Комплексні сполуки заліза, кобальту та нікелю

Related posts:

1. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
2. Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
3. Способи отримання заліза, кобальту та нікелю Виробництво заліза засноване на карботермічним відновленні оксидних металовмісних руд. Сульфідні та інші руди спочатку піддають окислювальному випалу: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Відновлення оксидних руд здійснюється в доменних печах, при цьому протікають наступні реакції: 3Fe2O3 + CO = CO2 + 2Fe3O4, Fe3O4 + CO = CO2 + 3FeO, FeO + CO = CO2 […]...
4. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
5. Комплексні сполуки марганцю Для марганцю (II) менш характерно комплексоутворення, ніж для інших d-елементів. У водних розчинах іони Mn2 + утворюють аквакомплекс [Mn (H2О) 6] 2+. При дії надлишку водного аміаку на розчини солей марганцю (II) oсаждается гідроксид Mn (ОН) 2, амінокомплекси не утворюються. При дії ціанідів на солі марганцю (II) утворюються комплекси, що містять іони [Mn (СN) 6] […]...
6. Комплексні сполуки міді Одним з основних властивостей міді всіх ступенях окислення є здатність утворювати комплексні сполуки. Більшість розчинних сполук міді є комплексними. Одновалентна мідь проявляє координаційне число, рівне 2, Двовалентне – 4, рідше 6. Для одновалентних міді характерні комплекси з такими лігандами як хлорид-, сульфід-, тіосульфат-аніони: [CuCl2] -, [CuS2] 3-, [Cu (S2O3 ) 2] 3. Двовалентне мідь утворює […]...
7. Комплексні сполуки срібла Характерною особливістю срібла є здатність утворювати комплексні сполуки. Одновалентної срібло проявляє координаційне число, рівне 2, для нього характерні комплекси з такими лігандами як хлорид-, сульфід-, тіосульфат-аніони: [AgCl2] -, [AgS2] 3-, [Ag (S2O3) 2] 3-, [Ag (NH3) 2] +. Аміачні комплекси утворюються при дії аміаку на оксид або хлорид срібла (I) Отримання і розчинення хлориду срібла: […]...
8. Загальна характеристика сімейства заліза Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній перший тріадою, що включає в себе залізо, кобальт і нікель. Ці елементи мають два електрони на зовнішньому шарі атома, всі вони є металами. За властивостями всі три елементи схожі між собою. Для них характерна ступінь окислення +2, +3, +4. Рідше виявляються більш […]...
9. Елементи тріади заліза – залізо, кобальт, нікель Залізо – один з металів, відомих людині з доісторичних часів. Перші зразки заліза, що потрапили в руки людини, були метеоритного походження, таке залізо називалося “зоряним”. Роль заліза в становленні людської культури важко переоцінити. Бронзовий вік змінився залізним. У більшості народів він припадає на 1 тисячоліття до н. е., але якщо називати епохи по головному матеріалу […]...
10. Поширеність заліза в природі Залізо за поширеністю в природі займає четверте місце, поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. Його вміст у земній корі становить 4,65 мас. %. Відомо понад 300 мінералів, які входять до складу залізних руд. Залізні руди, що містять не менше 16 мас. % Заліза, мають промислове значення. Основними формами мінералів заліза є оксидні і сульфідні сполуки: […]...
11. З’єднання заліза (III) Ступінь окислення +3 характерна для заліза. Оксид заліза (III) Fe2O3 – речовина бурого кольору, існує в трьох поліморфних модифікаціях. Проявляє слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Легко реагує з кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. З розчинами лугів не реагує, але при сплаву утворює ферити: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O. […]...
12. Нестача заліза в організмі Нестача заліза в організмі розвивається поступово, можливо, з періодами загострення, поки не виникне виражена анемія. Слід пам’ятати, що зниження рівня заліза в сироватці крові не завжди відповідає дефіциту заліза в організмі. Низький вміст заліза в крові відзначають при недостатньому надходженні його в організм у дітей і вегетаріанців, внаслідок порушення депонування заліза при вагітності та грудному […]...
