Борани
Борани, Бороводні або гідриди бору – сполуки бору з воднем загальної формули BnHm (де n = 2-20, m одно (n + 4) або (n + 6)). Ці сполуки відрізняються складною стехіометрією і різноманіттям властивостей.
Борани – отруйні, безбарвні нестійкі сполуки з неприємним запахом, добре розчинні в органічних розчинниках. Зі збільшенням молекулярної маси збільшуються їх температури плавлення і кипіння. Диборан і тетраборан – гази, пентаборан і гексаборан – рідини, декаборан і більш важкі гомологи – тверді речовини.
Для молекул бороводородов характерний дефіцит електронів, високі координаційні числа атома бору, наявність мостікових зв’язків В – Н – В.
Моноборан ВН3 нестійкий, виділений лише при температурі рідкого азоту. Найпростішим стійким боранів є диборан В2Н6. Молекула диборана побудована з двох фрагментів ВН3, має дві мостіковие зв’язку В – Н – В. Хімічний зв’язок між атомами бору відсутній:
Борани хімічно активні, на повітрі спалахують:
В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О.
Взаємодіють з водою:
В2Н6 + 6H2O = 2H3ВО3 + 6Н2.
Утворюють сполуки, що містять комплексні іони, реакція відбувається в ефірі:
В2Н6 + 2LiH = 2Li [BH4].
Отримати диборан можна наступними способами:
Відновлення сполук бору воднем:
2BCl3 + 6H2 = В2Н6 + 6HCl (температура 450 ° С, каталізатор Cu-Al).
Відновлення галогенідів бору гідридами:
2BF3 + 6LiH = В2Н6 + 6LiF (температура 35 ° С, ефір).
Related posts:
- Оксид бору Оксид бору В2О3 – безбарвна склоподібна або кристалічна речовина. Склоподібна модифікація має шарувату структуру, атоми бору розташовані всередині рівносторонніх трикутників В3, температура плавлення 325-450 ° С, має високу твердість. Кристалічний оксид бору існує у вигляді двох модифікацій: гексагональної і моноклінної. Температура плавлення 450 ° С, температура кипіння 2250 ° С. Хімічні властивості Взаємодія з металами […]...
- Бориди Бориди – сполуки бору з металами, в яких він формально проявляє негативні ступені окислення: M4B (M = Mn), M2B (M = Na, Mo, W), MB (M = Ti, Hf, V, Cr, Mo, Mn, Fe, Ni), M3B4 (M = V, Nb, Cr, Mn), MB6 (M = La) та інші. Бориди – дуже тверді, хімічно інертні, мають […]...
- Хімічні властивості алюмінію Алюміній – це хімічно активний метал, але міцна оксидна плівка визначає його стійкість при звичайних умовах. Практично у всіх хімічних реакціях алюміній проявляє відновні властивості. Взаємодія алюмінію з неметалами З киснем взаємодіє тільки в мілкороздрібленому стані при високій температурі: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, – реакція супроводжується великим виділенням тепла. Вище 200°С реагує з сіркою […]...
- Сполуки ванадію (II) В сполуки ванадію (II) метал входить у вигляді катіона V2 +. Оксид ванадію (II) VO – речовина сірого кольору, володіє металевим блиском і досить високою електричну провідність, кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці типу хлориду натрію. Проявляє основні властивості, з водою і лугами не взаємодіє, реагує з кислотами: VO + 2HCl = VCl2 + H2O; При […]...
- Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
- Хімічні властивості заліза, кобальту та нікелю У хімічному відношенні залізо, кобальт і нікель відносяться до металів середньої активності. В електрохімічному ряді напруг металів вони розташовуються лівіше водню, між цинком і оловом. Чисті метали при кімнатній температурі досить стійкі, їх активність сильно збільшується при нагріванні, особливо якщо вони знаходяться в дрібнодисперсному стані. Наявність домішок значно знижує стійкість металів. Взаємодія з неметалами При […]...
- Лужноземельні метали та їх сполуки Лужноземельні метали – це кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ва і радій Ra, вони розташовані в головній підгрупі II групи Періодичної системи. Мають сріблясто-білий колір. Щільність їх зростає від Ca до Ва, а температура плавлення зменшується. Значно твердіше лужних металів. Мають здатність забарвлювати полум’я в різні кольори. На зовнішньому рівні мають два валентних електрона, вони […]...
