Індикатори кислот і основ
Ті, хто знайомий з хімією і садівництвом, глянувши на фотографії, скаже, що гортензія на лівому фото зростає в кислому грунті, а на правому – в лужному.
Чому?
Все дуже просто, нюанс полягає в кольорі гортензії: червоний колір свідчить на користь кислотного середовища, синій – лужний.
Таким чином, можна сказати, що гортензія є природним індикатором кислот і основ, оскільки змінює свій колір, в залежності від наявності кислоти або основи.
За допомогою індикаторів хіміки ідентифікують кислоту або основу. Найбільшого поширення в якості хімічних індикаторів отримали лакмусовий папір і фенолфталеїн.
Лакмусова бумага
Лакмусовий папір є дешевим швидкодіючим засобом для визначення кислої або робоче середовище.
Лакмусовий папір виходить шляхом нанесення лакмусу на звичайну пористу папір. Лакмус видобувається безпосередньо з певного виду лишайників, які є симбіозом водоростей і грибків.
Лакмус буває трьох видів:
- Червоний лакмус – використовується для визначення основ; Синій лакмус – для кислот; Нейтральний лакмус – використовується для визначення як кислот, так і основ.
Фенолфталеїн
Фенолфталеїн є прозорою рідиною, яка залишається безбарвною в кислому середовищі, і змінює свій колір на малиновий – в лужному.
Основне застосування фенолфталеин знайшов в процесах титрування, коли концентрація кислоти (основи) визначається шляхом реакції нейтралізації основи (кислотою) відомої концентрації.
Процес титрування проводиться наступним чином (визначається молярна концентрація розчину соляної кислоти):
У колбу Ерленмейера поміщається певний відомий обсяг HCl (наприклад 50 мл).
До соляній кислоті в колбу додається пару крапель фенолфталеїну (розчин залишається прозорим, оскільки є кислим).
За допомогою бюретки вводяться малі порції стандартного розчину гідроксиду натрію відомої молярности.
Гідроксид натрію додається до тих пір, поки, що не має кольору розчин в колбі почне набувати ледь вловимий рожевий відтінок – цей етап є кінцевою точкою титрування (кислота повністю нейтралізована лугом).
Припустимо, що для нейтралізації 50 мл HCl в нашому випадку знадобилося 70 мл 0,200 М розчину NaOH:
HCl + NaOH → H2O + NaCl
Молярні співвідношення кислоти і основи, що беруть участь в реакції, рівні. Таким чином, можна встановити кількість молей основ, яке знадобилося для досягнення точки титрування, значить, можна обчислити і концентрацію кількості молей HCl. Знаючи обсяг розчину кислоти, можна встановити його молярность.
(0,200 M NaOH / л) (0,070 л / 1) (1 M HCl / 1 M NaOH) (1 / 0,050 л) = 0,28 M HCl
Титрування основи проводиться аналогічним чином (додається стандартний розчин кислоти відомої концентрації), кінцевою точкою титрування є момент знебарвлення розчину.
(2 votes, average: 3.00 out of 5)