Кольорове полум’я

Related posts:

1. Хамелеон: хімія Для проведення цього досвіду знадобиться: – пробірка чи маленька колба, – лопатка / паличка для розмішування, – насичений розчин перманганату калію KMnO4, – 10% – ий розчин гідроксиду калію KOH, – розбавлений розчин сульфіту натрію Na2SO3. В пробірку / колбу наливають 3 мілілітра перманганату калію KMnO4 і 1 мілілітр гідроксиду калію KOH. До отриманого розчину, […]...
2. Вирощування кристалів Для того щоб виростити справжній кристал в домашніх умовах знадобиться будь-яка сіль, яка добре розчиняється у воді і розчинність якої підвищується при нагріванні. Зазвичай це: Дихромат калію; Бура; Різні сульфати (сульфат нікелю, сульфат міді, сульфат цинку); Рідше алюмінієвий і хромовий галун, який застосовується при вичинки шкіри. Перш ніж приступити до вирощування кристалів необхідно заздалегідь приготувати […]...
3. Хімічні властивості глюкози Хімічні властивості глюкози, як і будь-якого іншого органічної речовини, визначаються її будовою. Оскільки глюкоза є одночасно і альдегідом, і багатоатомним спиртом, для неї характерні властивості і багатоатомних спиртів, і альдегідів. Реакції глюкози як багатоатомного спирту Глюкоза дає якісну реакцію багатоатомних спиртів (згадайте гліцерин) зі свежеполученной гідроксидом міді (II), утворюючи яскраво-синій розчин сполуки міді (II). Глюкоза, […]...
4. Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
5. Способи отримання сульфідів 1. Сульфіди отримують при взаємодії сірки з металами. При цьому сірка виявляє властивості окислювача. Наприклад, сірка взаємодіє з магнієм і кальцієм: S + Mg → MgS S + Ca → CaS Сірка взаємодіє з натрієм: S + 2Na → Na2S 2. Розчинні сульфіди можна отримати при взаємодії сірководню і лугів. Наприклад, гідроксиду калію з сірководнем: […]...
6. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
7. Палаюча вода Для проведення цього досвіду знадобиться: – жаростійкий азбестова пластинка, – невелика порцелянова чашка, – піпетка, – 5-6 лучінок, – сірчана кислота, – перманганат калію, – етиловий спирт. На щільну жаростойкую поверхню ставиться порцелянова чашка. Навколо неї ставиться кілька лучінок, що імітують багаття. У порцелянову чашку наливається сірчана кислота і насипається невелику кількість перманганату калію. Піпеткою […]...
8. Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
9. Комплексні сполуки міді Одним з основних властивостей міді всіх ступенях окислення є здатність утворювати комплексні сполуки. Більшість розчинних сполук міді є комплексними. Одновалентна мідь проявляє координаційне число, рівне 2, Двовалентне – 4, рідше 6. Для одновалентних міді характерні комплекси з такими лігандами як хлорид-, сульфід-, тіосульфат-аніони: [CuCl2] -, [CuS2] 3-, [Cu (S2O3 ) 2] 3. Двовалентне мідь утворює […]...
10. Отримання кисню Отримують кисень декількома способами. У лабораторії кисень отримують з кисневмісних речовин, які можуть легко його отщеплять, наприклад з перманганату калію КМnO4 (рис. 41) або з бертолетової солі КСlO3: 2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2 ↑ 2КСlO3 = 2КСl + O2 ↑ При отриманні кисню з бертолетової солі для прискорення реакції повинен бути присутнім каталізатор […]...
11. Склад речовини. Суміші У 1799 р французький хімік Ж. Л. Пруст сформулював один закон абсолютно справедливий тільки для речовин молекулярної будови і не завжди дотримується для твердих речовин з немолекулярной структурою (іонної, атомної, металевої кристалічними решітками). Склад речовини записують за допомогою хімічної формули. Для речовин молекулярної будови справедливий термін “молекулярна формула”, оскільки вона відображає складу молекули речовини. Для […]...
12. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
13. Застосування берилію, магнію та лужноземельних металів Берилій та сплави на його основі використовуються в літако – і ракетобудуванні, ядерній енергетиці та при виробництві рентгенівських трубок. Оксид берилію застосовується як хімічно стійкого і вогнетривкого матеріалу для виготовлення тиглів і спеціальної кераміки, входить до складу стеклообразующих сумішей. Магнійалюміневие сплави (Магналії, електрон) використовуються для виготовлення деталей в літако – і автомобілебудуванні. Оксид магнію застосовується […]...
14. Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
15. Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...
16. Визначення характеру властивостей вищих оксидів Знаючи, що на початку періоду розташовуються найбільш типові метали, можна передбачити, що вищі окисли елементів головних підгруп I і II груп повинні володіти основними властивостями. Певний виняток представляє берилій, окисел якого носить амфотер-ний характер. В кінці періоду розташовуються неметали, вищі окисли яких повинні володіти кислотними властивостями. Відповідні їм гідроокису залежно від положення елементів у періодичній […]...
17. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
18. Чому вода розчиняє сіль Вода, будучи універсальним рідким розчинником, змішується не тільки з багатьма іншими рідинами, а й з газами, кислотами, спиртами і твердими речовинами. Мабуть, найбільш наочним прикладом розчинення твердих речовин у воді можна вважати приготування розчину кухонної солі, який часто використовується в кулінарії. Чому ж вода так добре розчиняє сіль? Якщо підійти до питання серйозно, і застосувати […]...
19. На що впливає калій при вирощуванні овочів Калій є регулятором багатьох процесів життєдіяльності рослин, від нього залежить швидкість засвоєння поживних речовин, сонячного світла, стійкість до низьких температур і хвороб. При нестачі калію рослина в цілому уповільнює свій розвиток і стає більш схильне до несприятливих факторів. Характерним симптомом нестачі калію є “опік” країв листя, а у важких випадках вони закручуються і іссихают. Їх […]...
20. Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
21. Чим відрізняється метиловий спирт від етилового Етиловий та метиловий спирти відносяться до однієї хіміко-біологічної групі, але застосовуються в різних цілях. Етиловий спирт лежить в основі всіх алкогольних напоїв, використовується в медицині і харчовій промисловості. Метиловий спирт для людини отруйний. Тому так важливо знати, як відрізнити метиловий спирт від етилового в домашніх умовах. Етиловий спирт, або етанол, має хімічну формулу C2H5OH і […]...
22. Солі – хімія Солі – це речовини, що складаються з атомів металів і кислотних залишків. Найвідомішою нам сіллю є кухонна сіль – хлорид натрію (NaCl). Солі утворюються при заміщенні водню в кислотах на метал: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ З солей, які розчиняються у воді, можна витіснити […]...
23. Номенклатура гідроксидів Загальна формула гідроксидів Е (OН) m, де m – число атомів елемента, рівне ступеня окислення металу. Згідно з міжнародною номенклатурою назви гідроксидів складаються з слова “гідроксид” і назви металу в родовому відмінку. Якщо метал утворює кілька підстав, то в назвах зазначається ступінь його окислення римською цифрою в дужках відразу після назви елемента. Наприклад, NaOH – […]...
24. Електрохімічні елементи При приміщенні металевого цинку в розчин сульфату міді відбувається окислювально-відновна реакція: Zn (т) + Cu2 + → Zn2 + + Cu (т) Обидві полуреакции (відновлення і окислення) відбуваються одночасно в місці зіткнення цинку з розчином. Цинк віддає два електрони катиону міді, окислюючись при цьому. Якщо ж вчинити навпаки і помістити металеву мідь в розчин сульфату […]...
25. Нормальна концентрація розчинів Нормальна концентрація розчинів виражається кількістю грам-еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину. Для того, щоб зробити розрахунок для приготування розчину нормальної концентрації, потрібно знати, що таке еквівалент. Слово “еквівалентний” означає “рівноцінний”. Еквівалентом називається вагова кількість елемента, яка може з’єднуватися з 1 ваговою частиною водню або заміщати її у з’єднаннях. Якщо в молекулі води Н2О міститься […]...
26. Концентрація розчину На практиці часто доводиться мати справу з розчинами, що мають строго заданий вміст у них розчиненого речовини. Наведемо кілька прикладів. По-перше, це приготування різних лікарських розчинів. Якщо в аптеці випадково відбудеться помилка з кількістю ліки в його розчині, то наслідки можуть бути жахливими. По-друге, багато хімічні реакції проводять в розчинах. І тут помилки можуть призводити […]...
27. Йодоформ CHJ3 Йодоформ CHJ3 виходить із спирту або ацетону при дії йоду і їдких лугів або карбонатів лужних металів. Більш досконалим методом є електроліз йодистого калію або натрію в спиртовому розчині. При електролізі утворюються йод і луг, необхідні для процесу. Утворений при реакції йодистий калій (натрій) знову піддається електролізу, і, таким чином, весь йод йодистой солі йде […]...
28. Розчинення. Розчинність речовин у воді Розчини відіграють дуже важливу роль в природі, науці і техніці. Вода, настільки широко поширена в природі, завжди містить розчинені речовини. У прісній воді річок і озер їх мало, в той час як в морській воді міститься близько 3,5% розчинених солей. У первинному океані (під час появи життя на Землі) масова частка солей, за припущеннями, була […]...
29. Ненасичені, насичені і пересичені розчини При розчиненні твердого або газоподібного речовини в розчиннику при постійному тиску і температурі (р = const, T = const) концентрація розчину не прагне до нескінченності. Насичений розчин – це розчин, у якому при даній температурі речовина ще може розчинятися. В деякий момент растворяемое речовина перестає розчинятися, т. к. досягнута певна його концентрація, яка вже більше […]...
