Алотропні модифікації вуглецю – властивості речовин

Related posts:

1. Алотропні модифікації вуглецю Фізичні властивості Має чотири основних аллотропних модифікації: Алмаз; Графіт; Карбін; Фулерен. Алмаз – кристалічна речовина, прозоре, сильно заломлює промені світла, дуже твердий, не проводить електричний струм, погано проводить тепло, ρ = 3,5 г / см3; Т ° пл. = 3730 ° C; Т ° кип = 4830 ° C. У структурі алмазу кожен атом вуглецю […]...
2. Вуглець. Властивості вуглецю Вуглець (С) ІЖ знаходиться в підгрупі періодичної таблиці Менделєєва Д. І.. На зовнішньому рівні 4 неспарених електрона. Вуглець – металоїд. Володіє відновними властивостями. Алотропія вуглецю. Вуглець існує в декількох аллотропних модифікаціях: – графіт (має шарувату структуру, дуже пластичний), – алмаз (саме тверде з’єднання), – С60 (фулерен). З графіту можна отримати алмаз шляхом тривалого нагрівання при […]...
3. Хімічні властивості вуглецю Атомна вага вуглецю 12,011. Зовнішній електронний шар атома вуглецю має 4 електрона, його електронна конфігурація 2s22p2, розподіл електронів по орбиталям. Електронна конфігурація вуглецю Серед елементів підгрупи вуглець володіє найбільшим значенням електронегативності. Вуглець має три аллотропних видозміни – алмаз, графіт і аморфний вуглець. Алмаз і графіт зустрічаються в природі, а аморфний вуглець може бути отриманий лише […]...
4. Хімічні властивості вуглецю – хімія При нормальних умовах вуглець існує, як правило, у вигляді атомних кристалів (алмаз, графіт), тому хімічна активність вуглецю – невисока. 1. Вуглець проявляє властивості окислювача (з елементами, які розташовані нижче і лівіше в Періодичній системі) і властивості відновника (з елементами, розташованими вище і правіше). Тому вуглець реагує і з металами, і з неметалами. 1.1. З галогенів […]...
5. Отримання вуглецю Вуглець в природі можна знайти у вигляді чорного графіту або ж, що дуже рідко, у вигляді алмазу. Ненатуральний графіт отримують за допомогою реакції коксу з кремнеземом. А ненатуральні алмази отримують, застосовуючи тепло і тиск разом з каталізаторами. Так метал розплавляється, а вийшов алмаз виходить у вигляді осаду. Додавання азоту призводить до отримання жовтуватих алмазів, а […]...
6. Кругообіг вуглецю в природі – схема Важливу роль в життєдіяльності живих організмів грає круговорот вуглецю в природі. Вуглець входить до складу всіх органічних речовин і бере участь в більшості хімічних і фізичних процесів планети. Загальний опис Вуглець – шостий елемент періодичної таблиці Менделєєва з відносною атомною масою 12. Вуглець знаходиться в четвертій групі і проявляє постійну валентність IV. Це активна речовина, […]...
7. Вуглець і його властивості Вуглець (С) – типовий неметал; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а. е. м., заряд ядра +6. Фізичні властивості: вуглець утворює безліч аллотропних модифікацій: алмаз – одне із самих твердих речовин, графіт, вугілля, сажа. Хімічні властивості: електронна конфігурація: 1s22s22p2. На електронній оболонці атома – […]...
8. Застосування вуглецю Алмаз використовується для обробки твердих матеріалів, різання скла, в бурових роботах, а також в ювелірній справі. Графіт застосовується для виготовлення електродів, тиглів для плавки металів, у виробництві олівців і входить до складу різних мастил. Аморфний вуглець використовується у виробництві фарб, гуми, як адсорбент в протигазах і медицині. Карбин цікавий як матеріал для надміцних волокон і […]...
9. Цікаві факти про вуглець Вуглець – це один з хімічних елементів. Він займає 6-у позицію в таблиці Менделєєва. На сьогодні відкрито більше 100 хімічних елементів. Причому, атоми різних елементів влаштовані приблизно однаково. У кожного в центрі розташовано ядро, з позитивним електричним зарядом. А навколо нього рухаються електрони. Відрізняються різні хімічні елементи між собою тільки числом протонів в ядрі атома. […]...
10. Гібридизація орбіталей атома вуглецю Гібридизація орбіталей – процес, при якому орбіталі, які спочатку були різних форм, а так само містили різну енергію, змішуються. При цьому відбувається утворення такої ж кількості гібридних орбіталей, які дорівнюють по формі і енергії. У атомів вуглецю, в гібридизації бере участь s-орбіталь. При цьому, кількість p-орбіталей, які здатні брати участь в гібридизації, варіюється від однієї […]...
