Будова і властивості таблиці Менделєєва

Related posts:

1. Деякі закономірності в Періодичній таблиці Д. І. Менделєєва Періодична таблиця систематизує не тільки елементи, але і найрізноманітніші їх властивості. Хіміку часто буває досить мати перед очима Періодичну таблицю для того, щоб правильно відповісти на безліч питань (не тільки екзаменаційних, а й наукових). Заглянемо ще раз у Періодичну таблицю. Крім глибокої фундаментальної зв’язку між елементами, вона відображає ряд корисних для вивчення хімії закономірностей. А) […]...
2. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва Групами називають вертикальні колонки періодичної системи хімічних елементів. У короткому варіанті таблиці виділяють вісім груп. Номер групи збігається з вищої валентностью хімічного елемента, яку він може проявляти в оксидах. Так, вуглець, перебуваючи в IV групі, проявляє в з’єднанні з киснем вищу валентність IV (CO2). Кальцій же валентний II (CaO), так як знаходиться в другій групі. […]...
3. Електронна будова елементів-металів За своїм електронною будовою метали діляться на s-, p-, d – і f-метали. S-метали розташовані в 1 і 2 групах Періодичної системи хімічних елементів, р-метали – в 13, 14, 15, 16 групах. Всі вони, за винятком германію, олова, свинцю, сурми, вісмуту і полонію, на зовнішньому енергетичному рівні мають 1-3 електрона. У групах s – і […]...
4. Валентність і електронна теорія В рамках електронної теорії валентність атома определеяется на підставі числа непарних електронів, які беруть участь в утворенні електронних пар з електронами інших атомів. В освіті хімічних зв’язків беруть участь тільки електрони, що знаходяться на зовнішній оболонці атома. Тому максимальна валентність хімічного елемента – це число електронів у зовнішній електронній оболонці його атома. Поняття валентності тісно […]...
5. Періодичний закон і таблиця Менделєєва Але ще раніше російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв, не маючи уявлення про те, як саме влаштовані найдрібніші частинки, зміг ввести їх класифікацію. Вона називається періодичним законом, а відображений він у періодичній таблиці. У ній знаходяться всі відкриті на даний момент елементи, і щорічно ця таблиця тільки зростає. Так в чому ж заслуга Дмитра Івановича? В […]...
6. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
7. Цікаві відомості про елементи з таблиці Менделєєва Більшість елементів отримали цікаві назви від своїх першовідкривачів: Ртуть – “рідке срібло” (він і схожий на рідке срібло) Водень – “народжує воду” (найпоширеніший елемент у Всесвіті) Гелій – від грец. “Геліос” – Сонце (другий за поширеністю елемент у Всесвіті). До речі, якщо прибрати гелій і водень, то на масу, що залишилася Всесвіту доведеться всього чи […]...
8. Метали: характеристика, властивості, таблиця До металів відноситься велика частина елементів періодичної системи – 82 хімічних елементів. Якими властивостями вони володіють, і чим відрізняються від неметалів? Загальна характеристика Металами називають групу елементів, у вигляді простих речовин, які мають металеві властивості (пластичність, ковкість, блиск, електронна провідність і т. Д.) Основна відмінність елементів-металів – вони мають тільки відновні властивості, а в реакціях […]...
9. Загальна характеристика елементів-металів З 114 елементів, відомих у даний час, 96 є металами. Метали та їх сполуки відіграють важливу роль у мінеральної та органічної життя Землі. Атоми й іони металів входять до складу найважливіших сполук, що беруть участь у життєдіяльності рослин, тварин і людини. За своєю хімічною природою метали – це хімічні елементи, атоми яких віддають електрони з […]...
10. Розповідь про метали У хімії все речовини діляться на 2 види: вони або метали, або неметали. У кожної групи свої властивості і будова. Металів набагато більше, ніж неметалів, і їх функції мають таку ж важливість. Так що ж являють собою метали, які властивості мають і яку роль на нашій планеті грають? Короткі відомості про метали Метали – це […]...
11. Періодичний закон Менделєєва У 1871 році був сформульований періодичний закон Менделєєва. До цього часу науці було відомо 63 елемента, і Дмитро Іванович Менделєєв упорядкував їх на основі відносної атомної маси. Сучасна періодична таблиця значно розширилася. Історія У 1869 році, працюючи над підручником хімії, Дмитро Менделєєв зіткнувся з проблемою систематизації матеріалу, накопиченого за багато років різними вченими – його […]...
12. Загальні властивості неметалів Виходячи з положення неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному підрівні, місце розташування неметалів наприкінці малих і великих періодів, число електронів на зовнішньому підрівні відповідає номеру групи. У періоді йде зростання здатності приєднувати електрони, а в групі це властивість можна спостерігати в міру зменшення […]...
