Кислотні і основні властивості

За теорією Бренстеда (Протолітична теорії), кислотність і основність з’єднань обумовлюються перенесенням протона Н +.

Кислота і основа утворюють сполучену * кислотно-основну пару, в якій чим сильніше кислота, тим слабкіше поєднане їй підставу, і навпаки, чим сильніше підстава, тим слабкіше сполучена йому кислота.

Кислоти Бренстеда (протонні кислоти) – нейтральні молекули або іони, здатні віддавати протон (донори протонів).

Підстави Бренстеда – нейтральні молекули або іони, здатні приєднувати протон (акцептори протонів).

Теоретично будь-яке з’єднання, до складу якого входить хоча б один атом водню, може віддавати його у вигляді протона і, отже, проявляти властивості кислоти. Підставами можуть бути і нейтральні молекули, до складу яких входить гетероатомом (зазвичай атом кисню, азоту або сірки), що має неподілену пару електронів, наприклад спирти ROH, аміни RNH2, Меркаптани RSH.

У органічної хімії часто використовується шлях порівняльного (якісного) зіставлення властивостей одного з’єднання з іншим або всередині якої-небудь групи сполук.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 5.00 out of 5)

Кислотні і основні властивості