільний хімічний елемент. До складу живої матерії входять 15 елементів, ще 8-10 елементів виявлені тільки в певних організмах. На схемі наведена частина Періодичної системи елементів, в якій містяться всі біологічно важливі хімічні елементи, дано їх фізичні та хімічні характеристики, а також вміст у живої матерії і організмі людини. Закономірності будови атомів, […]...
36. Сполуки миш’яку При розчиненні у воді мишьяковістого ангідриду утворюється ортомишьяковістая, або миш’яковиста кислота: As2O3 + 3Н2O = 2H3AsO3 Це слабка кислота, відома лише у водних розчинах. Миш’яковиста кислота амфотерна. Вона може диссоциировать двояко: 3Н + + AsO33- ⇄ H3AsO3 ⇄ As3 + + 3ОН- у лужному середовищі в кислому середовищі Ортомишьяковістая кислота дуже легко розкладається з утворенням […]...
37. Холодостійкі метали і сплави При експлуатації матеріалів в умовах низьких температур посилюються вимоги до їх пластичності і в’язкості. Зазвичай мінімальна робоча температура визначається температурою в’язко-крихкого переходу, при якій в’язкість падає до неприйнятно малих значень. За хладостойкости металеві матеріали, що використовуються при низьких температурах, умовно можуть бути розбиті на чотири основні групи. 1. Метали і сплави, характеристики механічних властивостей яких […]...
38. Поширеність в природі берилія, магнія У вільному стані берилій, магній і лужноземельні метали в природі не зустрічаються. Найбільш поширеними елементами 2 групи Періодичної системи хімічних елементів є магній і кальцій, їх вміст в земній корі становить 1,4 і 1,5 мас. % Відповідно. Магній і кальцій входять до складу великого числа мінералів, найбільш поширеними з яких є: доломіт CaCO3 – MgCO3, […]...
39. Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
40. Кисневі сполуки галогенів Серед кисневих сполук галогенів, в яких вони проявляють позитивні ступені окислення, найбільш відомі і отримали найбільше застосування кисневі сполуки хлору. Фтор не утворює сполук, в яких він виявив би позитивну ступінь окислення, а бром і йод утворюють, але практичне застосування цих сполук значно менше. Хлор може утворювати сполуки не тільки з воднем і металами, а […]...