- Властивості бору Бор (Borum; від арабського – боракс – бура), B – хімічний елемент III групи переодической системи елементів, ат. н. 5, ат. м. 10,81. Кристали сірувато-чорного кольору. У більшості з’єднань виявляє ступінь окислення +3. Природний Б. складається з стабільних ізотопів ¹ºВ (19,57%) і ¹¹В (80,43%). Отримані радіоактивні ізотопи ⁸В, ¹²В і ¹³В з дуже малими (частки […]...
- Хімічні властивості хрому Хром при звичайних умовах – інертний метал, при нагріванні стає досить активним. Взаємодія з неметалами При нагріванні вище 600 ° С хром згорає в кисні: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3. З фтором реагує при 350 ° С, з хлором – при 300 ° С, з бромом – при температурі червоного розжарювання, утворюючи галогеніди хрому (III): […]...
- Хімічні властивості галогенів – конспект Хімічна активність галогенів збільшується від низу до верху – від астату до фтору. 1. Галогени проявляють властивості окислювачів. Галогени реагують з металами і неметалами. 1.1. Галогени не горять на повітрі. Фтор окисляє кисень з утворенням фториду кисню: F2 + O2 → OF2 1.2. При взаємодії галогенів з сіркою утворюються галогеніди сірки: S + Cl2 → […]...
- Хімічні властивості металів і неметалів Метали реагують з неметалами. Метали, що стоять до водню, реагують з кислотами (крім азотної та сірчаної конц.) З виділенням водню Активні метали реагують з водою з утворенням лугу і виділенням водню. Метали середньої активності реагують з водою при нагріванні, утворюючи оксид металу і водень. Метали, що стоять після водню, з водою і розчинами кислот (крім […]...
- Водень-відновник Водень з киснем працюють в протилежних напрямках: – кисень все окисляє; – водень все відновлює (справедливість :)) (тобто забирає кисень у інших речовин). Приклад реакції відновлення: Оксид свинцю з воднем, при нагріванні і взаємодії з воднем звільняється від кисню. Залишається чистий свинець і вода. PbO + H2 Pb + H2O Водень відновлює не всі оксиди […]...
- Хімічні властивості ванадію Ванадій відрізняється високою хімічною стійкістю, при нормальних умовах інертний. Взаємодія з неметалами При температурі вище 600 ° С взаємодіє з киснем, утворюючи оксид ванадію (V): 4V + 5O2 = 2V2O5, При горінні ванадію на повітрі утворюється оксид ванадію (IV): V + O2 = VO2. При температурі вище 700 ° С реагує з азотом з утворенням […]...
- Фосфор, вуглець, кремній – хімія Фосфор має високу хімічну активність, тому у вільному вигляді його не зустріти. У природі існує в різних модифікаціях: білий, червоний, чорний, металевий. Це явище, коли одне хімічна речовина утворює кілька речовин називається аллотропією. Білий фосфор – це м’яке, воскоподібна речовина, що має молекулярну кристалічну решітку і складається з тетраедричних молекул Р4. Чи не розчиняється у […]...
- Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
- Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
- Особливості горіння речовин на повітрі Горіння – це хімічна реакція, яка протікає з виділенням тепла і світла. У разі, якщо серед продуктів горіння присутні тверді речовини, то горіння супроводжується світловим полум’ям. Наприклад, при горінні фосфору виходить світиться полум’я, а при горінні водню його немає, так як в останньому випадку утворюється водяна пара. Метан горить майже безбарвно, блакитним полум’ям. А ось […]...
- Хімічні властивості алюмінію і його застосування Одним з поширених елементів планети є алюміній. Фізичні та хімічні властивості алюмінію застосовуються в промисловості. Все, що необхідно знати, про цей метал ви знайдете в нашій статті. Будова атома Алюміній – це 13 елемент періодичної таблиці. Він знаходиться в третьому періоді, III групи, головною підгрупи. Властивості і застосування алюмінію пов’язані з його електронною будовою. Атом […]...