13. Властивості нікелю НИКЕЛЬ (Niccolum; від нім. Nickel – гірський дух, гном), Ni – хім. елемент VIII групи періодичної системи елементів; ат. н. 28, ат. м. 58,70. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє в основному ступінь окислення +2, інші ступеня окислення (+ 1, + 3 і + 4) рідкісні. Природний Н. складається з суміші стабільних ізотопів 58Ni (67,76%), 60Ni […]...
14. Чим відрізняється сталь від заліза Сталь відрізняється від заліза присутністю вуглецю. По суті, сталь – це сплав вуглецю і заліза. У сталі міститься досить високий відсоток вуглецю. Залізо – відноситься до простих речовин, тому зміст вуглецю в ньому виключено. У природі чисте залізо – велика рідкість. Більше того, навіть людина майже не використовує чисте залізо для отримання виробів. Що таке […]...
15. Бром та його сполуки Бром – елемент VII групи періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. Бром має 7 електронів на зовнішньому енергетичному рівні, до завершення оболонки йому не вистачає одного електрона. При взаємодії з металами він виступає в якості окислювача, але з-за свого розташування в періодичній системі може бути і відновником. Бром являє собою бінарну рідина коричневого кольору – Br2. […]...
16. З’єднання заліза Залізо утворює два ряди сполук – з’єднання Fe + 2 і Fe + 3. Для заліза характерні два оксиду – закис FeO і окис Fe2O3. Правда, відомий змішаний оксид Fe3O4, молекула якого представляє собою кисневі сполуки двох – і тривалентного заліза: Fe2O3 – FeO. Цей окисел називається також залізної окалиною, або закисом-окисом заліза. З’єднання закісного […]...
17. Дисоціація комплексних сполук При розчиненні у воді комплексних сполук зазвичай вони розпадаються на іони зовнішньої і внутрішньої сфер (подібно до сильних електролітів), так як ці іони пов’язані іоногенно, в основному електростатичними силами. Це оцінюється як первинна дисоціація комплексних сполук. Вторинна дисоціація комплексного сполуки – це розпад внутрішньої сфери на складові її компоненти. Цей процес протікає по типу слабких […]...
18. Сімейство заліза На частку заліза припадає близько 1,5% від загального числа атомів земної кори. Зміст в останній кобальту (0,001 %) і нікелю (0,003 %) вже незрівнянно менше. Велика частина заліза верхніх шарів землі знаходиться у вигляді кисневих сполук, з яких найбільш важливі промислові руди цього металу – бурий залізняк [Fe2 O3 – 2Fe (ОН) 3], червоний залізняк […]...
19. Властивості і значення заліза Залізо належить до найважливіших мікроелементів. Воно входить до складу гемоглобіну еритроцитів, міоглобіну і багатьох ферментів, бере участь у процесах кровотворення, забезпечує фагоцитоз та імунітет. В організмі людини міститься 3,5-5 г заліза: 65% в гемоглобіні, 31% – в депо, 4% – в миоглобине і плазмі крові. Добова потреба в залізі становить 10-15 мг. У дітей потреба […]...
20. Сполуки миш’яку При розчиненні у воді мишьяковістого ангідриду утворюється ортомишьяковістая, або миш’яковиста кислота: As2O3 + 3Н2O = 2H3AsO3 Це слабка кислота, відома лише у водних розчинах. Миш’яковиста кислота амфотерна. Вона може диссоциировать двояко: 3Н + + AsO33- ⇄ H3AsO3 ⇄ As3 + + 3ОН- у лужному середовищі в кислому середовищі Ортомишьяковістая кислота дуже легко розкладається з утворенням […]...
21. Хімічні властивості сірководню 1. У водному розчині сірководень виявляє слабкі кислотні властивості. Взаємодіє з сильними основами, утворюючи сульфіди і гідросульфіди: Наприклад, сірководень реагує з гідроксидом натрію: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O 2. Сірководень H2S – дуже сильний відновник за рахунок сірки в ступені окислення -2. При нестачі кисню і […]...
