Феноли
Термін феноли походить від старовинного назви бензолу “Фен”, введеного Лораном в 1837 р, і позначає ароматичне речовина, що містить гідроксил, пов’язаний безпосередньо з ароматичним кільцем.
Сам фенол – безбарвна легкоплавка кристалічна речовина, з характерним запахом, швидко розовеющее на повітрі внаслідок окислення. Трохи розчиняється у воді (8% при 15 ° С), вода розчиняється в фенолу з утворенням рідких розчинів.
Фенол розчиняється в лугах з утворенням фенолятов. Проте вже СО2 здатна виділяти фенол з розчинів фенолятов. Фенол – слабка кислота, набагато слабкіше оцтової кислоти, але на кілька порядків кисліше води, не кажучи вже про аліфатичних спиртах. Кислотні властивості фенолів виражені набагато яскравіше, ніж у спиртів, завдяки описаної нижче делокалізації негативного заряду від кисню в кільце, що стабілізує аніон фенолята, тим самим полегшуючи відщеплення протона і прояв кислотних властивостей.
Аліфатичні спирти на таку делокалізацію нездатні. Більше того, на відміну від води вони є слабшими кислотами, оскільки алкоголят-аніон у них дестабілізований позитивним індуктивним (електронодонорності) ефектом алкільних груп:
Related posts:
- Одноатомні феноли Способи отримання 1. Отримання з кам’яновугільного дьогтю. Цей спосіб є найважливішим технічним способом отримання фенолів. Він полягає в тому, що спочатку фракції дьогтю обробляють лугами. Феноли, добре розчинні у водних розчинах лугів з утворенням фенолятов, легко відокремлюються при цьому від вуглеводнів дьогтю, які в свою чергу не розчиняються ні у воді, ні у водних розчинах […]...
- Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
- Чому фенол називають також карболовою кислотою Фенол – це безбарвні тонкі довгі голчаті кристали або безбарвна кристалічна маса з своєрідним запахом. На повітрі фенол поступово рожевіє. Розчинний у воді (1:20), легко розчинний в спирті, ефірі, жирних маслах. На відміну від спиртів феноли взаємодіють не тільки з металами, а й з гідроксидами металів, тобто виявляють властивості, класичні для кислот. У зв’язку з […]...
- Багатоатомні спирти і феноли Двохатомні спирти, т. є. спирти, що містять дві гідроксильні групи, мають загальну назву діоли, або гліколі; трьохатомні спирти називають тріолями. Представниками таких спиртів є етиленгліколь і гліцерин відповідно. Загальна назва багатоатомних спиртів – поліоли. До складу багатьох природних сполук входять у вигляді фрагментів двоатомні феноли – пирокатехин, резорцин, гідрохінон. Етиленгліколь (етандіол-1,2) – високотоксична рідина (т. […]...
- Кислоти Бренстеда Для характеристики кислотності і основності органічних сполук застосовують теорію Бренстеда. Основні положення цієї теорії. Кислота – це частка, що віддає протон (донор Н +); підстава – це частка, приймаюча протон (акцептор Н-). Кислотність завжди характеризується в присутності основ і навпаки. А-Н (кислота) + В (підстава) – А (поєднане підставу) + В-Н + (сполучена кислота). Кислоти […]...
- Хімічні властивості цинку Цинк – хімічно активний метал, має виражені відновні властивості, за активністю поступається лужно-земельним металам. Проявляє амфотерні властивості. Взаємодія з неметалами При сильному нагріванні на повітрі згоряє яскравим блакитним полум’ям з утворенням оксиду цинку: 2Zn + O2 = 2ZnO При підпалюванні енергійно реагує з сіркою: Zn + S = ZnS З галогенами реагує за звичайних умов […]...