- Активні метали Метали, легко вступають в реакції, називаються активними металами. До них відносяться лужні, лужноземельні метали і алюміній. Положення в таблиці Менделєєва Металеві властивості елементів послаблюються зліва направо в періодичній таблиці Менделєєва. Тому найбільш активними вважаються елементи I і II груп. Всі метали є відновниками і легко розлучаються з електронами на зовнішньому енергетичному рівні. У активних металів […]...
- Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
- Лужні і лужноземельні метали Найбільш активними серед металевої групи є лужні і лужноземельні метали. Це м’які легкі метали, котрі вступають в реакції з простими і складними речовинами. Загальний опис Активні метали займають першу і другу групи періодичної таблиці Менделєєва. Повний список лужних і лужноземельних металів: Літій (Li); Натрій (Na); Калій (K); Рубідій (Rb); Цезій (Cs); Францій (Fr); Берилій (Be); […]...
- Атомна кристалічна решітка Атомна кристалічна решітка утворюється, коли в вузлах кристала розташовані атоми. Атоми з’єднані між собою міцними ковалентними хімічними зв’язками. Відповідно, така кристалічна решітка буде дуже міцною, зруйнувати її непросто. Атомну кристалічну решітку можуть утворювати атоми з високою валентністю, тобто з великим числом зв’язків з сусідніми атомами (4 або більше). Як правило, це неметали: прості речовини – […]...
- Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
- Металургійні процеси В основі виробництва металів лежать металургійні процеси вилучення металів з руд і відходів виробництва. У загальному випадку металургійний процес включає три послідовних стадії: Підготовка руди – перетворення її в стан, що забезпечує витяг з руди металу; відновлення хімічної сполуки, у вигляді якого метал міститься в руді, до вільного металу; вторинна обробка отриманого металу. Підготовка руди […]...
- Бінарні сполуки алюмінію Сульфід алюмінію під дією азотної кислоти окислюється до сульфату: Al2 S3 + 8HNO3 → Al2 (SO4) 3 + 8NO2 + 4H2O Або до сірчаної кислоти (під дією гарячої концентрованої кислоти): Al2 S3 + 30HNO3 (конц. Гір.) → 2Al (NO3) 3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O Сульфід алюмінію розкладається водою: Al2S3 + 6H2O → 2Al […]...
- Сполуки кобальту і нікелю (II) Ступінь окислення +2 характерна для кобальту і нікелю. Оксиди кобальту (II) CoO і нікелю (II) NiO. Оксид кобальту (II) – сірі, коричневі або оливково-зелені кристали з кубічною решіткою. Оксид нікелю (II) – залежно від способу отримання змінює колір від світло – до темно-зеленого і чорного. При звичайних умовах стійкі кристали гексагональної сингонії, вище 252 ° […]...
- Сірководень: отримання, фізичні і хімічні властивості При нагріванні сірка реагує з воднем. Утворюється отруйний газ з різким запахом – сірководень. По-іншому називається сірчистим воднем, сульфідом водню, дігідросульфідом. Будова Сірчистий водень – це бінарна сполука сірки і водню. Формула сірководню – H2S. Будова молекули аналогічна будові молекули води. Однак сірка утворює з воднем НЕ водневу, а ковалентний полярну зв’язок. Це пов’язано з […]...
- Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
- Основи – формулі і властивості реакцій Один з класів складних неорганічних речовин – основи. Це сполуки, що включають атоми металу і гідроксильну групу, яка може відщеплюватись при взаємодії з іншими речовинами. Будова Основи можуть містити одну або кілька гідроксо-груп. Загальна формула основ – Ме (ОН) х. Атом металу завжди один, а кількість гідроксильних груп залежить від валентності металу. При цьому валентність […]...
- Хімічні властивості галогенідів 1. Розчинні галогеніди вступають в обмінні реакції з розчинними солями, кислотами і підставами, якщо утворюється осад, газ або вода. Наприклад, броміди, йодиди і хлориди реагують з нітратом срібла з утворенням жовтого, жовтого і білого опадів відповідно. NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Фторид срібла – розчинна сіль, тому реакція фторидів з нітратом срібла […]...