22. Властивості заліза ЗАЛІЗО (Ferrum), Fe – хім. елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. н. 26, ат. м. 55,847. Блискучий сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступеня окислення +2 і +3, рідше +6. Природне Ж. складається з стабільних ізотопів 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) і 58Fe (0,31%). Отримані радіоактивні ізотопи 52Fe, 53Fe, 56Fe, 59Fe і 60Fe з […]...
23. Сполуки ванадію (IV) При звичайних умовах ступінь окислення +4 є для ванадію найбільш характерною. Ванадій (IV) існує в таких формах: VO2 + (ванадиніт-іон), VO32-, V4O92- (ванадат (IV) – іони). У комплексних іонах має координаційне число, рівне 6, а також 4 і 5. Оксид ванадію (IV) VO2 – речовина синього кольору, має кристалічну решітку типу рутилу. Амфотерное з’єднання, з […]...
24. Сполуки ціану. Ціан (диціан) Сполуки ціану відомі з 1704 р., коли була відкрита берлінська лазур. Дослідженнями Гей – Люссака (1815) було встановлено існування вуглецевого “радикала” CN, що має схожість з елементарними галоидами. З Освіта ціану тут аналогічно виділенню йоду при дії йодистого калію на мідний купорос. Спектроскопически виявлено утворення нікчемних кількостей ціану при прожарюванні вугілля в електричній дузі в […]...
25. Амфотерні органічні і неорганічні сполуки Амфотерними називають з’єднання, які в залежності від умов можуть бути як донорами Китіон водню і проявляти кислотні властивості, так і їх акцепторами, тобто проявляти основні властивості. Амфотерні органічні і неорганічні сполуки 1. Взаємодіючи з сильними кислотами, вони виявляють основні властивості 2. Взаємодіючи з лугами – сильними підставами, пчфотерние гндроксіди і окенли виявляють кислотні властивості Взаємодіючи […]...
26. Сполуки ванадію (V) Ступінь окислювання +5 для ванадію реалізується в оксокатіонах VO2 +, VO3 + (ванадил-іони) і оксоаніонів VO43-, V2O74-, V3O93- та ін. (Ванадат (V) – іони). Оксид ванадію (V) V2O5 – тугоплавкое кристалічна речовина червоно-бурого кольору, має напівпровідниковими властивостями. Проявляє кислотні властивості. Погано розчиняється у воді, утворюючи розчин світло-жовтого кольору. Легко розчиняється в лугах, з утворенням ванадатів: […]...
27. Сполуки хрому (III) У хрому ступінь окислення +3 є найбільш стійкою. Оксид хрому (III) Cr2O3 – темно-зелений порошок, в кристалічному стані – чорне з металевим блиском речовину. Температура плавлення 1990 ° С, щільність 5,21 г / см3. Хімічно інертний. У воді, кислотах і лугах розчиняється. Насилу розчиняється в сильних кислотах при тривалому нагріванні. Проявляє амфотерні властивості. При сплаві […]...
28. Органічні сполуки За багатством і різноманіттю своїх похідних вуглець залишає далеко позаду всі інші елементи, разом узяті: у той час як хімічних сполук, що не містять С в своєму складі, відомо лише кілька десятків тисяч, число вивчених вуглецевих сполук обчислюється сотнями тисяч Ця обставина змушує виділити детальне вивчення хімії вуглецю в самостійну область, звану зазвичай органічною хімією. […]...
29. Сполуки алюмінію. Алюміній у природі Окис і гідроокис алюмінію є яскраво вираженими амфотерними сполуками. Вони легко вступають у взаємодію як з лугами, так і з кислотами. Молекулу гідроокису алюмінію можна представити у двох формах – у формі підстави Аl (ОН) 3 і у формі кислоти Н3АlO3. У тих випадках, коли гідроокис алюмінію потрапляє в кислоту, вона поводиться як підстава: Аl […]...
30. Марганець та його сполуки Марганець – твердий метал сірого кольору. Може змінювати свій ступінь окислення: +2, +4, +6, +7. Чим вище ступінь окислення, тим більше ковалентный характер носить з’єднання. Реагує з кислотами: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2. Найбільш важливе з’єднання – нерозчинний оксид марганцю (IV) коричнево-чорного кольору, який є дуже сильним окислювачем. Сполуки зі ступенем окислення +6 […]...
