Азотні добрива

Related posts:

1. Коли і як вносити азотні добрива Азотні добрива найправильніше вносити навесні, коли рослинам особливо потрібна підтримка для кращого росту. Влітку вже зав’язуються і спіють плоди (надлишок азоту в цьому не повинен заважати), а восени рослини готуються до зими (надлишок азоту може стати небезпечний через ймовірність перших заморозків). Щоб заповнити дефіцит азоту, слід внести сечовину або аміачну селітру (в розведеному вигляді – […]...
2. Підгрупа азоту та його сполуки Азот, фосфор, миш’як, сурма і вісмут – елементи V групи періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. Кожен елемент має електронну конфігурацію – ns2np3, і його ступінь окислення може варіюватись від -3 до +5. Азот – типові металоїд. У нормальних умовах це двоатомний газ, прозорий і не має запаху. Входить в склад повітряної суміші, до складу рослин […]...
3. Що таке бактеріальні добрива Бактеріальні добрива являють собою препарати, що містять спеціальні бактерії, які покращують живлення культурних рослин, посилюючи в них обмінні процеси за рахунок того, що бактерії переносять корисні мікроелементи до коріння рослин. Найпоширенішими бактеріальними добривами є: – нітрагін – препарат, що містить бульбочкові бактерії, які постачають до рослин азот. Використовується тільки для бобових рослин, причому для кожного […]...
4. Кругообіг азоту в природі – схема і опис Азот – один з життєво важливих елементів. Азот не фіксується в організмі у вільному вигляді. Тому в кругообігу азоту в природі допомагають бактерії. Загальний опис Азот – сьомий елемент періодичної таблиці Менделєєва. Виявляє дві валентності – III і V. В природі це двоатомний газ (N2), погано розчинний у воді. За рахунок міцної потрійний зв’язку між […]...
5. Солі амонію Солі амонію – речовини дуже своєрідні. Всі вони легко розкладаються, причому деякі мимовільно, наприклад карбонат амонію: (NH4) 2CО3 = 2NH3 + Н2О + СО2 (реакція прискорюється при нагріванні). Інші солі, наприклад хлорид амонію (нашатир), возгоняются при нагріванні, т. Е. Спочатку розкладаються на аміак і хлористий водень під дією нагрівання, а при зниженні температури знову на […]...
6. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
7. Азот – хімія Будова і властивості атомів. Елемент азот N – перший представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми містять на зовнішньому енергетичному рівні п’ять електронів, з яких три електрона неспарені (згадайте правило “8 – N”, де N – число електронів на зовнішньому енергетичному рівні). Звідси випливає, що атоми цього елемента можуть приєднувати […]...
8. Сечовина Населення і тваринний світ землі щорічно дають багато мільйонів тонн сечовини, причому майже 50% цієї речовини становить азот, абсолютно необхідний рослинам і тваринам. Однак ні рослини, ні тварини засвоюють азот у формі сечовини. Величезна кількість її накопичувалося б в природі, якби вона не піддавалася розкладанню під дією особливих аеробних бактерій – уробактерій. За допомогою ферменту […]...
9. Сільськогосподарське забруднення біосфери При внесенні азотних добрив у грунт споживання їх рослинами відбувається не відразу, а в міру їх росту і розвитку. У рослинах азот закріплюється в органічній речовині (у білках, нуклеїнових кислотах і пр.) і передається по ланцюгах харчування. Після відмирання живих організмів редуценти минерализуют органічні речовини і перетворюють їх на амонійні з’єднання, нітрати, нітрити, а також […]...
10. Характеристика азоту На зовнішньому електронному шарі у азоту розташовуються 3 неспарених р-електрона. При утворенні неполярной молекули азоту між атомами азоту утворюються 3 загальні електронні пари за рахунок перекривання р-орбіталей обох атомів. Таким чином, у вільному стані азот трехвалентен. Ступені окислення у азоту досить різноманітні: від -3 до +5. Азот трохи легше повітря. У земній корі азоту 0,03%. […]...
