Гідроксид кальцію

Related posts:

1. Оксид і гідроксид кальцію Оксид кальцію СаO (негашене вапно) – біла кристалічна речовина, кристалізується в кубічної гранецентрированої кристалічній решітці, структурний тип хлориду натрію. Температура плавлення 2627 ° С, температура кипіння 2850 ° С. Оксид кальцію хімічно активний, енергійно реагує з водою, виділяючи велику кількість тепла: СаO + H2O = Са (OH) 2; Реагує з оксидами неметалів: СаO + SO2 […]...
2. Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
3. Оксид кальцію Негашене вапно – це оксид кальцію. Його отримують в лабораторіях і промисловим шляхом з природних матеріалів. Речовина активно використовується в будівництві і промисловості. Фізичні властивості Оксид кальцію – неорганічне кристалічна речовина у вигляді білого або сіро-білого порошку без запаху і смаку. Тверда речовина кристалізується в кубічні гранецентрированную кристалічні решітки по типу хлориду натрію (NaCl). Загальний […]...
4. Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
5. Будова атома кальцію Кальцій (Ca) – лужноземельний метал, що входить до складу мінералів. Через будову атома кальцій проявляє активні відновлювальні властивості. Відіграє важливу роль в метаболізмі і будівництві організму. Будова Кальцій – 20 елемент періодичної таблиці. Знаходиться в другій групі, четвертому періоді. Відноситься до елементів s-сімейства. Електронна будова атома кальцію – 1s22s22p63s23p64s2 або +20 Ca) 2) 8) 8) […]...
6. Оксид і гідроксид цинку (II) Оксид цинку (II) ZnO – білі кристали, при нагріванні набувають жовте забарвлення, кристалізуються в гексагональної сингонії. Щільність 5,7 г / см3, температура сублімації 1800 ° С. При температурі вище 1000 ° С відновлюється до металевого цинку вуглецем, чадним газом і воднем: ZnO + C = Zn + CO; ZnO + CO = Zn + CO2; […]...
7. Оксид і гідроксид міді (I) Оксид міді (I) Cu2O – червонувато-коричневі кристали з кубічною кристалічною решіткою, в яких реалізується лінійно-тетраедричних координація атомів, щільність 6,1 г / см3, температура плавлення 1242 ° С. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні властивості з переважанням основних. Взаємодіє з розчинами лугів з утворенням гідроксокомплексів: Cu2O + 2NaOH + […]...
8. Оксид та гідроксид алюмінію Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію – білий аморфний порошок або дуже тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність – 3,97 г/см3, температура плавлення – 2053 ° C, температура кипіння – 3000 ° C. Хімічні властивості: оксид алюмінію проявляє амфотерні властивості – властивості кислотних оксидів і основних оксидів і реагує і з […]...
9. Головні особливості кальцію У таблиці Менделєєва елемент поміщений в II групу 4 періоду головною підгрупи (А), і все без винятку елементи цієї групи відносяться до лужноземельних металів, з усіма відповідними ознаками і властивостями. На відміну від типових металів кальцій володіє деякими специфічними властивостями. Є підстави припустити, що це неметалл. При певних умовах, як було сказано вище, під високим […]...
10. Гідроксид алюмінію Фізичні властивості Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 – безбарвна тверда речовина, нерозчинна у воді, входить до складу багатьох бокситів. Існує в чотирьох поліморфних модифікаціях. На холоді утворюється α-Al (OH) 3 – Байєр, а при осадженні з гарячого розчину γ-Al (OH) 3 – гиббсит (гідаргіліт), обидві кристалізуються в моноклінної сингонії, мають шарувату будову, шари складаються з […]...
11. Кальцій Кальцій – елемент 4-го періоду і IIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 2O. Електронна формула атома [18Ar] 4s2, ступеня окислення + II і 0. Відноситься до лужноземельних металів. Має низьку електронегативність (1,04), проявляє металеві (основні) властивості. Утворює (як катіон) численні солі і бінарні сполуки. Багато солі кальцію малорастворіми у воді. У природі – шостий за хімічною […]...
12. Гідроксид кремнію Гідратований окис кремнію умовно називають гідроксидом кремнію. Це нестійка речовина, що проявляє слабкі властивості кислот. Про властивості гідроксиду кремнію і його реакціях з іншими елементами читайте в нашій статті. Формула Вищого гідроксиду кремнію в звичному розумінні не існує. Аморфний кремній в реакції з водяною парою при температурі 400-500 ° C утворює діоксид кремнію і водень: […]...
