Будова молекули і фізичні властивості аміаку

Related posts:

1. Будова молекули фосфіну і фізичні властивості Фосфін PH3 – це бінарна сполука водню з фосфором, відноситься до летючим водневим з’єднанням. Отже, фосфін газ, з неприємним запахом, безбарвний, мало розчинний у воді, хімічно нестійкий і отруйний. Водневі зв’язки між молекулами фосфіну не утворюються. У твердому стані має молекулярну кристалічну решітку. Геометрична форма молекули фосфіну схожа на структуру аміаку – правильна трикутна піраміда. […]...
2. Аміак: будова молекули, фізичні і хімічні властивості Аміак є газоподібним речовиною з різким неприємним запахом. Якими властивостями він володіє, і з якими речовинами вступає в реакції? Будова молекули Електронна формула аміаку виглядає наступним чином: З чотирьох електронних пар при атомі азоту – три загальні і одна неподіленої. В освіті молекули NH3 беруть участь три неспарених p-електрона атома азоту, електронні орбіталі яких взаємно […]...
3. Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...
4. Аміак. Фізичні властивості Молекула аміаку NH3 являє собою яскраво виражений диполь. Будова молекули аміаку розглянуто в гол. I, § 6. Молекулярна вага аміаку 17. Отже, він набагато легший за повітря. Аміак кипить при -33,4 °, а твердне при -77,8 °. Аміак має надзвичайно високу розчинність в воді. При 0 ° у 1 об’ємі води розчиняється 1 200 обсягів […]...
5. Характеристика та фізичні властивості аміаку Багато хто плутає аміак і нашатирний спирт, але ці речовини мають якісну відмінність в первісному стані. Перший – це безбарвний газ, що переходить в рідину при температурі нижче -33 ° C, другий – це розчин. Вони також розрізняються і сферою застосування. Аміак частіше використовують в промисловості, нашатирний спирт – в медицині та побуті. Зв’язок молекул […]...
6. Фізичні властивості галогенів У вільному стані галогени складаються з двохатомних молекул з неполярним ковалентним зв’язком. Фтор – жовтий, з помаранчевим відтінком газ, має різким запахом, надзвичайно отруйний; хлор – жовто-зелений отруйний газ, з характерним задушливим запахом, викликає подразнення дихальних шляхів, смертельно небезпечний; бром – легколетка важка червоно-бура рідина, пари брому сильно отруйні, при попаданні на шкіру утворюються незагойні […]...
7. Чому азот в аміаку проявляє тільки відновні властивості Аміак – NH3, нітрид водню, при нормальних умовах – безбарвний газ з різким характерним запахом. Азот – елемент 15-ї групи, позначається символом N. Проста речовина азот – досить інертний при нормальних умовах двоатомний газ без кольору, смаку і запаху (формула N2), з якого на три чверті складається земна атмосфера. Азот в азотній кислоті H + […]...
8. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
9. Характеристика аміака Азот утворює кілька водневих сполук – це гідразин N2H4, ступінь окислення азоту -2, гідроксиламін NH2OH, ступінь окислення азоту -1, і найважливіше водневе з’єднання азоту нітрид водню, або аміак NH3, ступінь окислення азоту -3. Аміак – ковалентное з’єднання. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. Відповідно до теорії гібридизації атомних орбіталей, валентні орбіталі атома азоту знаходиться в […]...
10. Аміак – хімія Насамперед розглянемо будову молекули аміаку NH3. Як ви вже знаєте, на зовнішньому енергетичному рівні атоми азоту містять п’ять електронів, з яких три електрона – неспарені. Саме вони і беруть участь у формуванні трьох ковалентних зв’язків з трьома атомами водню при утворенні молекули аміаку NH3. Три загальні електронні пари зміщені в бік більш електронегативного атома азоту, […]...
11. Хімічні властивості аміаку Ступінь окислювання азоту в аміаку NH3, тобто передбачається максимальне завершення зовнішнього електронного шару атома азоту до міцного октету. У зв’язку з цим аміак може поводитися в окисно-відновних реакціях тільки як відновник. Доказом відновлювальних властивостей аміаку є його взаємодія з киснем, яке можна проводити двояким чином. Аміак горить у кисні. Це легко спостерігати на досвіді в […]...