- Сполуки ванадію (IV) При звичайних умовах ступінь окислення +4 є для ванадію найбільш характерною. Ванадій (IV) існує в таких формах: VO2 + (ванадиніт-іон), VO32-, V4O92- (ванадат (IV) – іони). У комплексних іонах має координаційне число, рівне 6, а також 4 і 5. Оксид ванадію (IV) VO2 – речовина синього кольору, має кристалічну решітку типу рутилу. Амфотерное з’єднання, з […]...
- Хімічні властивості марганцю Марганець – активний метал. Взаємодія з неметалами Легко окислюється киснем повітря з утворенням оксидів різного складу: Вище 800 ° С утворюється змішаний оксид марганцю (II, III): 3Mn + 2O2 = Mn3O4; При температурі 450 – 800 ° С виходить оксид марганцю (III): 4Mn + 3O2 = 2Mn2O3 Нижче 450 ° С утворюється оксид марганцю (IV): […]...
- Оксид і гідроксид міді (II) Оксид міді (II) CuO – кристали чорного кольору, кристалізуються в моноклінної сингонії, щільність 6,51 г / см3, температура плавлення 1447 ° С (під тиском кисню). При нагріванні до 1100 ° С розкладається з утворенням оксиду міді (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. У воді не розчиняється і не реагує з нею. Має слабко виражені амфотерні […]...
- Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
- Хімічні властивості глюкози Хімічні властивості глюкози, як і будь-якого іншого органічної речовини, визначаються її будовою. Оскільки глюкоза є одночасно і альдегідом, і багатоатомним спиртом, для неї характерні властивості і багатоатомних спиртів, і альдегідів. Реакції глюкози як багатоатомного спирту Глюкоза дає якісну реакцію багатоатомних спиртів (згадайте гліцерин) зі свежеполученной гідроксидом міді (II), утворюючи яскраво-синій розчин сполуки міді (II). Глюкоза, […]...
- Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
- Граничні одноатомні спирти Речовини, утворені від граничних вуглеводнів і містять гідроксильну групу (ОН), називаються насиченими або граничними одноатомними спиртами. Назви спиртів збігаються з назвами алканів в гомологічної ряду з суфіксом “ол”. Будова Загальна формула граничних одноатомних спиртів – CnH2n + 1-OH. Гідроксил є функціональною групою і визначає фізичні та хімічні властивості спиртів. Основні одноатомні спирти (гомологічний ряд метанолу): […]...
- Номенклатура ароматичних сполук Найчастіше ароматичні сполуки ряду бензолу називають або тривіальними найменуваннями, або як похідні бензолу або його гомологів, що мають тривіальні назви (толуол, кумол, фенол, анілін, ксилоли і т. д.). При наявності в кільці одного заступника з’єднання називають або тривіальним назвою (фенол, толуол, анілін, бензойна кислота), або як похідне бензолу (метилбензол, нітробензол, бензолсульфокислота, бензолкарбоновая кислота). За наявності […]...
- Антиароматичні з’єднання Відповідно до правила Хюккеля, антиароматичними сполуками вважаються плоскі циклічні системи із сполученням і числом π-електронів, рівним 2n. Згідно з визначенням, антіароматіческіе системи повинні бути ще менш стійкі, ніж їх нециклические аналоги, тому дуже часто, формально вважаючись антіароматіческімі, такі сполуки або втрачають площинність циклу (аннулени), або змінюють довжини зв’язків (ціклопропеніл-аніон, ціклобутадіен), внаслідок чого порушується сполучення і […]...
- Потенціал електростатичного поля як його енергетична характеристика Як ви знаєте, силовий характеристикою електростатичного поля є напруженість. Крім того, ви знаєте, що при переміщенні заряду в електростатичному полі з однієї точки в іншу відбувається робота, яка дорівнює різниці потенційної енергії заряду в цих точках. Отже, можна говорити про те, що існує і енергетична характеристика електростатичного поля – потенціал. Ввести цю характеристику можна тому, […]...
