Чому азотна кислота не утворює кислих солей

Related posts:

1. Азотна кислота: формула, молярна маса, властивості Азотна кислота відноситься до основних сполук азоту. Хімічна формула – HNO3. Так якими ж фізичними і хімічними властивостями володіє ця речовина? Фізичні властивості Чиста азотна кислота не має кольору, має різким запахом, а на повітрі має особливість “диміти”. Молярна маса становить 63 г / моль. При температурі -42 градуси переходить в твердий агрегатний стан і […]...
2. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
3. Азотна кислота Азотна кислота HNO3 – сильний електроліт. Це летюча рідина. Чиста азотна кислота кипить при температурі 86 °, не має кольору; щільність її 1,53. У лабораторії зазвичай надходить 65% HNO3 з щільністю 1,40. Азотна кислота димить на повітрі, так як її пари, піднімаючись у повітря і з’єднуючись з парами води, утворюють крапельки туману. Азотна кислота змішується […]...
4. Особливості властивостей кислих солей Дещо інші властивості у кислих солей. Вони можуть вступати в реакції із збереженням і з руйнуванням кислого іона. Наприклад, реакція кислої солі з лугом призводить до нейтралізації кислої солі і руйнування кислого іона, наприклад: NaHSO4 + КІН = KNaSO4 + Н2O подвійна сіль Na + + HSO4- + К + + ОН – = К […]...
5. Хімічні властивості солей – реферат Солі – це досить тверді кристалічні речовини, що мають іонну зв’язок між катіонами і аніонами. Властивості солей обумовлені їх взаємодією з металами, кислотами, основами та солями. Типові реакції нормальних солей З металами реагують добре. При цьому, більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їх солей. Наприклад: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Cu […]...
6. Оксид азоту (IV) Оксид азоту (IV) – бурий газ. Дуже отруйний! Для NO2 характерна висока хімічна активність. Способи отримання. 1. Оксид азоту (IV) утворюється при окисленні оксиду азоту (I) і оксиду азоту (II) киснем або озоном: 2NO + O2 → 2NO2 2. Оксид азоту (IV) утворюється при дії концентрованої азотної кислоти на неактивні метали. Наприклад, при дії концентрованої […]...
7. Хімічні властивості солей – доповідь Солі слід розглядати у вигляді продукту взаємодії кислоти і підстави. В результаті можуть утворюватися: Нормальні (середні) – утворюються при достатньому для повного взаємодії кількості кислоти і підстави. Назви нормальних солей складаються з двох частин. На початку називається аніон (кислотний залишок), потім катіон. кислі – утворюються при надлишку кислоти і недостатній кількості лугу, тому що при […]...
8. Кислоти У фруктах містяться різні органічні кислоти. Це лимонна, щавлева, яблучна кислоти та ін. Крім органічних кислот існує безліч неорганічних, або мінеральних. Молекули неорганічних кислот складаються з меншої кількості атомів і в них міститься не вуглець (у більшості неорганічних кислот), а інші хімічні елементи. Важливими неорганічними кислотами є: HCl – соляна (хлороводородная) кислота; H2SO4 – сірчана […]...
9. Застосування солей Солі широко використовують у різних областях промисловості і господарства. Більшість з них незамінні як мінеральні добрива: Солі азотної кислоти (селітри); Солі фосфорної кислоти (фосфатні добрива). У будівництві та медицині широко використовують гіпс – сульфат кальцію, головною перевагою якого є здатність швидко застигати після змішування з водою, утворюючи міцне з’єднання. Інші солі сірчаної кислоти, наприклад залізний […]...
10. Номенклатура кислот і солей Назва кислот будуються так: до кореня назви центрального елемента російською мовою додають постфікси – ва, – ниста або – воднева, в залежності від ступеня окислення центрального елемента. Якщо ви не пам’ятаєте, що таке ступінь окислення, і як її визначати, то спочатку необхідно вивчити відповідну статтю. Назви солей будуються так: до кореня назви центрального елемента на […]...