11. Кругообіг азоту, кисню, вуглецю Кругообіг азоту (малюнок 12.2) є одним з найскладніших кругообігів у природі. Охоплює всю біосферу, а також атмосферу, літосферу, гідросферу. Дуже важливу роль у кругообігу азоту відіграють мікроорганізми. В круговороті азоту виділяють наступні етапи: 1-й етап (фіксація азоту): а) азотфиксирующие бактерії пов’язують (фіксують) газоподібний азот з утворенням аммонийной форми (NH і солей амонію) – це біологічна […]...
12. Різниця між добривами та компостом Якщо ви плануєте сад у вашому дворі або продовжити сімейну традицію садівництва, важливо, щоб ви знали різницю між добривом і компостом. Обидва цих продукту необхідні на різних етапах садівництва, щоб зробити грунт більш родючої, а рослини здоровими. Метод їх використання і склад відрізняються. Добриво Добрива – це харчування для рослин. Рослини отримують його з грунту, […]...
13. Азотфіксація Азотфіксація – це процес зв’язування атмосферного азоту бактеріями – єдиними організмами, здатними його здійснювати. Азотфиксуючі бактерії відновлюють молекулярний азот N2 до аміаку NH3 за допомогою ферменту нітрогенази, яка “працює” при звичайній температурі, в той час як хімічний синтез аміаку з азоту і водню вимагає високих температур і тисків. Азотфіксація дуже широко поширена серед аеробних бактерій […]...
14. Грунтові бактерії Багато бактерії, що живуть у грунті, у процесі своєї життєдіяльності перетворюють відмерлі частини рослин, мертві рослинні і тваринні організми в перегній. Це грунтові бактерії гниття. Перетворюючи органічні залишки в перегній, вони виконують в природі санітарну і почвообразовательном роль. Інша група грунтових бактерій розкладає перегній. Це бактерії бродіння. У процесі життєдіяльності бактерій бродіння перегній перетворюється на […]...
15. Добриво грунту Рослини, вирощувані на полях і в городах, всмоктують з грунту корінням розчини мінеральних солей і використовують їх для утворення органічних речовин. Восени людина прибирає урожай. Решта рослинні залишки перегнивають, перетворюються на перегній, а він – у мінеральні солі. Однак мінеральних солей після кожного врожаю в грунті залишається набагато менше, ніж їх було до вирощування рослин. […]...
16. Вплив факторів навколишнього середовища на ріст коренів 1. Назвіть основні чинники, які визначають ріст кореня. Температура, вода, повітря, грунт – це основні фактори, що впливають на ріст і розвиток коренів. 2. Які елементи живлення необхідні рослинам в значних кількостях, а які – в малих? Деякі елементи живлення потрібні рослині в значній кількості. До таких елементів відносяться азот, фосфор, калій. Інші елементи (бор, […]...
17. Що таке азот? У перекладі з грецької назва хімічного елемента “азот” означає “неживий”. Таку назву азот отримав ще в той час, коли вчені встановили, що велика частина повітря – цілих чотири п’ятих! – складається з непридатного для дихання газу. Тільки набагато пізніше, коли ця назва стало відомо всім, з’ясувалося: без азоту життя на Землі взагалі не існувала б! […]...
18. Екологічні наслідки використання мінеральних добрив і пестицидів Мінеральні добрива – неминучий наслідок інтенсивного ведення землеробства. В даний час їх світове виробництво одно 200-220 млн т / г, близько 35-40 кг / м. на людину. Екологічні наслідки застосування мінеральних добрив розглядають з трьох точок зору: місцеве вплив добрив на екосистеми та грунту, в які вони вносяться; вплив на інші екосистеми, їх ланки; вплив […]...
19. Фосфорні добрива Фосфорними добривами є кальцієві і амонійні солі фосфорної кислоти. Фосфоритне борошно виходить при тонкому розмелі фосфоритів. Так як вона містить нерозчинну сіль Ca3 (PO4) 2, то засвоюватися рослинами може тільки на кислих грунтах. При обробці фосфоритів або аппатіто сірчаної або фосфорною кислотою отримують розчинні у воді сполуки, добре засвоювані рослинами на будь-яких грунтах: Ca3 (PO4) […]...