- Хімічні властивості оксиду алюмінію Оксид алюмінію – типовий амфотерний оксид. Взаємодіє з кислотними та основними оксидами, кислотами, лугами. 1. При взаємодії оксиду алюмінію з основними оксидами утворюються солі-алюмінати. Наприклад, оксид алюмінію взаємодіє з оксидом натрію: Na2O + Al2O3 → 2NaAlO2 2. Оксид алюмінію взаємодіє з розчинними підставами (лугами). При цьому в розплаві утворюються солі-алюмінати, а в розчині – комплексні […]...
- Концентрація речовини – доповідь Концентрація – кількість розчиненої речовини в розчині (виражається у відсотках). Наприклад, якщо солі в 95 г води 5 г, то розчин 5%. Це масова частка розчиненої речовини (w) по відношенню до всього об’єму розчину. Відповідно, якщо у нас був 1 літр води, ми додали туди 1000 г солі, тоді маса всього розчину стала 2 літри, […]...
- Сірководень Водневе з’єднання сірки – сірководень H2S. Сірководень – ковалентное з’єднання. Будова молекули аналогічна будові молекули води, атом сірки знаходиться в стані sp3-гібридизації, проте на відміну від води молекули сірководню не утворюють між собою водневих зв’язків. Атом сірки менше електронегативний, ніж атом кисню, має більший розмір і, як наслідок, меншу щільність заряду. Валентний кут HSH становить […]...
- Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
- Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
- Одноатомні похідні граничних вуглеводнів При заміщенні у вуглеводнях ряду метану одного атома водню на одновалентний радикал гідроксил (водний залишок) ВІН виходить гомологічний ряд одноатомних граничних спиртів, або алкоголів, що мають таку загальну формулу. Число ізомерів, так само як і характер ізомерії, для спиртів абсолютно такі ж, як і для моногалоідних похідних вуглеводнів. Назви спиртів виробляються від назв радикалів. Відповідно […]...
- Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...
- Загальна характеристика реакційної здатності спиртів Досить серйозна вступна частина курсу органічної хімії дозволяє вчителю спільно з учнями прогнозувати основні реакційні центри та хімічні властивості органічних речовин, що містять різні функціональні групи. Однак таке поглиблення виправдано тільки в класах профільного типу. У загальноосвітньому класі вчитель може відразу звернутися до схеми, узагальнюючої хімічні властивості граничних одноатомних спиртів (рис. 20). Подальший виклад матеріалу, […]...
- Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
- Кислотні властивості Залежно від природи елемента, з яким пов’язаний протон, розрізняють такі кислоти Бренстеда (табл. 4.5): – OH-кислоти (спирти, феноли, карбонові кислоти); – SH-кислоти (Меркаптани, тіофеноли); – NH-кислоти (аміни); – CH-кислоти (вуглеводні і їх похідні). * Цей термін не має нічого спільного з поняттям “сполучення”, яке було введено раніше (див. 2.3). “Сполучений” означає тут “доповнюючий”. Елемент і […]...
- Властивості брому БРОМ (Bromum; від грец, (сморід), В – хім. Елемент VII групи періодичної системи елементів; ат. Але 35, ат. М. 79,904. Червоно-бура рідина з сильним неприємним запахом. Природний Б. складається з ізотопів 79Вr ( 50,54%) і 81Вг (49,46%). Відомо 16 радіоактивних ізотопів Б. з масовими числами від 74 до 88, а також п’ять ізомерів. Радіоізотопи характеризуються […]...
- Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
- Сполуки ванадію (V) Ступінь окислювання +5 для ванадію реалізується в оксокатіонах VO2 +, VO3 + (ванадил-іони) і оксоаніонів VO43-, V2O74-, V3O93- та ін. (Ванадат (V) – іони). Оксид ванадію (V) V2O5 – тугоплавкое кристалічна речовина червоно-бурого кольору, має напівпровідниковими властивостями. Проявляє кислотні властивості. Погано розчиняється у воді, утворюючи розчин світло-жовтого кольору. Легко розчиняється в лугах, з утворенням ванадатів: […]...