30. Дифузія – що це таке? Дифузія (наголос на “у”) це хімічний процес, в результаті якого молекули речовин, що знаходяться в одній посудині, перемішуються в однорідний розчин завдяки кінетичної енергії цих самих молекул, що приводить їх в хаотичний рух. Слово Diffusio в перекладі з латині означає “перетікання”. Дифузія можлива як між рідкими, так і між газоподібними речовинами. Тверді тіла практично не […]...
31. Солі – коротко Солі – складні хімічні речовини, утворені атомами металів, пов’язаних з кислотними залишками. Наприклад: Хлорид натрію – NaCl, Сульфат натрію – Na2SO4, Хлорид кальцію – СаCl2, Сульфат кальцію – СаSO4. Існують наступні види солей: Середні солі – солі, що містять атоми металів і кислотного залишку. Наприклад: нітрат кальцію Ca (NO3) 2, сульфат свинцю PbSO4, карбонат натрію […]...
32. Що таке акорд? Акордом називають поєднання не менше трьох звуків, які пролунали одночасно. Будують акорди за допомогою інтервалів. Інтервалом називається відстань від одного звуку до іншого. Кожен інтервал має свою назву відповідно до кількості цілих тонів і півтонів, які поділяють звуки. Прима – 0 тонів, мала секунда – 0,5 тони, велика секунда – 1 тон, мала терція – […]...
33. Способи отримання карбонових кислот Реакції окислення Окислення алканів. Ряд карбонових кислот в промисловості отримують окисленням граничних вуглеводнів. Практичне значення має каталітичне окислення метану до мурашиної кислоти. При окисленні інших алканів відбувається розрив вуглецевого ланцюга (приблизно посередині). Наприклад, при каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту: При каталітичному окисленні бутану одержують оцтову кислоту Практичне значення має окислення твердих алканів (парафінів). При […]...
34. Фітофтороз Фітофтороз виявляється плямами темно-коричневого кольору, які проходять вглиб рослин і виявляються на поверхні листя. Фітофтороз розвивається при надмірній вологості. Для боротьби застосовують кілька методів. За 2 тижні до висадки розсаду обробляють невеликою кількістю міді. Розводять 10 г міді в 10 л води. А безпосередньо перед посадкою обробляють 1%-ної бордоською рідиною. Після висадки обробляють бордоською рідиною […]...
35. Галогени: визначення Галогени – хімічні елементи VII групи періодичної системи Менделєєва Д. І.: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I і астат At. Молекули галогенів двухатомны, тому F2, Cl2, I2, Br2. Назви хімічним елементам дані по здатності сполук з металами давати відповідну сіль. (хлорид натрію NaCl, фторид калію – KF, бромід міді (II) – CuBr2 і […]...
36. Стандартні окисно-відновні потенціали Протягом реакції в режимі реального часу визначається природою окислювача і відновника, кислотністю середовища, температурою, тиском і т. д. Тому встановлюються особливі критерії – стандартні окисно-відновні потенціали, які враховують той факт, що реакції протікають з перенесенням електронів від відновника до окислителем. Електрохімічні процеси – це такі хімічні процеси, які супроводжуються виникненням електричного струму. При зіткненні 2х […]...
37. Хімічні властивості галогенводнів 1. У водному розчині галогенводні проявляють кислотні властивості. Взаємодіють з підставами, основними оксидами, амфотерними гідроксидами, амфотерними оксидами. Кислотні властивості в ряду HF – HCl – HBr – HI зростають. Наприклад, хлороводень реагує з оксидом кальцію, оксидом алюмінію, гідроксидом натрію, гідроксидом міді (II), гідроксидом цинку (II), аміаком: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 6HCl + […]...
38. Властивості стронцію Стронцій. [Strontium; від назви. населеного пункту Строншіан (Strontium) в Шотландії], Sr – хім. елемент II групи періодичної системи елементів; ат. н. 38, ат. м. 87,62. М’який сріблясто-білий метал, легко ріжеться ножем. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 2. Природний С. складається з чотирьох стабільних ізотопів, серед яких брало переважає ізотоп 88Sr (82,56%). Радіоактивний ізотоп 90Sr […]...
39. Галогеноводороди Галогеноводороди – це сполуки, типові для всіх галогенів. Їх формули: HF, НСl, HBr, HI. Ступінь окислювання галогенів в цих сполуках -1.Молекули галогеноводородов побудовані по полярному типом зв’язку. Всі вони дуже добре розчинні у воді і в розчині дисоціюють як кислоти. Найбільше практичне значення має хлористий водень. Це безбарвний газ з різким характерним запахом. Вдихання хлористого […]...
40. В якому морі неможливо потонути? Мертве море утворилося мільйони років тому. І люди, які колись жили на його берегах або кочували тут зі стадами, називали його по-різному. Іудеї називали це море просто Солоним через високої концентрації солей в його воді. Араби звали його смердючим морем через ті ж розчинених у його воді солей: кухонної солі, вуглекислого калію, хлориду кальцію та […]...