31. Підгрупа азоту та його сполуки Азот, фосфор, миш’як, сурма і вісмут – елементи V групи періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. Кожен елемент має електронну конфігурацію – ns2np3, і його ступінь окислення може варіюватись від -3 до +5. Азот – типові металоїд. У нормальних умовах це двоатомний газ, прозорий і не має запаху. Входить в склад повітряної суміші, до складу рослин […]...
32. Гетероциклічні сполуки в органічній хімії Гетероцикли або гетероциклічні сполуки – циклічні речовини, що містять один або кілька гетероатомів, тобто невуглецевих атомів. Гетероатомами можуть бути азот, сірка, кисень або група – NH. Класифікація Органічні сполуки гетероциклічного ряду класифікуються за кількома ознаками. Види речовин описані в таблиці. Ознака Вид Приклад За кількістю ланок – атомів або групи атомів (в тому числі гетероатомов), […]...
33. Гетероциклічні сполуки Ароматичні гетероцикли являють собою плоскі циклічні системи, що містять замість одного або декількох атомів вуглецю атоми кисню, сірки, азоту. Ароматичними їх називають внаслідок того, що вони задовольняють всім критеріям, властивим будь ароматичної системі, а саме: Система є циклічною; Цикл є плоским; – є сполучення по всьому циклу, тобто можливість безперешкодної делокализации будь-якого з p-електронів по […]...
34. Фосфор і його сполуки Будова і властивості атомів. Наступний після азоту представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва – елемент-неметал фосфор Р. Атоми фосфору в порівнянні з атомами азоту мають більший радіус, менше значення електронегативності, а значить, більш виражені відновні властивості. Сполуки зі ступенем окислення -3 атома фосфору зустрічаються рідше, ніж у азоту (тільки в фосфід […]...
35. Кисневі сполуки галогенів Серед кисневих сполук галогенів, в яких вони проявляють позитивні ступені окислення, найбільш відомі і отримали найбільше застосування кисневі сполуки хлору. Фтор не утворює сполук, в яких він виявив би позитивну ступінь окислення, а бром і йод утворюють, але практичне застосування цих сполук значно менше. Хлор може утворювати сполуки не тільки з воднем і металами, а […]...
36. Будова комплексних сполук При взаємодії часток спостерігається взаємна координація частинок, яку можна визначити як процес комплексоутворення. Наприклад, процес гідратації іонів закінчується утворенням аквакомплексів. Реакції комплексоутворення супроводжуються перенесенням електронних пар і призводять до утворення або руйнування з’єднань вищого порядку, так званих комплексних (координаційних) сполук. Особливістю комплексних сполук є наявність в них координаційного зв’язку, що виникла по донорно-акцепторного механізму. Комплексними […]...
37. Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
38. Кисневмісні сполуки – спирти Спирти – похідні вуглеводнів, в яких один або декілька атомів водню заміщені на гідроксильну групу – ВІН. Залежно від характеру вуглеводневого радикалу розрізняють: Аліфатичні спирти; Циклічні спирти; Ароматичні спирти. Сполуки, у яких гідрокси-група пов’язана з бензольным кільцем, називають фенолами. В залежності від кількості ОН-груп, розрізняють: Одноатомні спирти; Двохатомні спирти; Трехатомные спирти. Наприклад: Якщо у двухатомном […]...
39. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
40. Додаток №3 – КАРТКИ для підсумкового контролю до розділу – “СВІТ ФАНТАЗІЇ, МУДРОСТІ” – (комплексні завдання, які містять літературознавчий і мовленнєвий компоненти) Методичний коментар. Цей вид контролю проводиться в кінці першого півріччя як підсумковий. Завдання до карток носять комплексний трирівневий характер: 1, 2 – це тести за видами мовленнєвої діяльності, 3, 4 – тести на виявлення знань основних літературознавчих понять (репродуктивний рівень), оцінюється кожен одним балом; 5 – конструктивне з елементами лінгвістичного аналізу (2 бала); 6 – […]...