11. Хлороводень і соляна кислота Хлороводень – це безбарвний газ важчий за повітря з різким запахом: HCl, який складається в рівних обсягах з хлору і водню. Суміш хлору і водню дає бурхливу реакцію і вибухає навіть при сонячному світлі, утворюючи хлороводень. Сам хлороводород не горючий газ. У лабораторії можна отримати хлороводород використовуючи концентровану сірчану кислоту + кухонну сіль і підігріваючи […]...
12. Фосфориста кислота Фосфориста кислота H3PO3 – це двухосновна кисневмісна кислота. При нормальних умовах безбарвна кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Валентність фосфору в фосфористої кислота дорівнює V, а ступінь окислення +3. Отримання фосфористої кислоти. Фосфористу кислоту можна отримати гідролізом галогенідів фосфору (III). Наприклад, гідролізом хлориду фосора (III): PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Фосфористу кислоту можна […]...
13. Сірчана кислота. Властивості сірчаної кислоти Сірчана кислота H2SO4 – нелетучая важка рідина, добре розчиняється у воді (при нагріванні). tпл. = 10,3°C, t кип. = 296°С, Відмінно вбирає вологу, тому часто виступає в якості осушувача. Виробництво сірчаної кислоти H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти являє собою контактний процес. Його можна розділити на 3 етапи: 1. Отримання SO2 шляхом спалювання сірки або випалюванням сульфідів. […]...
14. Приклади солей: хімічні властивості, одержання Жоден процес в світі неможливий без втручання хімічних сполук, які, реагуючи між собою, створюють основу для сприятливих умов. Всі елементи і речовини в хімії класифікуються відповідно до будовою і функціями, які вони виконують. Основними є кислоти і підстави. При їх взаємодії утворюються розчинні і нерозчинні солі. Приклади кислот, солей Кислота – складне речовина, яке в […]...
15. Хімічні властивості солей 1. Всі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють: Na2SO4 ⇄ 2Na + + SO24- Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряді напруг лівіше металу, що входить до складу солі: Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Сu2 + + SO24- = Сu + Fe2 + + SO24- Fe + […]...
16. Азотиста кислота і нітрити Азотиста кислота HNO2 – дуже слабка нестійка кислота. Вона існує лише в розведених розчинах (ступінь дисоціації а = 6,3% в 0,1 н. Розчині). Азотиста кислота легко розкладається з утворенням окису і двоокису азоту 2HNO2 = NO + NO2 + Н2O. Ступінь окислювання азоту в азотистої кислоті +3. При такій ступеня окислення умовно можна вважати, що […]...
17. Класифікація солей – тести Класифікація солей 1. Тільки солеобразующіе оксиди перераховані в ряду 1) Р2O5, ZnO, NO 3) Аl2O3, N2O, N2O3 2) СО, N2O5, Na2O 4) SiO2, BeO, CaO Це завдання слід виконати методом виключення тих рядів речовин, в яких містяться формули несолеобразующіе оксидів. Таких оксидів небагато, і їх потрібно знати. Варіанти відповідей 1-3 виключаються. Відповідь: 4. 2. амфотерному […]...
18. Гідроксиди – коротко Гідроксиди – це складні речовини, що складаються з оксидів і води, які мають гідроксогрпп (OH-). Вони підрозділяються на підстави, кисень кислоти і амфотерні гідроксиди. Підстави – гідроксиди металів зі ступенем окислення +1, +2, проявляють основні властивості і складаються з іонів металів і гідроксид – іонів OH-. Наприклад: Гідроксид натрію – Na + OH, Гідроксид кальцію […]...
19. Кремнієва кислота – хімія Будова молекули і фізичні властивості Кремнієві кислоти – дуже слабкі, малорозчинні у воді сполуки загальної формули nSiO2 – mH2O. Утворює колоїдний розчин у воді. Метакремнієва H2SiO3 існує в розчині у вигляді полімеру. Способи отримання Кремнієва кислота утворюється при дії сильних кислот на розчинні силікати (силікати лужних металів). Наприклад, при дії соляної кислоти на силікат натрію: […]...
