Азот. Сигма-і пі-зв’язки

Related posts:

1. Хімічні властивості азоту – хімія При нормальних умовах азот хімічно малоактивний. 1. Азот проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому азот реагує з металами і неметалами. 1.1. Молекулярний азот при звичайних умовах з киснем не реагує. Реагує з киснем тільки при високій температурі (2000ОС), […]...
2. Що таке азот? У перекладі з грецької назва хімічного елемента “азот” означає “неживий”. Таку назву азот отримав ще в той час, коли вчені встановили, що велика частина повітря – цілих чотири п’ятих! – складається з непридатного для дихання газу. Тільки набагато пізніше, коли ця назва стало відомо всім, з’ясувалося: без азоту життя на Землі взагалі не існувала б! […]...
3. Хімічні властивості азоту Через наявність міцної потрійний зв’язку молекулярний азот малоактивний, а сполуки азоту термічно малостійкі і відносно легко розкладаються при нагріванні з утворенням вільного азоту. Взаємодія з металами При звичайних умовах молекулярний азот реагує лише з деякими сильними відновниками, наприклад, літієм: 6Li + N2 = 2Li3N. Для утворення нітриду магнію з простих речовин потрібно нагрівання до 300 […]...
4. Азот – хімія Будова і властивості атомів. Елемент азот N – перший представник головної підгрупи V групи Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Його атоми містять на зовнішньому енергетичному рівні п’ять електронів, з яких три електрона неспарені (згадайте правило “8 – N”, де N – число електронів на зовнішньому енергетичному рівні). Звідси випливає, що атоми цього елемента можуть приєднувати […]...
5. Кисень, сірка, азот – хімія Кисень є найбільш поширеним серед елементів. Його молекула складається з двох атомів. Відрізняється високою реакційністю. Уже при звичайних умовах окисляє багато речовин, наприклад: 4Li + O2 → 2Li2O. А якщо проводити реакції з нагріванням або із застосуванням каталізаторів, то вони протікають досить таки бурхливо, виділяючи велику кількість тепла. Взаємодіє з усіма елементами Періодичної системи, крім […]...
6. Азот Загальний вміст азоту в земній корі оцінюється величиною порядку 0,03 %. Найбільша його частина зосереджена в атмосфері, основну масу якої (75,5 % за вагою) і становить вільний азот (N2). Складні органічні похідні азоту входять до складу всіх живих організмів. У результаті відмирання останніх і тління їх останків утворюються більш прості азотні сполуки, які за сприятливих […]...
7. Хімічні властивості азоту і фосфору У молекулі азоту переважають ковалентні зв’язки, тому енергія розриву (дисоціації) дуже велика. Азот – “ледачий” елемент. Щоб він вступив у реакцію, необхідна активація молекул нагріванням, опроміненням або електричним розрядом. Наприклад, з киснем азот реагує в жорстких умовах, реакція ендотермічна. З воднем реакція проходить тільки при нагріванні, цей спосіб використовують для промислового отримання аміаку (процес Габера). […]...
8. Що таке азот і для чого він використовується? Азот – це хімічний елемент з атомним номером 7. Чи є газом без запаху, смаку і кольору. Таким чином, людина не відчуває присутності азоту в земній атмосфері, тим часом як вона складається з цієї речовини на 78 відсотків. Азот відноситься до найпоширеніших речовин на нашій планеті. Часто можна чути, що без азоту не було б […]...
9. Хімічні властивості сірки При кімнатній температурі сірка вступає в реакції тільки з ртуттю. З підвищенням температури її активність значно підвищується. При нагріванні сірка безпосередньо реагує з багатьма простими речовинами, за винятком інертних газів, азоту, селену, телуру, золота, платини, іридію і йоду. Сульфіди азоту і золота отримані непрямим шляхом. Взаємодія з металами Сірка виявляє окисні властивості, в результаті взаємодії […]...
10. Чому азот в аміаку проявляє тільки відновні властивості Аміак – NH3, нітрид водню, при нормальних умовах – безбарвний газ з різким характерним запахом. Азот – елемент 15-ї групи, позначається символом N. Проста речовина азот – досить інертний при нормальних умовах двоатомний газ без кольору, смаку і запаху (формула N2), з якого на три чверті складається земна атмосфера. Азот в азотній кислоті H + […]...