12. Будова молекули і фізичні властивості фосфорної кислоти Фосфор в ступені окислення +5 утворює кілька кислот: орто-фосфорну H3PO4, мета-фосфорну HPO3, піро-фосфорну H4P2O7. Фосфорна кислота H3PO4 – це кислота середньої сили, триосновна, міцна і нелетка. При звичайних умовах фосфорна кислота – тверда речовина, добре розчинна у воді і гігроскопічна. Валентність фосфору в фосфорній кислоті дорівнює V. При температурі вище +213°C орто-фосфорна кислота переходить в […]...
13. Аміак Фізичні властивості: аміак (NH3) – безбарвний газ з різким запахом, розчинний у воді, в 2 рази легше повітря; при охолодженні до -33,4 ° C і нормальному тиску перетворюється на прозору рідину, при 77,8 ° C твердне. Масова частка аміаку в концентрованому розчині – 25%. Розчин NH3 у воді – аміачна вода або нашатирний спирт. Медичний […]...
14. Виробництво аміаку Сполуки азоту широко використовуються в різних галузях промисловості та сільського господарства. Основним сировинним джерелом азоту є атмосфера. Атмосфера відноситься до категорії невичерпних матеріальних ресурсів. Однак газоподібний молекулярний азот представляє одне з найбільш стійких хімічних речовин. Енергія зв’язку в молекулі азоту дорівнює 940,5 кДж / моль. В результаті грозових розрядів тільки незначна частина атмосферного азоту переходить […]...
15. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
16. Фосфін Водневе з’єднання фосфору – фосфін РН3. Будова молекули фосфіну схоже на будову молекули аміаку, хоча через менший вкладу s-орбіталі в гібридизацію валентний кут практично дорівнює 90 °, неподіленого електронних пара займає переважно s-орбіталь, вона стає менш доступною для утворення зв’язків за донорно-акцепторного механізму, тому фосфін набагато гірше розчинний у воді і виявляє меншу основність, ніж […]...
17. Фізичні властивості амінів Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, тріметіламін) – газоподібні речовини. Решта нижчих амінів – рідини, які добре розчиняються у воді. Вони мають характерний запах, який нагадує запах аміаку. Первинні і вторинні аміни здатні утворювати водневі зв’язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння в порівнянні з третинними амінами, які мають ту ж молекулярну масу, але нездатні […]...
18. Фізичні і хімічні властивості сірки – коротко S (Sulphur), № 16 Маса атома сірки дорівнює 32 а. е. м. Світло-жовте крихке тверда речовина без запаху. Зустрічається в природі в самородному вигляді і в з’єднаннях. Нерозчинні в воді. Плавиться при t = 119 ° С, кипить при г = 445 ° С. утворює дві алотропні модифікації з формулою S8 – октаедричні і призматичну. […]...
19. Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
20. Електронна будова амінів Переходячи до питання про електронний і просторовому будову амінів, вчитель продовжує логіку викладу матеріалу, сформовану при розгляді вуглеводнів та кисневмісних сполук. У молекулах амінів з’являється новий елемент, важливий органоген – атом азоту. Доцільно на підставі положення в Періодичній системі згадати електронна будова атома цього елемента. Учні з місця відповідають на короткі запитання вчителя: – Положення […]...
21. Будова молекули фенолу У молекулі фенолу гідроксид безпосередньо пов’язаний з атомом вуглецю бензольного ароматичного ядра. Згадаймо будова груп атомів, що утворюють молекулу фенолу. Ароматичне кільце складається з шести атомів вуглецю, створюючих правильний шестикутник, внаслідок sр2-гібридизації електронних орбіталей шести атомів вуглецю. Ці атоми зв’язані σ-зв’язками. Не беруть участь в утворенні σ-зв’язків р-електрони кожного атома вуглецю, перекриваються по різні сторони […]...