13. Циклоалкани: формула, будова, властивості Насичені вуглеводні із замкнутим, циклічним вуглецевим скелетом називаються циклоалканами. Інші назви – нафтени, циклопарафіни, циклани. Загальна формула циклоалканів – CnH2n. Загальний опис Ціклопарафіни мають схожу будову з алканами. Речовини знаходяться в стані sp3-гібридизації. Всі атоми вуглецю зайняті атомами водню. Найпростішим речовиною є циклопропан з трьома атомами вуглецю, що утворюють трикутний цикл. Зі збільшенням атомів вуглецю […]...
14. Глюкоза: будова, отримання, властивості Органічна кисневмісна сполука з шістьма атомами вуглецю називається глюкозою, виноградним цукром, декстрозою або гексози. Це універсальне джерело енергії серед усіх живих організмів планети. Формула речовини – C6H12O6. Будова Речовина глюкоза в хімії – це моносахарид, тобто найпростіший вуглевод, що складається з однієї молекули або однієї структурної одиниці. Глюкозна структурна одиниця входить до складу більш складний […]...
15. Фтор: властивості, застосування Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент. Фізичні властивості фтору. Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари). Отримання фтору. Електроліз фтористих сполук: Електролітом […]...
16. Фізичні властивості металів Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Загальними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у металів дуже великий, наприклад, температура плавлення може варіювати від 38,87 ° C (Hg – ртуть) до 3380 ° C (W – вольфрам), щільність – від 0,531 г/см3 (Li – літій) до 22,5 г/см3 (Os – […]...
17. Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасного? Знаменитий російський вчений Дмитро Іванович Менделєєв ще в 19 столітті сформулював періодичний закон, що зробив виключно великий вплив на розвиток фізики, хімії і науки в цілому. Але з тих пір відповідна концепція зазнала ряд змін. У чому вони полягають? Чим відрізняється класичне формулювання періодичного закону Менделєєва від сучасної? Періодичний закон Менделєєва: первинне формулювання У 1871 […]...
18. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Менделєєва Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва – основа сучасної хімії. Вони відносяться до таких наукових закономірностям, які відображають явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратять свого значення. Їх відкриття було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна була геніальність Д. І. Менделєєва, його дар наукового передбачення, щоб […]...
19. Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
20. Загальна характеристика d-елементів та їх сполук Елементи d-блоку – це елементи, у яких відбувається добудова d-підрівня – предзовнішнього рівня. Вони утворюють В-групи. Електронна будова валентного рівня d-елементів: (n – 1) d1-10, ns1-2. Вони розташовані між s – і p-елементами, тому отримали назву “перехідні елементи”. d-Елементи утворюють 3 сімейства у великих періодах і включають по 10 елементів: 4-й період сімейство Sc21-Zn30; 5-й […]...
21. Загальна характеристика P-, S-, D-елементів Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на: S-; P-; D-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента і яким рівнем закінчується заповнення оболонки електронами. До s-елементів відносять елементи A-групи – лужні метали. Електронна формула валентної оболонки атомів лужних металів ns1. Стійка ступінь окислювання дорівнює +1. Елементи IА-групи мають подібні […]...
22. Кислотні і основні властивості За теорією Бренстеда (Протолітична теорії), кислотність і основність з’єднань обумовлюються перенесенням протона Н +. Кислота і основа утворюють сполучену * кислотно-основну пару, в якій чим сильніше кислота, тим слабкіше поєднане їй підставу, і навпаки, чим сильніше підстава, тим слабкіше сполучена йому кислота. Кислоти Бренстеда (протонні кислоти) – нейтральні молекули або іони, здатні віддавати протон (донори […]...
23. Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
24. Основи – формулі і властивості реакцій Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами. Будова Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність […]...
25. Будова “електронних” оболонок атомів – коротко Для кращого розуміння електронних оточуючих ядро ​​оболонок, потрібно знати про йоні – частці, в основі якої, крім електронів, присутні так звані протони. Якщо число протонів більше числа електронів, то такий атом називається катіоном (позитивний заряд). В іншому випадку атом називається аніоном (заряд негативний). Кожен з електронів займає свій власний рівень щодо ядра. Конфігурація електронів для […]...
26. Будова і властивості органічних речовин Органічними речовинами (за тим невеликим винятком, про який йшлося вище) є хімічні сполуки, що містять у своїй молекулі вуглець. Крім нього, до складу органічних сполук майже завжди входить водень, часто кисень, азот, сірка і фосфор, а іноді і багато інших елементів, включаючи різні метали. Органічні речовини входять до складу всіх живих організмів і постійно в […]...