11. Будова атома азоту Азот (N) – газ, зміст якого в атмосфері становить близько 78%. Азот входить до складу амінокислот і нуклеотидів. Будова атома азоту визначає фізичні та хімічні властивості елемента. Будова Азот – сьомий елемент періодичної таблиці, розташований в п’ятій групі і другому періоді. Відносна атомна маса дорівнює 14. У природних умовах зустрічаються два ізотопу азоту – 14N […]...
12. Хімічні властивості азота Відкриття азоту належить шотландському вченому Даніелю Резерфорду, який в 1772 р опублікував дисертацію “Про так званий фиксируемом і мефітіческом повітрі”. “Фіксується повітря” – це вуглекислий газ, він зв’язується лугом, а “мефітіческій” – “не фіксується”, або зіпсований, повітря, він не підтримує горіння і дихання – це азот. Приблизно в цей же час азот отримали Шеєле, Прістлі […]...
13. Характеристика азоту На зовнішньому електронному шарі у азоту розташовуються 3 неспарених р-електрона. При утворенні неполярной молекули азоту між атомами азоту утворюються 3 загальні електронні пари за рахунок перекривання р-орбіталей обох атомів. Таким чином, у вільному стані азот трехвалентен. Ступені окислення у азоту досить різноманітні: від -3 до +5. Азот трохи легше повітря. У земній корі азоту 0,03%. […]...
14. Властивості аміаку Нітрид водню з формулою NH3 називається аміаком. Це легкий (легше повітря) газ з різким запахом. Будова молекули визначає фізичні та хімічні властивості аміаку. Будова Молекула аміаку складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Зв’язки між атомами водню і азоту ковалентні. Молекула аміаку має форму тригональной піраміди. На 2р-орбіталі азоту знаходиться три вільних електрона. […]...
15. Фізичні властивості азоту За звичайних умов азот – безбарвний газ, без смаку і запаху, абсолютно нешкідливий, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді. Температура плавлення азоту -210°С; Температура кипіння азоту 196 ° С. Газоподібний азот складається з двохатомних молекул. Між атомами в молекулі реалізується потрійний зв’язок, внаслідок цього молекула азоту надзвичайно міцна, енергія хімічного зв’язку становить 945 […]...
16. Азотні добрива З аміаку й азотної кислоти отримують різноманітні азотні і комплексні добрива. З твердих азотних добрив найбільш концентрованим є сечовина CO (NH2) 2.Также широко застосовується нітрат амонію – амонійна селітра, вміст у ній азоту вище, ніж в інших нітратах. В якості комплексного добрива, що містить калій і азот, використовується калійна селітра. Кругообіг азоту в природі представимо […]...
17. Оксид азоту (IV) – хімія N2O5 – оксид азоту (V), ангідрид азотної кислоти – кислотний оксид. Одержання оксиду азоту (V). 1. Отримати оксид азоту (V) можна окисленням діоксиду азоту: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2 2. Ще один спосіб отримання оксиду азоту (V) – зневоднення азотної кислоти сильним водовіднімаючих речовиною, оксидом фосфору (V): 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + […]...
18. Кисневі сполуки азоту і фосфору До кисневих сполук азоту і фосфору відносять їх оксиди. Азот здатний змінювати свій ступінь окислення від -3 до +5, тому ступені окиснення його оксидів також змінюються. N2O і NO – безбарвні гази; NО2 – бурий газ (“лисячий хвіст”). N2O3 – рідина синього кольору; N2O5 – прозорі кристали. N2O – оксид азоту (I) – звеселяючий газ. […]...
19. На що впливає азот при вирощуванні овочів Саме завдяки азоту культури розвиваються, крупнеют, стають сильними. Він особливо необхідний на стадії зростання, щоб надалі у рослини були сили для утворення плодів. При нестачі азоту рослина погано розвивається, листя стають блідими, а в більш важких випадках весь втечу жовтіє, листя опадає, зав’язі плодів можуть обсипатися, а встигли сформуватися плоди виростають дрібними. При надлишку азоту […]...