- Що таке вуглець У хімічній таблиці Д. І. Менделєєва вуглець знаходиться під шостим номером, входить в 14 групу і носить позначення “С”. Фізичні властивості Це водневе з’єднання, що входить до групи біологічних молекул, молярна маса і молекулярна маса якого – 12,011, температура плавлення становить 3550 градусів. Ступінь окислювання даного елемента може бути: +4, +3, +2, +1, 0, -1, […]...
- Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних Оксиди – бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окислення -2 і іншого елемента. За своїми хімічними здібностям утворювати солі все оксиди поділені на дві групи: Солеутворюючі; Несолеутворюючі. Солеообразующіе в свою чергу поділені на три групи: основні, ксілотние, амфотерні. До несолеобразующіе відносяться оксид вуглецю (II) СО, оксид азоту (I) N2O, оксид азоту […]...
- Хімічні властивості амфотерних оксидів Амфотерні оксиди проявляють властивості і основних, і кислотних. Від основних відрізняються тільки тим, що можуть взаємодіяти з розчинами і розплавами лугів і з розплавами основних оксидів, яким відповідають лугу. 1. Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і кислотними оксидами. При цьому амфотерні оксиди взаємодіють, як правило, з сильними і середніми кислотами і їх оксидами. Наприклад, оксид […]...
- Оксиди азоту З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I – N2O – закис азоту, “звеселяючий газ”. Фізичні властивості: безбарвний, з солодкуватим запахом, розчинний у воді, t плавлення -91 ° C, t кипіння -88,5 ° C. Анестезуючий засіб. Хімічні властивості: розкладається при 700 ° C: 2N2O? 2N2 + O2 підтримує […]...
- Взаємодія металів з водою – коротко При звичайних умовах енергійно взаємодіють з водою лужні і лужноземельні метали, при цьому утворюються луг і водень (у повній відповідності з назвами підгруп). Швидкість хімічної реакції лужних металів з водою залежить від природи металу. Водень, який виділяється в реакції з літієм можна зібрати, накриваючи метал пробіркою, але ні з натрієм, ні з калієм подібний дослід […]...
- Відновлення Відновлення − це процес отримання електронів речовиною, який супроводжується зниженням ступеня окиснення елемента. Реакцію відновлення розглянемо на прикладі відновлення іона міді: Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2, При протіканні цієї реакції електрони, що віддаються воднем, приймаються атомами міді, а ступінь окиснення знижується і змінюється з (+2) на (0), тобто речовина переходить з окисленої форми […]...
- Важка вода Важка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху і смаку. Важка вода була відкрита в 1932 р. Г. Юри, Ф. Брікведда і Дж. Мерфі, вперше отримана в чистому вигляді і вивчена в 1933 р. Г. Льюїсом і P. Макдональдом. При електролізі звичайної води, що включає в себе молекули […]...
- Лужні метали – хімія Будова і властивості атомів. Лужні метали – це елементи головної підгрупи I групи (IA групи) Періодичної системи Д. І. Менделєєва: літій Li, натрій Na, калій К, рубідій Rb, цезій Cs і францій Fr. Францій – рідкісний радіоактивний елемент. Лужні метали – прості речовини. На зовнішньому енергетичному рівні атоми цих елементів містять по одному електрону, що […]...
- Амінокислоти: загальна формула, таблиця Органічні речовини, в молекулах яких містяться карбоксильні і амінні групи, називаються амінокислотами або амінокарбоновими кислотами. Це життєво важливі сполуки, які є основою побудови живих організмів. Будова Амінокислота – мономер, що складається з: Азоту; Водню; Вуглецю; Кисню. Також до амінокислот можуть віднести не вуглеводневі радикали, наприклад, сірка або фосфор. Умовна загальна формула амінокислот: NH2-R-COOH Де R […]...
- Сполуки кобальту і нікелю (III) У ступені окислення +3 для кобальту характерні численні комплексні сполуки, бінарні сполуки і солі характерні. Ступінь окислення +3 для нікелю нехарактерна. Відносно стійкий змішаний оксид Co3O4 коричневого кольору, який є дуже сильним окислювачем. Оксид кобальту (III) Co2O3 – сіре, темно-коричневе або чорне речовина, вміст кисню в ньому зазвичай нижче стехіометричного. У воді практично не розчиняється, […]...