20. Хімічні властивості кислот 1. Багато кислот розчиняються у воді, надаючи їй кислуватий смак. Якщо Вам потрібна присутність кислоти в розчині застосовуються індикатори: лакмус і метиловий оранжевий фарбуються в червоний колір. 2. З лугами взаємодіють сильні кислоти. Відбувається вже відома вам реакція нейтралізації, з – за того, що кисле середовище кислоти, а також лужне середовище лугу в сумі утворюють […]...
21. Кремнієва кислота Кремнієва кислота – H2SiO3, її солі – силікати. Розчиняються лише солі лужних металів (натрію і калію), решта – ні, вони тугоплавкі. На повітрі водні розчини дуже швидко мутніють, тому що вуглекислий газ витісняє H2SiO3 з її солей. Кремнієва кислота – нерозчинна кислота. Це якість відіграє велику роль для визначення силікатів в розчині (якісна реакція): Na2SiO3 […]...
22. Отримання солей На підставі вивчених властивостей основних класів неорганічних речовин можна вивести 10 способів отримання солей. 1. Взаємодією металу з неметалом: 2Na + Cl2 = 2NaCl Таким способом можуть бути отримані тільки солі безкисневих кислот. Це не іонна реакція. 2. Взаємодією металу з кислотою: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2H + + SO24- […]...
23. Азотні добрива З аміаку й азотної кислоти отримують різноманітні азотні і комплексні добрива. З твердих азотних добрив найбільш концентрованим є сечовина CO (NH2) 2.Также широко застосовується нітрат амонію – амонійна селітра, вміст у ній азоту вище, ніж в інших нітратах. В якості комплексного добрива, що містить калій і азот, використовується калійна селітра. Кругообіг азоту в природі представимо […]...
24. Хлористий водень Хлороводород – HCl. Ступінь окислення у атома хлору – (-1). Солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl, CaCl2, FeCl3 і т. д. Хімічні властивості хлористого водню. 1. Хлористий водень HCl, добре розчинний у воді. Це сильна кислота, практично повністю дисоціюють у воді. 2. Реагує з металами, що стоять до водню: Fe + 2HCl = Fecl 2 […]...
25. Класифікація, склад і назви солей Солями називаються електроліти, диссоциирующие у водних розчинах з утворенням обов’язково катіона металу і аніону кислотного залишку При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів повинні бути рівні за абсолютною величиною. Виходячи з цього, повинні розставлятися індекси. На приклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіона алюмінію […]...
26. Чим відрізняється кислота від лугу Луги – це їдкі, тверді і легкорозчинні підстави. Кислоти, як правило, кислі рідини. Що таке кислота і луг Кислоти – складні речовини, що включають до складу атоми водню і кислотні залишки. Луги – складні речовини, у складі яких є гідроксильні групи і лужні метали. Порівняння кислоти і луги У чому різниця між кислотою і лугом? […]...
27. Гідроліз солей: сутність, реакції, приклади Гідроліз в широкому сенсі слова – це реакції обмінного розкладання між різними хімічними речовинами і водою. У чому суть гідролізу, і які реакції іонного обміну існують? Сутність гідролізу солей Гідролізом солей називається обмінна взаємодія солі з водою, що призводить до утворення слабкого електроліту. Можливість і характер протікання гідролізу визначається природою основи і кислоти, з яких […]...
28. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
29. Вітамін РР (нікотинова кислота) в продуктах Нікотинова кислота в різних джерелах зустрічається під такими назвами як вітамін РР, ніацин, вітамін В5. Також відомий як антипеллагрический фактор, що походить від англійських слів “pellagra preventing” – запобігає пелагру [1]. Являє собою різновид двох відомих речовин вітамінного властивості: нікотинову кислоту (ніацин) і її аміду – нікотинаміду, Ніацинамід. Нікотинова кислота була відома давно, але лише […]...