11. Фізичні властивості бору Бор утворює дві алотропні модифікації – аморфний і кристалічний кремній. Аморфний бор – порошок бурого кольору. Володіє більшою реакційною здатністю, ніж кристалічний бор. Кристалічний бор – речовина чорного кольору. Відомо більше 10 аллотропних модифікацій бору, які кристалізуються в ромбічної і тетрагональной сингониях. Кристалічний бор побудований з Ікосаедр – двадцатигранник, що складаються з 12 атомів бору. […]...
12. Кругообіг вуглецю в природі – коротко Вуглець, що міститься в атмосфері у вигляді вуглекислого газу, служить сировиною для фотосинтезу рослин. Потім вуглець з органічною речовиною надходить до інших живих організмів. При диханні рослин і тварин, а також при розкладанні мертвої органіки в грунті виділяється вуглекислий газ, в формі якого вуглець і повертається в атмосферу. Швидкість обороту CO2 становить близько 300 років […]...
13. Кругообіг вуглецю в природі Вуглець – життєво важливий елемент для тварин і рослин. Рослини, використовуючи двоокис вуглецю повітря і енергію сонця, створюють органічні речовини. Травоїдні тварини, що харчуються рослинами, використовуючи ці вже готові речовини, у свою чергу служать їжею для хижаків. Рослини і тварини, відмираючи, гниють, окислюючись і частково перетворюючись на двоокис вуглецю, яка знову споживається рослинами, частково ж […]...
14. Чим відрізняється графіт від алмаза? Графіт і алмаз вважаються алотропними формами вуглецю. Аллотропією в хімії називають існування у одного хімічного елемента кількох простих речовин, в залежності від їх кристалічної структури. Ще однією аллотропной формою вуглецю є всім нам добре відомий вугілля. Чим відрізняється графіт від алмаза, незважаючи на їх ідентичний хімічний склад? Давайте розберемося більш докладно. Графіт і алмаз в […]...
15. Будова і властивості органічних речовин Органічними речовинами (за тим невеликим винятком, про який йшлося вище) є хімічні сполуки, що містять у своїй молекулі вуглець. Крім нього, до складу органічних сполук майже завжди входить водень, часто кисень, азот, сірка і фосфор, а іноді і багато інших елементів, включаючи різні метали. Органічні речовини входять до складу всіх живих організмів і постійно в […]...
16. Чим відрізняється алмаз від діаманта Якщо пересічному жителю Росії поставити запитання: “Чим відрізняється алмаз від діаманта?” Навряд чи ми почуємо, як всі відповідають на це питання правильно, незважаючи на те, що відповідь досить проста. Для нас це або синоніми, або слова, що позначають зовсім різні камені – що невірно в будь-якому випадку. Алмаз – це одна з форм-модифікацій вуглецю. Вона […]...
17. Чим відрізняється алмаз від графіту? Твердий, який грає на світлі алмаз і непрозорий, легко відшаровуючий графіт образно можна назвати рідними братами. Адже в хімічному складі того чи іншого присутній єдиний елемент – вуглець. З’ясуємо, чому, маючи спільне походження, ці мінерали настільки не схожі один на одного і чим відрізняється алмаз від графіту. Визначення Алмаз – мінерал, основою якого є вуглець. […]...
18. Органічна хімія: визначення Органічна хімія – це хімія сполук вуглецю. Атоми вуглецю можуть зв’язуватися один з одним, утворюючи ланцюжки або цикли. Тому в оточуючому нас світі міститься близько декількох мільярдів різних хімічних органічних сполук. Доведено, що міцність зв’язку С – С можна зіставити з міцністю зв’язку З – О. Можна розглянути приклад зв’язку Si – O, Si – […]...
19. Валентні стани атома вуглецю Ви вже знаєте, що електронні орбіталі характеризуються різними значеннями енергії, різної геометричної формою і спрямованість у просторі. Так, 1s-орбіталь має більш низькою енергією. Потім слід 2s-орбіталь, що володіє більш високою енергією. Обидві ці орбіталі мають форму сфери. Природно, 2s-орбіталь більше 1s-орбіталі: велика енергія є наслідком більшого середньої відстані між електронами і ядром. Три 2р-орбіталі гантелеобразная […]...