20. Хімічні властивості срібла У сухому повітрі срібло практично не окислюється, з водою не взаємодіє, є інертним металом, зберігає металевий блиск при дії повітря, вологи і вуглекислого газу. Взаємодія з неметалами При звичайних умовах реагує з сіркою, утворюючи сульфід срібла (I): 2Ag + S = Ag2S, При нагріванні з галогенами утворюються галогеніди срібла (I): 2Ag + Br2 = 2AgBr. […]...
21. Окислення аміаку Аміак або нітрид водню – активне з’єднання, яке набирає реакції з простими і складними речовинами. У присутності кисню відбувається окислення аміаку. Залежно від умов протікання реакції аміак може окислюватися до оксиду або азоту. Ступінь окислення Ступінь окислювання аміаку залежить від ступеня окислення елементів, що входять до його складу. На зовнішньому енергетичному рівні азоту знаходиться п’ять […]...
22. Оксид азоту (III) Оксид азоту (III), азотистий ангідрид – кислотний оксид. За рахунок азоту зі ступенем окислення +3 проявляє відновні і окисні властивості. Стійкий тільки при низьких температурах, при більш високих температурах розкладається. Способи отримання: можна отримати при низькій температурі з оксидів азоту: NO2 + NO ↔ N2O3 Хімічні властивості: 1. Оксид азоту (III) взаємодіє з водою з […]...
23. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
24. Хімічні властивості кремнію Взаємодія з галогенами При звичайних умовах кремній досить інертний, що пояснюється міцністю його кристалічної решітки, безпосередньо взаємодіє тільки з фтором, при цьому проявляє відновні властивості: Si + 2F2 = SiF4. З хлором реагує при нагріванні до 400-600 ° С: Si + 2Cl2 = SiCl4. Взаємодія з киснем Подрібнений кремній при нагріванні до 400-600 ° С […]...
25. Оксид азоту (I) Оксид азоту (I) – це несолеутворюючий оксид. Малі концентрації закису азоту викликають легке сп’яніння (звідси назва – “звеселяючий газ”). При вдиханні чистого газу швидко розвиваються стан сп’яніння і сонливість. Закис азоту має слабку наркотичну активність, у зв’язку з чим в медицині її застосовують у великих концентраціях. У суміші з киснем при правильному дозуванні (до 80% […]...
26. Хімічні властивості міді У сухому повітрі мідь практично не окислюється, з водою не взаємодіє і є досить інертним металом. Взаємодія з неметалами З киснем в залежності від температури взаємодії мідь утворює два оксиду: При 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді: 2Cu + O2 = 2CuO; При температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I): 4Cu + […]...
27. Отримання азоту В лабораторії Реакція внутримолекулярного окиснення-відновлення при нагріванні суміші розчинів нітриту натрію і хлориду амонію при 80 ° С: NaNO2 + NH4Cl = N2 + 2H2O + NaCl. Утворений азот може бути забруднений домішками оксиду азоту (II) і азотної кислоти, для видалення яких газ пропускають через підкисленою розчин біхромату калію. Твердий нітрит амонію розкладається з вибухом: […]...
28. Характеристика і застосування азоту Історія відкриття азоту Азот (англ. Nitrogen, франц. Azote, нім. Stickstoff) був відкритий майже одночасно кількома дослідниками. Кавендіш отримав азот з повітря (1772), пропускаючи останній через розпечене вугілля, а потім через розчин лугу для поглинання вуглекислоти. Кавендіш не дав спеціальної назви новому газу, згадуючи про нього як про мефітичне повітря (лат. – Mephitis – задушливе або […]...
29. Халькогени Елементи VI групи головної підгрупи називаються халькогенами. До них відносяться кисень, сірка, селен, телур і полоній. Слово “халькоген” складається з двох грецьких слів, що означають “мідь” або “руда” і “народжений”. Опис Халькогени в природі зустрічаються найчастіше в складі руди – сульфідів, піритів, оксидів, селенидів. До халькогенам відносяться неметали і метали. У групі зверху вниз властивості […]...