30. Класифікація кислот Кислоти – це такі хімічні речовини, при електролітичній дисоціації яких утворюються один або кілька катіонів водню Н+ та кислотний залишок. Кислотний залишок – це аніони, які утворюються при дисоціації кислот. Існує кілька класифікацій кислот: За складом кислотного залишку кислоти діляться на: Кисневмісні; Безкисневі. Кисневовмісні кислоти – це гідроксиди. Вони відносяться до цієї групи, так як […]...
31. Класифікація кислот – таблиця Кислоти – активні сполуки, здатні взаємодіяти з різними речовинами. Класифікація кислот залежить від кислотного залишку. Що таке кислоти? Кислота утворена атомами водню і кислотним залишком, який найчастіше складається з неметалів або їх оксидів. Загальна формула кислот – HnAc, де Н – водень, n – кількість атомів водню, Ac – кислотний залишок. Наприклад, у фтороводородной кислоті […]...
32. Характеристика ролі деяких оксидів, гідроксидів і солей у живій речовині З оксидів в організмах велике значення має вуглекислий газ (вуглекислота, оксид вуглецю (IV), діоксид (двоокис) вуглецю). Ця речовина є одним з продуктів дихання (для всіх організмів!). При розчиненні у воді (наприклад, в цитоплазмі, плазмі крові і т. д.) вуглекислий газ утворює вугільну кислоту, яка при дисоціації розпадається на гідрокарбонат-іони (НСО3) і карбонат-іони (СО2-3), що утворюють […]...
33. Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
34. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
35. Хемосинтез Синтез органічних сполук з вуглекислого газу і води, здійснюваний не за рахунок енергії світла, а за рахунок енергії окислення неорганічних речовин, називається хемосинтезом. До хемосинтезирующие організмам відносяться деякі види бактерій. Нитрифицирующие бактерії окислюють аміак до азотистої, а потім до азотної кислоти (NH3 ? HNO2 ? HNO3). Залізобактерій перетворюють закісное залізо в окисное (Fe2 + ? […]...
36. Способи отримання галогенідів 1. Галогеніди металів отримують при взаємодії галогенів з металами. При цьому галогени проявляють властивості окислювача. Наприклад, хлор взаємодіє з магнієм і кальцієм: Cl2 + Mg → MgCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 При взаємодії заліза з хлором утворюється хлорид заліза (III): 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 2. Галогеніди металів можна отримати при взаємодії металів з […]...
37. Кругообіг азоту в природі – схема і опис Азот – один з життєво важливих елементів. Азот не фіксується в організмі у вільному вигляді. Тому в кругообігу азоту в природі допомагають бактерії. Загальний опис Азот – сьомий елемент періодичної таблиці Менделєєва. Виявляє дві валентності – III і V. В природі це двоатомний газ (N2), погано розчинний у воді. За рахунок міцної потрійний зв’язку між […]...
38. Кремнієва кислота. Силікати Кремнієва кислота H2SiO3 є кислотою дуже слабкою і малостійкою. При нагріванні вона поступово розкладається на воду і двоокис кремнію: H2SiO3 = H2O + SiO2 У воді кремнієва кислота практично нерастворима, але може легко давати колоїдні розчини. Кремнієва кислота утворює солі, які називаються силікатами. Силікати широко зустрічаються в природі. Природні силікати – це досить складні речовини. […]...
39. Сильні кислоти і основи Всі кислоти і основи поділяються на: Сильні; Слабкі. При цьому не слід плутати поняття “сильна кислота” або “серйозна основа” з їх концентрацією. Наприклад, можна зробити концентрований розчин слабкої кислоти або розбавлений розчин сильної основи. Соляна кислота, розчиняючись у воді, віддає кожній з двох молекул води по одному своєму протону: HCl + H2O → Cl – […]...
40. Вугільна кислота і її солі При розчиненні вуглекислого газу у воді утворюється дуже слабка вугільна кислота Н2СО3. Вуглекислий газ у воді знаходиться переважно у вигляді гідратованих молекул СО2 і лише незначною мірою у формі вугільної кислоти. При цьому в розчині встановлюється рівновага: СО2 (г) + Н2О СО2 – Н2О (розчин) Н2СО3 Н + + HCO3- 2H + + CO32-. Вугільна […]...