20. Виробництво аміаку Сполуки азоту широко використовуються в різних галузях промисловості та сільського господарства. Основним сировинним джерелом азоту є атмосфера. Атмосфера відноситься до категорії невичерпних матеріальних ресурсів. Однак газоподібний молекулярний азот представляє одне з найбільш стійких хімічних речовин. Енергія зв’язку в молекулі азоту дорівнює 940,5 кДж / моль. В результаті грозових розрядів тільки незначна частина атмосферного азоту переходить […]...
21. Кругообіг азоту в природі Азот бере участь в утворенні білкових структур. Велика частина біосферного азоту міститься в атмосфері. Це головне джерело азоту для органічних сполук. Перехід його в доступні живим організмам форми може здійснюватися різними способами. Наприклад, електричні розряди при грозах сприяють синтезу оксидів азоту, які потім з дощовими водами потрапляють в грунт у вигляді селітри або азотної кислоти […]...
22. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
23. Кругообіг води, азоту і вуглецю Ось уже більше чотирьох мільярдів років, з тих пір як на Землі утворилася атмосфера, кількість води на нашій планеті залишається незмінним. Десь панує посуха, десь йдуть зливи, десь лежать сніги – і все це частина нескінченного циклу переміщення води в природі. Кругообіг води Без води неможливе існування життя, адже вона є і в рослинах, і […]...
24. Кругообіг речовин як головна функція біосфери Завдяки круговороту можливо тривале існування і розвиток життя при обмеженому запасі доступних хімічних елементів. Найважливіші кругообіг: води, кисню, вуглецю, азоту, сірки, фосфору. Кругообіг води. Повний цикл біотичного кругообігу 2,5 млн років. Випаровування з поверхні водойм, перенесення повітряними течіями на багато кілометрів, випадання у вигляді Опадів на поверхню суші і океанів, руйнування гірських порід, розчинення мінеральних […]...
25. Що таке азот і для чого він використовується? Азот – це хімічний елемент з атомним номером 7. Чи є газом без запаху, смаку і кольору. Таким чином, людина не відчуває присутності азоту в земній атмосфері, тим часом як вона складається з цієї речовини на 78 відсотків. Азот відноситься до найпоширеніших речовин на нашій планеті. Часто можна чути, що без азоту не було б […]...
26. Властивості азоту АЗОТ. Поширення в природі, природна суміш складається з двох стабільних ізотопів: N – 99,6% і N – 0,37%. Штучно отримані радіоактивні ізотопи: 12N з періодом напіврозпаду 0, 0125 с, випромінюючий позитрони 13N з періодом напіврозпаду 9,93 хв, також випромінює позитрони; 14N з періодом напіврозпаду 4,1 з β – випромінюванням; 15N з періодом напіврозпаду 7,3 с […]...
27. Мінеральне живлення рослин 1. Які функції виконує корінь? Коріння закріплюють рослину в грунті і міцно утримують його протягом всього життя. Через них рослина отримує з грунту воду і розчинені в ній мінеральні речовини. У коренях деяких рослин можуть відкладатися і накопичуватися запасні речовини. 2. Що таке кореневий волос? Яку функцію він виконує? Кореневої волосок – відносно довгий виріст […]...
28. Застосування азоту та його сполук Азот застосовується при виробництві мінеральних добрив, для синтезу аміаку, створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Рідкий азот застосовується для глибокого охолодження і виморожування. Аміак використовується для отримання азотної кислоти, азотвмісних солей, сечовини та соди. Застосовується в холодильних установках; рідкий аміак і його розчини служать рідкими добривами; використовується в медицині. Оксид одновалентного азоту використовується […]...
