Доповідь про оксиди

Related posts:

1. Оксиди: класифікація та хімічні властивості Оксидами називаються складні речовини, до складу молекул яких входять атоми кисню в степені окислення – 2 і якого-небудь іншого елементу. ОксідиОксіди можуть бути отримані при безпосередній взаємодії кисню з іншим елементом, так і непрямим шляхом (наприклад, при розкладанні солей, основ, кислот). У звичайних умовах оксиди бувають в твердому, рідкому і газоподібному стані, цей тип сполук […]...
2. Оксиди – коротко Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень зі ступенем окислення -2. Оксиди поділяються на солеобразующіе (основні, кислотні, амфотерні), несолеобразующіе і солеобразние (подвійні). Основні оксиди мають основними властивостями і здатні утворити типові метали, що мають ступінь окислення +1, +2, (Li2O, MgO, CaO, CuO). Кислотні оксиди мають кислотними властивостями і […]...
3. Основні оксиди – таблиця Оксиди – складні речовини, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. Оксиди можуть бути солеутворюючі і несолеутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є основні оксиди. Чим вони відрізняються від інших видів, і які їхні хімічні властивості? Класифікація оксидів Солеутворюючі оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні оксиди. Якщо основним оксидам відповідають підстави, […]...
4. Хімічні властивості кислотних оксидів Оксиди – неорганічні речовини, одним з елементів яких обов’язково є кисень в ступені окислення -2. Оксиди бувають солеутворюючі і несолеоутворюючі: одним з видів солеутворюючих оксидів є кислотні оксиди. Які ж їх особливості, і на які характерні властивості кислотних оксидів варто звернути увагу? Характеристика кислотних оксидів Кислотні оксиди – це оксиди неметалів або перехідних металів у […]...
5. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
6. Амфотерні оксиди і гідроксиди Істотним відмітною ознакою елементів є кислотний або основний характер відповідних їм оксидів і гідроксидів. Ви вже знаєте, що метали в ступені окислення +1 і +2 утворюють, як правило, основні оксиди, а в якості гідроксидів – підстави. Метали з великим значенням ступеня окислення (+6, +7) і неметали утворюють кислотні оксиди, яким відповідають кислородсодержащие кислоти. Проведемо невеликий […]...
7. Початкові інформацію про класи сполук. Оксиди, кислоти, основи, солі Класифікація полегшує вивчення речовин, тому речовини схожої складу об’єднують в класи. Речовини, що відносяться до якого-небудь одного класу, обов’язково володіють якимись загальними, схожими хімічними властивостями. Наприклад, у розділі 5 ми дали визначення оксидів, як речовина, що складається з атомів двох елементів, один з яких – кисень. Формули оксидів схожі один на одного тим, що кожна […]...
8. Оксиди фосфору і фосфорні кислоти Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 і оксид фосфору (V) P2O5. Оксид фосфору (III), або фосфористий ангідрид (P2O3) отримують при повільному окисленні фосфору, спалюючи його у браку кисню. Являє собою воскоподібні кристалічну білу масу з температурою плавлення 22,5 ° C. Отруйний. Хімічні властивості: 1) вступає в реакцію […]...
9. Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів Лужноземельні метали, їх кисневмісні сполуки (оксиди, гідроксиди), відносять до s-елементів. Вони менш активні, ніж лужні, але схожі за властивостями і будовою. Лужноземельні метали (II підгрупа періодичній таблиці Менделєєва) не окислюються на повітрі (мають захисну оксидну плівку). Всі s-метали горять в атмосфері повітря, утворюючи нормальні оксиди – Ело, пероксиди – ЭлО2 і супероксиды – ЭлО4. Всі […]...
10. Доповідь на тему “Кислотні дощі” Під терміном “кислотний дощ” мають на увазі будь-які опади, в тому числі туман і сніг, град і дощ, якщо вони мають кислу реакцію, знижують рН опадів. Це відбувається через розчинення у воді оксидів азоту і сірки, які переходять в кислоти. На інших планетах (Венері, Марсі) кислотні дощі йдуть постійно. Першим про кислотні дощі почав говорити […]...
11. Хімічні сполуки: доповідь Взаємодіючи між собою, атоми елементів можуть утворювати складні молекули хімічних сполук. Саме вони і становлять практичну значимість для науки і промисловості. Всі речовини можна розділити на два великі класи – органічні і неорганічні сполуки. І всередині класів є свої підкласи. Класи неорганічних сполук: Оксиди – бувають двох видів, кислотні та основні. Перші утворені іоном кисню […]...
12. Оксиди азоту – коротко На відміну від інших елементів азот утворює велике число оксидів: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. Всі оксиди азоту термодинамічно нестійкі до розпаду на прості речовини, однак при 700 ° С реакція розкладання оксидів кінетично загальмована. Розглянемо властивості оксидів. 6.8.1. Оксид азоту (I) N2O Будова молекули Молекула N2O лінійна, малополярние, її будова описується за допомогою […]...
13. Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
14. Класифікація оксидів – коротко Багато оксиди можуть реагувати з кислотами або підставами. Продуктами таких реакцій є солі. Тому такі оксиди називаються солеутворюючі. Однак існує невелика група оксидів, які до таких реакцій не здатні. Такі оксиди називаються несолеутворюючі (байдужими): H2O, CO, N2O, NO, F2O. Байдужі оксиди утворюються тільки неметаллами. Ось деякі правила утворення солеутворюючих оксидів: Неметали утворюють тільки кислотні оксиди; […]...
15. Оксиди З’єднання елементів з киснем називаються оксидами. Не будь-яке кисневмісних сполук може називатися оксидом. Наприклад, KMnO4 (вже відома нам марганцівка) не є оксидом, тому що містить крім кисню ще два елементи (калій і марганець). Зате негашене вапно CaO, вода H2O, вуглекислий газ CO2 є оксидами. Оксидом називається складне речовина, що складається з атомів двох елементів, один […]...
16. Взаємозв’язок різних класів неорганічних речовин На попередніх уроках ви стали свідками того, як між усіма класами хімічних речовин існує можливість взаємного перетворення. Так, з простих речовин ми отримували оксиди, а з підстави і кислоти. Ви дізналися, що з кислот можливо отримувати і солі. Також існує можливість і зворотного переходу. Тобто, від солей до підстав і кислот, від підстав і кислот […]...
17. Найважливіші класи неорганічних сполук До найважливіших класам неорганічних сполук відносяться оксиди, кислоти, основи і солі. Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох видів хімічних елементів, одним з яких є кисень. Оксиди поділяються на кислотні (в основному оксиди неметалів) і основні (оксиди багатьох металів). Кислотні оксиди реагують з лугами, внаслідок чого утворюється сіль. Солі також утворюються в результаті […]...
18. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
19. Хімічні властивості окислів Незважаючи на те що молекули багатьох оксидів побудовані за іонним типом, вони не є електролітами, так як у воді не розчиняються в тому сенсі, в якому ми розуміємо розчинення. Деякі з них можуть лише взаємодіяти з водою, утворюючи розчинні продукти. Але тоді диссоциируют вже не окисли, а продукти їх взаємодії з водою. Таким чином, електролітичноїдисоціації […]...
20. Оксиди азоту З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, “звеселяючий газ”. Фізичні властивості: безбарвний, з солодкуватим запахом, розчинний у воді, t плавлення -91 ° C, t кипіння -88,5 ° C. Анестезуючий засіб. Хімічні властивості: розкладається при 700 ° C: 2N2O? 2N2 + O2 підтримує […]...
21. Склад і властивості оксидів Оксидами (оксидами) називаються хімічні сполуки, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень. – Запишіть в зошит визначення оксидів. Несолеобразующіе окисли називаються так тому, що при хімічних реакціях з іншими речовинами вони не утворюють солей. До них відноситься вода Н2О, окис вуглецю СО, окис азоту NО. Серед солеобразующей окислів розрізняють основні, кислотні та […]...
22. Оксиди та гідроксиди хрому Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної кислоті: CrО + 2НСl = CrСl2 + Н2О. При нагріванні на повітрі вище 100 ° C CrО перетворюється на Cr2О3: 4CrО + О2 = 2Cr2О3. Оксид хрому III (Cr2О3) – […]...
23. Генетичний зв’язок між найважливішими класами неорганічних речовин Всі речовини ділять на окремі класи. Речовини, що належать одному класу, володіють подібними властивостями. Зв’язок між класами речовин ієрархічна. Так речовини в першу чергу ділять на прості і складні. Далі прості речовини ділять на метали і неметали. Складні – на оксиди, кислоти, основи, солі, гідриди, карбіди та ін. У свою чергу всередині цих класів речовин […]...
24. Взаємозв’язок між окремими класами неорганічних сполук Численні способи одержання солей з речовин, що належать до різних класів, говорять про те, що між цими класами неорганічних речовин існує тісний взаємний зв’язок. Приводиться нижче схема де-монстрірует цей взаємозв’язок. Ця схема показує також, що продуктом взаємодії з’єднань різних класів у всіх випадках є солі. Таким чином, клас солей – речовин, найбільш складних за складом, […]...
25. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
26. Хімічні властивості солей – доповідь Солі слід розглядати у вигляді продукту взаємодії кислоти і підстави. В результаті можуть утворюватися: Нормальні (середні) – утворюються при достатньому для повного взаємодії кількості кислоти і підстави. Назви нормальних солей складаються з двох частин. На початку називається аніон (кислотний залишок), потім катіон. кислі – утворюються при надлишку кислоти і недостатній кількості лугу, тому що при […]...