22. Будова атома вуглецю: фізичні і хімічні властивості Вуглець (С) – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з атомним вагою 12. Елемент відноситься до неметалів і має ізотоп 14С. Будова атома вуглецю лежить в основі всієї органічної хімії, тому що всі органічні речовини включають молекули вуглецю. Положення вуглецю в періодичній таблиці Менделєєва: Шостий порядковий номер; Четверта група; Другий період. Положення вуглецю в таблиці Менделєєва […]...
23. Рідкі речовини: будова, властивості, класифікація З’єднання в агрегатному стані, що займає проміжне положення між твердим і газоподібними станами, називається рідкою речовиною. Будова Молекули рідини не мають строго впорядкованої структури як в твердій речовині і можуть перескакувати з одного місця на інше, що пояснює плинність рідини. Відстань між молекулами рідкого речовини близьке, але не така велика, як між молекулами газів. Частинки […]...
24. Фізичні властивості аренів Перші члени гомологічного ряду бензолу – безбарвні леткі рідини з характерним запахом, щільністю менше 1 г / мл, у воді не розчиняються, проте самі є хорошими розчинниками органічних і деяких неорганічних речовин. У гомологічного ряду із збільшенням молекулярної маси вуглеводню збільшуються його температури кипіння і плавлення, а також щільність. Учитель демонструє хлопцям нерозчинність бензолу (або […]...
25. Фізичні властивості спиртів Коротка характеристика наступна: Температура кипіння і плавлення, як і вуглеводневих сполук, збільшується з підвищенням кількості атомів вуглецю в молекулі, але показники значно більше, ніж у вуглеводнів. Розчиняються у воді набагато краще вуглеводнів. З підвищенням кількості атомів вуглецю проявляється гідрофобний ефект, тобто розчинність в воді знижується. А при R, що включає більше 9 вуглецевих атомів, майже […]...
26. Будова молекули води Молекула води має кутову будову: що входять до її складу ядра утворюють рівнобедрений трикутник, в основі якого знаходяться два атома водню, а в вершині – атом кисню. Меж’ядерних відстань O-H близько до 0,1 нм, відстань між ядрами атомів водню одно 0,15 нм, кут між зв’язками H-O-H дорівнює 104,5 °. З октетное оболонки атома кисню в […]...
27. Оксид азоту (IV) NO2 і N2O4 Будова молекули Оксид азоту (IV) в широкому інтервалі температур існує у вигляді рівноважної суміші мономера NO2 і димеру N2O4. Молекула NO2 має кутову форму, передбачається, що атом азоту знаходиться в стані sp2-гібридизації, довжина зв’язку N – O дорівнює 0,119 нм, що відповідає полуторной зв’язку. NO2 На атомі азоту є неспарений електрон, тому він легко димеризуется […]...
28. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
29. Будова, фізичні та хімічні властивості біосфери Автором терміна “біосфера” є французький натураліст Жан Батіст Ламарк, який вжив його в 1803 р у праці з гідрогеології Франції для позначення сукупності організмів, що мешкають на земній кулі. Потім термін був забутий. Біосфера (від грец. Bios – життя і sphaira – куля) – область “життя”, простір на поверхні земної кулі, в якому мешкають живі […]...
30. Кисень: фізичні та хімічні властивості О (Oxygenium), № 8. Маса атома кисню дорівнює 16 а. е. м. Проста речовина кисень складається з двохатомних молекул, його формула – 02 (з подвійним зв’язком). При звичайних умовах кисень являє собою безбарвний газ без запаху. Він трохи важчий за повітря: 1 л його при f = 0 ° С і звичайному тиску важить 1,43 […]...
31. Фізичні властивості алкадієнів Алкаді’ни, дієни або дієнових вуглеводні – клас лінійний ненасичених вуглеводнів, що містять в молекулі два подвійні зв’язки. Хімічні та фізичні властивості алкадієнів обумовлені наявністю кратних зв’язків і істотно відрізняються від властивостей граничних вуглеводнів. Гомологи Для утворення двох подвійних зв’язків в молекулі необхідно мінімум три атома вуглецю. Тому найпростішим представником класу алкадієнів є пропаде. Це безбарвний […]...