27. Властивості йоду Йод (I2) знаходиться в 7-ій групі періодичної таблиці Д. І. Менделєєва в підгрупі галогенів. На зовнішньому рівні у атома йоду знаходиться 1 неспарених електронів, одного електрона не вистачає до завершення оболонки інертного газу. Внаслідок великого радіусу атома йод виявляє відновні властивості, незалежно від того, що він знаходиться в підгрупі галогенів. Зовнішній електрон знаходиться далеко від […]...
28. Хімічні властивості неметалів – таблиця Неметали – хімічні елементи, які мають типові неметалеві властивості і розташовуються в правому верхньому куті періодичної системи. Які ж властивості притаманні цим елементам, і з чим реагують неметали? Неметали: загальна характеристика Неметали відрізняються від металів тим, що на зовнішньому енергетичному рівні вони мають більшу кількість електронів. Тому їх окислювальні властивості виражені сильніше, ніж у металів. […]...
29. Будова атома кисню Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди. Будова Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. […]...
30. Стратосфера – будова і властивості Стратосфера Землі – це досить цікавий атмосферне шар. Крім того, що він містить 20% запасів повітря, ще всередині нього знаходиться озоносфера, що захищає нашу планету від небезпечного випромінювання Сонця. Живі організми мешкають нижче озонового шару, а ось вище його живності немає. Ось і виходить, що частина стратосфери населена, а інша частина – ні. Будова стратосфери […]...
31. Будова і властивості води Вода – єдиний на Землі мінерал, який в термодинамічних умовах земної поверхні здатний знаходиться в трьох фізичних станах: твердому, рідкому і газоподібному і швидко переходити з одного стану в інший. Температура, при якій рідка вода, пара і лід знаходяться в рівновазі дорівнює + 0,010С. Зміна стану води супроводжується виділенням енергії. Вода найпростіше і стійке з’єднання […]...
32. Металевий зв’язок. Фізичні властивості У періодичній системі більше 3/4 місць займають метали: вони знаходяться в I, II, III групах, в побічних підгрупах всіх груп. Крім того, металами є найбільш важкі елементи IV, V, VI і VII груп. Треба відзначити, однак, що багато метали мають амфотер-ними властивостями і іноді можуть поводитися як неметали. Особливістю будови атомів металів є невелика кількість […]...
33. Алкани: таблиця, будова і властивості Ациклічні вуглеводні називаються алканами. Всього налічується 390 алканів. Найдовшу структуру має нонаконтатріктан (C390H782). До атомам вуглецю можуть приєднуватися галогени, утворюючи галогеналкани. Будова і номенклатура За визначенням алкани – граничні або насичені вуглеводні, що мають лінійну або розгалужену структуру. Також називаються парафинами. Молекули алканів містять тільки одинарні ковалентні зв’язки між атомами вуглецю. Загальна формула – CNH2n […]...
34. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
35. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
36. Озон та його властивості У твердому стані у кисні зафіксовано три модифікації. Озон (О3) – одна з аллотропних модифікацій кисню. Будова молекули: озон має нелінійну будову молекули з кутом між атомами 117°. Молекула озону володіє деякою полярністю (незважаючи на атоми одного роду, що утворюють молекулу озону), діамагнітна, так як не має неспарених електронів. Фізичні властивості озону Озон – синій […]...
37. Будова атома сірки Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва. Будова Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32. Природна сірка має кілька ізотопів: 32S; 33S; 34S; 36S. Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів. […]...
38. Повідомлення на тему “Властивості металів” На даний момент людству відомо величезна кількість металів, більшість з яких володіють тими чи іншими властивостями, завдяки яким їх можна розділяти на групи, підгрупи, і різного роду множини. Багато з цих металів досить рідкісні, які зустрічаються в одиничних екземплярах дуже рідко, а інші ж навпаки настільки поширені, що їх іноді навіть не використовують. Так чи […]...
39. Крохмаль: будова, отримання, властивості Крохмаль – рослинний полісахарид, який синтезується в хлоропластах в процесі фотосинтезу і виконує енергетичну функцію. Формула крохмалю аналогічна формулі целюлози – (C6H10O5)N. Будова Крохмаль має складну хімічну будову, будучи сумішшю двох основних полісахаридів: Амілози – 10-20%; Амілопектину – 90-80%. Кожен полісахарид складається з мономера – α-глюкози. Ланки амілози і амілопектину з’єднані в ланцюжки за допомогою […]...
40. Підгрупи елементів Зверніть увагу, що під валентністю в групах (шпальтах) присутні літери А і Б – це розподіл великих груп ще на дві підгрупи елементів. У головній підгрупі (А) – все елементи малих і великих періодів, В побічну підгрупу (Б) – включені тільки елементи великих періодів (тільки елементи метали або перехідні метали). Наприклад, фтор в VII А […]...