29. Способи отримання азоту 1. Азот в лабораторії отримують при взаємодії насичених розчинів хлориду амонію і нітриту натрію. Утворений в результаті реакції обміну нітрит амонію легко розкладається з утворенням азоту та води. В колбу наливають розчин хлориду амонію, а крапельну воронку розчин нітриту натрію. При Прилив нітриту натрію в колбу починається виділення азоту. Собераюсь виділяється азот в циліндр. Палаюча […]...
30. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
31. Хімічні властивості азота Відкриття азоту належить шотландському вченому Даніелю Резерфорду, який в 1772 р опублікував дисертацію “Про так званий фиксируемом і мефітіческом повітрі”. “Фіксується повітря” – це вуглекислий газ, він зв’язується лугом, а “мефітіческій” – “не фіксується”, або зіпсований, повітря, він не підтримує горіння і дихання – це азот. Приблизно в цей же час азот отримали Шеєле, Прістлі […]...
32. Характеристика і застосування азоту Історія відкриття азоту Азот (англ. Nitrogen, франц. Azote, нім. Stickstoff) був відкритий майже одночасно кількома дослідниками. Кавендіш отримав азот з повітря (1772), пропускаючи останній через розпечене вугілля, а потім через розчин лугу для поглинання вуглекислоти. Кавендіш не дав спеціальної назви новому газу, згадуючи про нього як про мефітичне повітря (лат. – Mephitis – задушливе або […]...
33. Хімічні властивості азоту Через наявність міцної потрійний зв’язку молекулярний азот малоактивний, а сполуки азоту термічно малостійкі і відносно легко розкладаються при нагріванні з утворенням вільного азоту. Взаємодія з металами При звичайних умовах молекулярний азот реагує лише з деякими сильними відновниками, наприклад, літієм: 6Li + N2 = 2Li3N. Для утворення нітриду магнію з простих речовин потрібно нагрівання до 300 […]...
34. Способи отримання солей амонію 1. Солі амонію можна отримати взаємодією аміаку з кислотами 2. Солі амонію також отримують в обмінних реакціях між солями амонію і іншими солями. Наприклад, хлорид амонію реагує з нітратом срібла: NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3 3. серединної солі амонію можна отримати з кислих солей амонію. При дабвці аміаку кисла сіль переходить в середню. […]...
35. Кругообіг азоту Азот є одним з найважливіших в біологічному відношенні елементів. Через наявність декількох ступенів окислення, достатку різноманітних азотовмісних сполук хімія азоту багата і складна. У силу цих причин кругообіг азоту є складним. Для нього характерна висока стійкість до зовнішніх впливів (за-буференность). Кругообіг азоту відносять до круговорот газоподібних речовин. Основні процеси, що відбуваються при кругообігу азоту – […]...
36. Біогеохімічний круговорот як основа існування біосфери Всі складові біосферу компоненти і відбуваються в ній тісно взаємопов’язані. Стабільність біосфери підтримується постійно відбуваються в ній круговоротами речовин і перетворенням енергії. Кругообіг різноманітні за масштабами і якістю явищ, наприклад, кругообіг води, круговорот вуглецю, круговорот азоту. Вони здійснюються за участю всіх компонентів біосфери і входять до складу єдиного біогеохімічного кругообігу. Біогеохімічний круговорот – обмін речовин […]...
37. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
38. Будова атома азоту Азот (N) – газ, зміст якого в атмосфері становить близько 78%. Азот входить до складу амінокислот і нуклеотидів. Будова атома азоту визначає фізичні та хімічні властивості елемента. Будова Азот – сьомий елемент періодичної таблиці, розташований в п’ятій групі і другому періоді. Відносна атомна маса дорівнює 14. У природних умовах зустрічаються два ізотопу азоту – 14N […]...
39. Аміак Фізичні властивості: аміак (NH3) – безбарвний газ з різким запахом, розчинний у воді, в 2 рази легше повітря; при охолодженні до -33,4 ° C і нормальному тиску перетворюється на прозору рідину, при 77,8 ° C твердне. Масова частка аміаку в концентрованому розчині – 25%. Розчин NH3 у воді – аміачна вода або нашатирний спирт. Медичний […]...
40. Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...