- Кисень і озон Oxygenium (О) – дослівний переклад: утворює кислоти. У періодичної системі елементів Д. І. Менделєєва знаходиться під номером 8. Відносна атомна маса кисню (Аr) = 16, тобто кисень важче 1/12 атома вуглецю (елемент C) в 16 разів. Кисень – це найпоширеніший елемент на Землі. Займає 47% маси Земної кори і 90% маси води. У тілі людини […]...
- Оксид і гідроксид срібла (I) Оксид срібла (I) Ag2O – буро-чорні кристали з кубічною кристалічною решіткою, щільність 7,14 г / см3, при 300 ° С розкладається. Має виражені основні властивості. У воді погано розчиняється, але надає їй слаболужну реакцію: Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-. При нагріванні до 300 ° С розкладається на кисень і срібло: 2Ag2O = […]...
- Застосування бензолу і його гомологів Бензол застосовується як розчинник і сировина для отримання численних і дуже важливих ароматичних сполук, які використовуються для виробництва барвників (анілін), полімерів (стирол, фенол, анілін), лікарських препаратів (рис. 32). Нитрованием толуолу отримують 2,4,6-тринітротолуол (тол, тротил) – потужне вибухова речовина. При окисленні толуолу, як уже було показано вище, утворюється бензойна кислота, яка також є полупродуктом для отримання […]...
- Діоксини: доповідь Діоксини – група (кілька сімейств) органічних сполук, які включають в себе трициклічні кисневмісні речовини, чужі для життєдіяльності організмів. Діоксинів різного ступеня токсичності налічується кілька тисяч. Класичним діоксином і найтоксичнішою з усіх, отруйних речовин вважається з’єднання 2,3,7,8-тетрахлордібеізолпарадіоксін (рис. 70). Це органічна речовина в усьому світі визнано потужним отрутою – сильніше стрихніну, кураре і в 150 тис. […]...
- Розчинна речовина і розчинник Обов’язковими компонентами будь-якого розчину є розчинник і розчинена речовина. Розчинником звичайно називають компонент, агрегатний стан якого таке ж, як у розчину в цілому. У практиці частіше користуються розчинами, в яких розчинника набагато більше, ніж розчиненої речовини. Розчинені речовини можуть бути взяті в будь-якому агрегатному стані. Крім того, в одному розчині може бути розчинене кілька речовин. […]...
- Мембранна рівновага Вимірювання осмотичного тиску розчинів ВМС поліелектролітів можуть бути пов’язані з помилками, викликаними присутністю електролітів. Щоб уникнути помилок необхідно вводити поправки на мембранне рівновагу. Теорія мембранного рівноваги була створена в 1911 р англійським физикохимик Ф. Доннаном. Мембранним рівновагою Доннана (ефект Доннана) називають рівновагу, устанавливающееся в системі розчинів, розділених мембраною, непроникною хоча б для одного виду присутніх […]...
- Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
- Небензольні ароматичні сполуки Основні характерні ознаки ароматичних сполук: стійкість до окислення, легкість реакцій електрофільного заміщення – нитрования, сульфирования, галогенування, вельми мала схильність до реакцій приєднання. Великий інтерес мають сполуки, які не є похідними бензолу, але які мають ароматичними властивостями, тобто небензольние ароматичні сполуки. Роботами Робінсона та інших дослідників було показано, що для прояву ароматичних властивостей необхідно наявність в […]...
- З’єднання марганцю (II) У ступені окислення +2 для марганцю характерні оксид, гідроксид і солі. Оксид марганцю (II) MnO – кристалічна речовина сіро-зеленого кольору, утворює дві поліморфні модифікації: кубічну і гексагональну, володіє напівпровідниковими властивостями. Проявляє переважно основні властивості. З водою і розчинами лугів не взаємодіє, в кислотах розчиняється, утворюючи солі марганцю (II) і воду: MnO + 2HCl = MnCl2 […]...
- Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...