30. Склад повітря в атмосфері Землі (у відсотках) Повітря – суміш газів, необхідних для існування і підтримки життя на планеті. Які його особливості, і які речовини входять до складу повітря? Повітря необхідне для дихання всім живим організмам. Він складається з азоту, кисню, аргону, вуглекислого газу і ряду домішок. Склад атмосферного повітря може змінюватися в залежності від умов і місцевості. Так в міському середовищі […]...
31. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
32. Оксид азоту (II) NO Будова молекули Молекула NO малополярні, лінійна, довжина зв’язку становить 0,115 нм, її будова описується двома резонансними структурами, обидві форми мають один неспарений електрон, тому молекула є радикалом, але при звичайних умовах не схильна до димеризации. Фізичні властивості При кімнатній температурі оксид азоту (II) NO – безбарвний газ, без смаку і запаху. Розчинний у воді, при […]...
33. Оксид азоту Відомо десять оксидів азоту, п’ять з яких знаходяться в стабільному стані. Атоми кисню та азоту у всіх оксидах з’єднані ковалентним полярної хімічним зв’язком. Загальний опис Азот – це безбарвний двохатомний газ (N2). Атоми в молекулі азоту утримує міцна потрійний зв’язок, що обумовлює інертність елемента. Азот реагує з іншими елементами і сполуками під дією зовнішніх факторів […]...
34. Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів Хімічні властивості лужних і лужноземельних металів схожі. На зовнішньому енергетичному рівні лужних металів знаходиться один електрон, лужноземельних – два. При реакціях метали легко розлучаються з валентними електронами, виявляючи властивості сильного відновника. Лужні У I групу періодичної таблиці входять лужні метали: Літій; Натрій; Калій; Рубідій; Цезій; Францій. Вони відрізняються м’якістю (можна розрізати ножем), низькими температурами плавлення […]...
35. Склад і властивості повітря В основному повітря являє собою суміш газів. Точний склад повітря був визначений у 20-му столітті. Фізичні властивості повітря – газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді. Повітря являє собою однорідну суміш різних газів. Як і всі суміші, повітря не має певних температур плавлення і кипіння. Приблизно 4/5 об’єму повітря припадає на азот (N2). Цей […]...
36. Кисневі сполуки азоту Азот утворює з киснем кілька сполук, в яких виявляє різні ступені окислення. Існує закис азоту N2О, або, як її називають, “звеселяючий газ”. У ній азот проявляє ступінь окислення + 1. У окису азоту NO азот проявляє ступінь окислення + 2, в азотистому ангідриді N2О3 – + 3, в двоокису азоту NО2 – +4, в пятиокиси […]...
37. Хімічні властивості бору Кристалічний бор хімічно інертний. Взаємодія з фтором 2В + 3F2 = 2BF3 Взаємодія з киснем Бор реагує з киснем при 750 ° С: 4В + 3О2 = 2В2О3. Взаємодія з іншими неметалами При температурі вище 1200 ° С бор реагує з хлором і азотом: 2В + 3Cl2 = 2BCl3, 2B + N2 = 2BN. Відновні […]...
38. Сполуки хрому (II) Оксид хрому (II) CrO – кристалічна речовина червоного або чорного кольору, при звичайній температурі стійкий на повітрі, вище 100 ° С окислюється: 4CrO + O2 = 2Cr2O3. Сильний відновник, реагує з соляною кислотою з виділенням водню: 2CrO + 6HCl = 2CrCl3 + H2 + 2H2O. З розведеної сірчаної та азотної кислотою і лугами не взаємодіє. […]...
39. Кисневі сполуки азоту – коротко Оксиди. Азот утворює шістьох оксидів зі ступенями окислення +1, +2, +3, +4, +5. Оксид азоту (IV) NO2 – бурий, дуже отруйний газ. Він легко виходить при окисленні киснем повітря безбарвного несолеобразующіе оксиду азоту (II). Азотна кислота HNO3. Це безбарвна рідина, яка “парує” на повітрі. При зберіганні на світлі концентрована азотна кислота жовтіє, так як частково […]...
40. Хімічні властивості фосфору – хімія При нормальних умовах фосфор досить хімічно активний. 1. Фосфор проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому фосфор реагує з металами і неметалами. 1.1. При взаємодії з киснем повітря утворюються оксиди – ангідриди відповідних кислот: 4P + 3O2 → 2P2O3 […]...