13. Властивості кальцію КАЛЬЦІЙ. [Calcium; від лат. calx (calcis) – вапно], Са – хім. елемент II групи періодичної системи елементів; ат. н. 20, ат. м. 40,08. Сріблясто-білий метал. У з’єднаннях виявляє ступінь окислення + 2. Природний К. складається з суміші шести стабільних ізотопів, серед яких брало переважає ізотоп 40Са (96,97%). З радіоактивних найбільше значення має ізотоп 45Са з […]...
14. Номенклатура гідроксидів Загальна формула гідроксидів Е (OН) m, де m – число атомів елемента, рівне ступеня окислення металу. Згідно з міжнародною номенклатурою назви гідроксидів складаються з слова “гідроксид” і назви металу в родовому відмінку. Якщо метал утворює кілька підстав, то в назвах зазначається ступінь його окислення римською цифрою в дужках відразу після назви елемента. Наприклад, NaOH – […]...
15. Гідроксиди лужних металів (луги) Способи отримання 1. Луги отримують електролізом розчинів хлоридів лужних метал-лов: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 2. При взаємодії лужних металів, їх оксидів, пероксидів, гід-ридів і деяких інших бінарних сполук з водою також утворюються лугу. Наприклад, натрій, оксид натрію, гідрид натрію і пероксид натрію при розчиненні у воді утворюють лугу: 2Na + […]...
16. Хімічні властивості вуглекислого газу Вуглекислий газ – типовий кислотний оксид. За рахунок вуглецю зі ступенем окислення +4 проявляє слабкі окислювальні властивості. 1. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє з водою. Реакція дуже сильно оборотна, тому ми вважаємо, що в реакціях вугільна кислота розпадається майже повністю при утворенні. CO2 + H2O ↔ H2CO3 2. Як кислотний оксид, вуглекислий газ взаємодіє […]...
17. Карбонат кальцію в природі Карбонат кальцію CaCO3 – нерозчинна у воді сіль, з якої створені раковини і скелети численних морських тварин (молюсків, крабів, коралових поліпів, найпростіших). Коралові поліпи (рис. 176) – тварини, які в основному живуть колоніями. Використовуючи розчинений у морській воді карбонат кальцію, вони формують вапняний скелет. За багато тисячоліть залишки цих скелетів утворили цілі гори, вершини яких […]...
18. Застосування берилію, магнію та лужноземельних металів Берилій та сплави на його основі використовуються в літако – і ракетобудуванні, ядерній енергетиці та при виробництві рентгенівських трубок. Оксид берилію застосовується як хімічно стійкого і вогнетривкого матеріалу для виготовлення тиглів і спеціальної кераміки, входить до складу стеклообразующих сумішей. Магнійалюміневие сплави (Магналії, електрон) використовуються для виготовлення деталей в літако – і автомобілебудуванні. Оксид магнію застосовується […]...
19. Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...
20. Оксид вуглецю (IV) Оксид вуглецю (IV) (СО2, діоксид вуглецю, вуглекислий газ) являє собою безбарвний газ без смаку і запаху, який важчий за повітря, розчинний у воді. У звичайних умовах твердий діоксид вуглецю відразу переходить в газоподібний стан, минаючи стан рідини. При великій кількості оксид вуглецю люди починають задихатися. Концентрація більше 3% призводить до прискореного дихання, а понад 10 […]...
21. Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
22. Взаємодія речовин з кислотами і солями Взаємодії речовин з кислотними та основними властивостями: Луг + кислотний оксид = сіль + вода Основа + кислота = сіль + вода Основний оксид + кислота = соль + вода І тільки: Основний оксид + кислотний оксид = сіль Тепер про взаємодію з солями: Сіль + сіль = сіль + сіль Сіль + основа = […]...
23. Сфера використання кальцію Яке застосування кальцію? Основний напрямок – металургія. Він виконує роль відновника при виробництві міді, хрому, нержавіючої сталі, урану, нікелю, торію. Для отримання рідко зустрічаються земних елементів металеву різновид застосовують в металлотермии, причому досить широко. Для розкислення сталі (видалення кисню, що знаходиться в розплаві) використовують в складі з’єднання з алюмінієм або в якості окремого хімічного елемента. […]...
24. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
25. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
26. Реакції розкладу У навколишньому світі і всередині нас щомиті протікають мільйони реакцій. Отримати уявлення про них нам допомагає класифікація реакцій. З однією з класифікацій – “за ознакою поглинання або виділення теплоти” – ми вже познайомилися. Розглянемо ще одну класифікацію реакцій – “по числу та складом вихідних речовин і продуктів реакції”. Досвід Прістлі Познайомимося з реакціями розкладання. Звернімося […]...
27. Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
28. Чим відрізняються фізичні явища від хімічних? У природі відбувається безліч різних явищ. Це: Різні рухи; Взаємодії; Горіння; Світіння; Зміна тіл; Плавлення; Кипіння та ін. Все це безліч природних явищ можна розділити на фізичні і хімічні. Фізичні явища вивчає фізика, а хімічні – хімія. При фізичних явищах хімічний склад тіл не змінюється. Які речовини входили до його складу, ті й залишаються. При […]...
29. Хлорид амонію Хлорид амонію – кристалічна речовина, яка не має кольору. Особливістю хлориду амонію є те, що він має невелику гігроскопічність і легко розчиняється у воді. Хлорид амонію знайшов широке застосування в різних сферах промисловості, в тому числі: в фармацевтичному виробництві, металургії і виробництві добрив. Хлорид 08 амонію можна отримати не тільки в промислових умовах, але і […]...
30. Розчинність газів і рідин у воді Будь рідини і гази, хоча б у невеликих кількостях, розчинні у воді. Однак ряд рідин розчиняється у воді в необмежених кількостях. Це означає, що їх можна змішувати з водою в будь-яких пропорціях. До таких рідин відносяться сірчана, азотна, оцтова кислоти, ацетон, спирт, гліцерин та ін. Ті рідини, які незначно розчиняються у воді, відносять до нерозчинним. […]...
31. Класифікація хімічних реакцій за агрегатним станом реагуючих речовин Речовини можуть існувати в трьох основних агрегатних станах – твердому, рідкому і газоподібному. За фазового стану поділяють реакції гомогенні і гетерогенні. Гомогенні реакції – це такі реакції, в яких реагуючі речовини і продукти знаходяться в одній фазі, і зіткнення реагуючих частинок відбувається в усьому обсязі реакційної суміші. До гомогенним реакцій відносять взаємодії рідина-рідина і газ-газ. […]...
32. З’єднання марганцю (II) У ступені окислення +2 для марганцю характерні оксид, гідроксид і солі. Оксид марганцю (II) MnO – кристалічна речовина сіро-зеленого кольору, утворює дві поліморфні модифікації: кубічну і гексагональну, володіє напівпровідниковими властивостями. Проявляє переважно основні властивості. З водою і розчинами лугів не взаємодіє, в кислотах розчиняється, утворюючи солі марганцю (II) і воду: MnO + 2HCl = MnCl2 […]...
33. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
34. Кальцій (Са) Кальцій (Са) – хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельних елементом. Природний кальцій складається з шести стабільних ізотопів. Конфігурація зовнішньої електронної оболонки 4s2; має ступінь окислення +2, рідше +1. Вміст у земній корі становить 3,38%. Зустрічається виключно у вигляді сполук, в основному солей кисневмісних кислот. Велика кількість кальцію знаходиться в природних водах. Значна кількість […]...
35. Взаємозв’язок різних класів неорганічних речовин На попередніх уроках ви стали свідками того, як між усіма класами хімічних речовин існує можливість взаємного перетворення. Так, з простих речовин ми отримували оксиди, а з підстави і кислоти. Ви дізналися, що з кислот можливо отримувати і солі. Також існує можливість і зворотного переходу. Тобто, від солей до підстав і кислот, від підстав і кислот […]...
36. Амфотерні підстави Гідроксид цинку Zn (OH) 2 є малорозчинні підставою. Його можна отримати, діючи лугом на яку-небудь розчинну сіль цинку – при цьому Zn (OH) 2 випадає в осад: ZnCl2 + 2 NaOH = Zn (OH) 2 ? + 2 NaCl Подібно до всіх інших підстав, осад гідроксиду цинку легко розчиняється при додаванні якої-небудь кислоти: Zn (OH) […]...
37. Застосування солей Солі широко використовують у різних областях промисловості і господарства. Більшість з них незамінні як мінеральні добрива: Солі азотної кислоти (селітри); Солі фосфорної кислоти (фосфатні добрива). У будівництві та медицині широко використовують гіпс – сульфат кальцію, головною перевагою якого є здатність швидко застигати після змішування з водою, утворюючи міцне з’єднання. Інші солі сірчаної кислоти, наприклад залізний […]...
38. Властивості і застосування натрію Знаходження в природі, отримання натрію У природі лужні метали у вільному вигляді не зустрічаються. Натрій входить до складу різних сполук. Найбільш важливим є з’єднання натрію з хлором NaCl, яке утворює поклади кам’яної солі (Донбас). Хлорид натрію міститься також в морській воді і соляних джерелах. Натрій належить до поширених елементів. Вміст натрію в земній корі становить […]...
39. Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
40. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...