32. Будова молекули глюкози Про будову молекули глюкози можна судити на підставі дослідних даних. Глюкоза реагує з карбоновими кислотами, утворюючи складні ефіри, що містять від 1 до 5 залишків кислоти. Якщо розчин глюкози долити до свежеполученной гідроксиду міді (II), то осад розчиняється і утворюється яскраво-синій розчин сполуки міді, т. Е. Відбувається якісна реакція на багатоатомні спирти. Отже, глюкоза – […]...
33. Вплив аміаку на організм Аміак спричиняє сильний вплив на людський організм. Деякі люди погано уявляють, на яку небезпеку можуть піддатися, якщо стануть застосовувати речовина бездумно. Цей безбарвний газ відносять до 4 розряду екологічної небезпеки. Гранично допустима концентрація (ГДК) в атмосфері коливається в межах 20 мг / м3. При скупченнях, що не перевищують норми ГДК в 20 мг / м³, […]...
34. Сірководень Водневе з’єднання сірки – сірководень H2S. Сірководень – ковалентное з’єднання. Будова молекули аналогічна будові молекули води, атом сірки знаходиться в стані sp3-гібридизації, проте на відміну від води молекули сірководню не утворюють між собою водневих зв’язків. Атом сірки менше електронегативний, ніж атом кисню, має більший розмір і, як наслідок, меншу щільність заряду. Валентний кут HSH становить […]...
35. Молекулярна будова рідких речовин Молекулярна будова рідких речовин така, що дистанції між молекулами приблизно дорівнюють розміру самих молекул, отже, молекули розміщені вже не настільки близько, як в твердих тілах. Молекулярне будова рідких речовин таке, що дистанції між молекулами приблизно дорівнюють розміру самих молекул, отже, молекули розміщені вже не настільки близько, як в твердих тілах. Їм простіше переміщатися один відносно […]...
36. “Живі” молекули Живі істоти – навіть найдрібніші бактерії – побудовані з величезних і дуже складно влаштованих молекул. Найбільші з них – це молекули, в яких міститься так звана спадкова інформація. Ці молекули називають молекулами ДНК. Модель невеликої ділянки такої молекули показана на рис. 5.4. Саме завдяки тонкій і точній роботі таких молекул кошеня схожий на кішку, слоненя […]...
37. Вуглекислий газ – формула, молярна маса, фізичні властивості Діоксид вуглецю, оксид вуглецю, вуглекислота – всі ці назви однієї і тієї ж речовини, відомої нам як вуглекислий газ. Так якими ж властивостями володіє цей газ, і які сфери його застосування? Вуглекислий газ і його фізичні властивості Вуглекислий газ складається з вуглецю і кисню. Формула вуглекислого газу виглядає так CO2 У природі він утворюється при […]...
38. Молекули Молекули – найдрібніші частинки, що утворюють речовини з певними хімічними властивостями. Наприклад: молекули води, молекули вуглекислого газу, молекули заліза і т. д. Повітря є суміш молекул різних газів, що утворюють його. Всі молекули одного і того ж речовини мають практично однією і тією ж масою (див. Ізотопи). Одиницею вимірювання маси молекул є атомна одиниця маси […]...
39. Будова імуноглобулінів (на прикладі молекули імуноглобуліну G) За своєю хімічною будовою імуноглобуліни – це глікопротеїди. За фізико-хімічними та антигенними властивостями імуноглобуліни діляться на класи: G; M; A; E; D. Молекула імуноглобуліну G побудована з двох важких (Н-ланцюгів) і двох легких поліпептидних ланцюгів (L-ланцюги). Кожий поліпептидний ланцюг складається з варіабельної (V), стабільної (константної, С) і так званої шарнірної частин. Важкі ланцюги імуноглобулінів різних […]...
40. Фізичні властивості фосфору Фосфор у вигляді простого речовини існує у вигляді аллотропних модифікацій. Найбільш стійкими алотропна модифікаціями фосфору є так звані білий, чорний і червоний фосфор. Молекулярна кристалічна решітка речовини складається з чотириатомні тетраедричних молекул. Хімічна зв’язок в молекулах білого фосфору – ковалентний неполярний. Основні властивості даного надзвичайно активної речовини: Швидке окислення на повітрі з проявом хемілюмінісценції (здатності […]...