27. Доповідь про кислоти Згадуйте смак кислоти на язику. Адже всім нам знайомі хоча б деякі з цих кислот (зазвичай в розведеному вигляді): лимонна, яблучна, оцтова і т. д. Це органічні кислоти, тобто отримані з живих організмів. Існують і неорганічні кислоти (такі на мову вже не можна пробувати, так як це веде до опіків і отруєння): Найбільш часто в […]...
28. Властивості йодної кислоти Йодна кислота HIO4 – слабка кислота, гігроскопічна кристалічна речовина. Отримання йодної кислоти. Йодну кислоту можна отримати дією HClO4 на йод в присутності каталізатора: LО4 + I2 = 2НІО4 + Cl2. Електролізом розчину йодноватой кислоти. Властивості йодної кислоти. Йодна кислота добре розчиняється у воді. Кислотні властивості НІО4 виражені набагато слабкіше, ніж у HClO4, в той час, […]...
29. Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
30. Кремній – доповідь Кремній: Елемент Si; Електронний аналог вуглецю; Знаходиться в головній підгрупі IV групи; Вуглець є найбільш поширеним в живих організмах, кремній навпаки в неживій природі, займаючи 30% маси земної кори (при цьому завжди у вигляді сполук); Наприклад, кварц (оксид кремнію) SiO2. Безбарвний прозорий кристал; Кремінь – це різновид кварцу, тільки сплавлений в єдину масу. Домішка заліза […]...
31. Гідроксиди та їх класифікація Як ви вже знаєте підстави утворюються атомами металів і гідроксогруп (ОН), тому інакше їх називають гідроксидами. Існує кілька класифікацій підстав. 1. По відношенню до води вони поділяються на: Розчинні, Нерозчинні. До розчинною підстав відносяться гідроксиди лужних і лужноземельних металів, тому їх називають лугами. У цю ж групу можна віднести і гідроксид амонію, але він на […]...
32. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
33. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
34. Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
35. Хімічні властивості фенолу Кислотні властивості Як вже було сказано, атом водню гідроксильної групи фенолу володіє кислотним характером. Кислотні властивості у фенолу виражені сильніше, ніж у води і спиртів. На відміну від спиртів і води фенол реагує не тільки з лужними металами, але і з лугами з утворенням фенолятів. Однак кислотні властивості у фенолів виражені слабше, ніж у неорганічних […]...
36. Доповідь про кислотні дощі Термін “кислотні дощі” був введений англійським хіміком Р. Е. Смітом понад 100 років тому. У 1911 р в Норвегії зафіксували випадки загибелі риб в результаті підкислення природної води. Однак тільки в кінці 60-х рр., Коли аналогічні випадки в Швеції, Канаді, США привернули увагу громадськості, виникла підозра, що причина – дощ з високим вмістом сірчаної кислоти. […]...
37. Оксид азоту Відомо десять оксидів азоту, п’ять з яких знаходяться в стабільному стані. Атоми кисню та азоту у всіх оксидах з’єднані ковалентним полярної хімічним зв’язком. Загальний опис Азот – це безбарвний двохатомний газ (N2). Атоми в молекулі азоту утримує міцна потрійний зв’язок, що обумовлює інертність елемента. Азот реагує з іншими елементами і сполуками під дією зовнішніх факторів […]...
38. Класифікація солей – тести Класифікація солей 1. Тільки солеобразующіе оксиди перераховані в ряду 1) Р2O5, ZnO, NO 3) Аl2O3, N2O, N2O3 2) СО, N2O5, Na2O 4) SiO2, BeO, CaO Це завдання слід виконати методом виключення тих рядів речовин, в яких містяться формули несолеобразующіе оксидів. Таких оксидів небагато, і їх потрібно знати. Варіанти відповідей 1-3 виключаються. Відповідь: 4. 2. амфотерному […]...
39. Генетичний зв’язок Всі типові класи сполук знаходяться в генетичній зв’язку один з одним. Розглянемо схему генетичних зв’язків: У верхній частині схеми генетичних зв’язків розташовані 2 групи простих речовин – метали і неметали, а також водень, будова атома якого відрізняється від будови інших атомів елементів. На валентній оболонці атома водню знаходиться 1 електрон, як у елементів 1ї групи […]...
40. Кругообіг азоту в природі Азот бере участь в утворенні білкових структур. Велика частина біосферного азоту міститься в атмосфері. Це головне джерело азоту для органічних сполук. Перехід його в доступні живим організмам форми може здійснюватися різними способами. Наприклад, електричні розряди при грозах сприяють синтезу оксидів азоту, які потім з дощовими водами потрапляють в грунт у вигляді селітри або азотної кислоти […]...