Класифікація хімічних реакцій за зміни ступеня окислення елементів
За зміною ступеня окислення елементів хімічні реакції ділять на окислювально-відновні реакції, і реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення хімічних елементів.
Окислювально-відновні реакції (ОВР) – це реакції, в ході яких ступеня окислення речовин змінюються. При цьому відбувається обмін електронами.
У неорганічній хімії до таких реакцій відносяться, як правило, реакції розкладання, заміщення, з’єднання, і все реакції, що йдуть за участю простих речовин. Для зрівнювання ОВР використовують метод електронного балансу (кількість відданих електронів має дорівнювати кількості отриманих) або метод електронно-іонного балансу.
У органічної хімії поділяють реакції окислення і відновлення, в залежності від того, що відбувається з органічної молекулою.
Реакції окислення в органічній хімії – це реакції, в ході яких зменшується число атомів водню або збільшується число атомів кисню у вихідній органічній молекулі.
Наприклад, окислення етанолу під дією оксиду міді:
CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH = O + H2O + Cu
Реакції відновлення в органічній хімії – це реакції, в ході яких збільшується число атомів водню або зменшується число атомів кисню в органічній молекулі.
Наприклад, відновлення оцтового альдегіду воднем:
CH3-CH = O + H2 → CH3-CH2-OH
Протолітичні реакції і реакції обміну – це такі реакції, в ході які ступеня окислення атомів не змінюються.
Наприклад, нейтралізація їдкого натру азотною кислотою:
NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3