20. Оксид вуглецю (II) CO Будова молекули Молекула оксиду вуглецю (II) має лінійну будову. Між атомами вуглецю і кисню утворюється потрійний зв’язок. Дві зв’язку отримані шляхом перекривання неспарених 2р-електронів вуглецю і кисню, а третина – по донорно-акцепторного механізму за рахунок вільної атомної орбіталі 2р вуглецю і електронної пари 2р кисню. Молекула СО є донором електронної пари. Фізичні властивості Оксид вуглецю […]...
21. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін Оксид вуглецю (II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, без кольору і запаху, отруйний, у воді майже не розчинний, розчинний в органічних розчинниках, t кипіння = -192 ° C, t плавлення = -205 ° C. Хімічні властивості: несолеобразующіе оксид. У звичайних умовах малоактивний, […]...
22. Окис вуглецю Відомі два окису вуглецю, в яких він виявляє різні ступені окислення: СО і СО2. Окис вуглецю (II) СО, або, як її називають, чадний газ, являє собою безбарвний газ, не має запаху. Температура кипіння -191,5º. Вона трохи легше повітря і вкрай отруйна. Отруйність окису вуглецю пояснюється тим, що в поєднанні з гемоглобіном крові, з якою вона […]...
23. Кругообіг вуглецю Кругообіг вуглецю (рис. 4.2) відносять до круговорот газоподібних речовин з невеликим обмінним фондом в атмосфері (вміст вуглекислого газу в атмосфері оцінюється приблизно в 2.3-1012 т). Кругообіг вуглецю починається з фіксації вуглекислого газу в процесі фотосинтезу (близько 60 млрд. Т вуглецю на рік). Частина вуглецю (48 млрд. Т) повертається в атмосферу у вигляді вуглекислого газу в […]...
24. Роль вуглецю в організмі людини У тіло людини вуглець потрапляє разом з їжею, протягом доби – 300 м А загальна кількість речовини в людському організмі становить 21% від маси тіла. З даного елемента складаються на 2/3 м’язи і 1/3 кісток. А виводиться з тіла газ разом з повітрям, що видихається або ж з сечовиною. Варто зазначити: без цієї речовини життя […]...
25. Будова атома вуглецю В даний час органічну хімію розглядають як хімію з’єднань вуглеводу, але, віддаючи данину поваги історії, як і раніше продовжують називати її органічною хімією. Тому так важливо більш докладно розглянути будову атома цього елемента, характер і просторове напрямок утворюваних нею хімічних зв’язків. Атом вуглецю складається з ядра, що має позитивний заряд +6 (так як містить шість […]...
26. Класифікація речовин за будовою вуглецевого ланцюга Провести класифікацію хімічних речовин можна з найрізноманітніших ознаками: складом, фізичними або хімічними властивостями, застосуванню. Однак у відповідності з теорією А. М. Бутлерова першоосновою практично всіх перерахованих властивостей є хімічне будова речовини. Отже, за основу класифікації доцільно прийняти порядок зв’язку атомів у молекулі, їхнє взаємне розташування. Будь-яке органічна сполука містить атоми вуглецю. Нам також відомо, що […]...
27. Оксид вуглецю (IV) CO2 Будова молекули Молекула СО2 лінійна, довжина подвійного зв’язку С = О дорівнює 0,116 нм. В рамках теорії гібридизації атомних орбіталей два σ-зв’язки утворені sp-гібридними орбиталями атома вуглецю і 2р-орбиталями атома кисню. Р-орбіталі вуглецю, що не беруть участь у гібридизації, утворюють з аналогічними орбиталями кисню p-зв’язки. Молекула неполярна. Фізичні властивості Оксид вуглецю (IV) – вуглекислий газ, […]...
28. Кисневі сполуки вуглецю При неповному згорянні палива може утворюватися чадний газ Вуглець утворює два оксиду – оксид вуглецю (II) СО і оксид вуглецю (IV) CO2. Оксид вуглецю (II) СО – безбарвний, що не має запаху газ, малорозчинний у воді. Його називають чадним газом, так як він дуже отруйний. Потрапляючи при диханні в кров, він швидко з’єднується з гемоглобіном, […]...
29. Сірка та її властивості Сірка (S) в природі зустрічається у з’єднаннях і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як: Свинцевий блиск PbS; Цинкова обманка ZnS; Мідний блиск Cu2S. Для отримання сірки основним джерелом служить залізний колчедан (пірит) FeS2. Газову сірку одержують з газів, утворених при коксуванні і газифікації вугілля. Існує кілька відомих аллотропних модифікацій сірки: Циклічна форма; Моноклинна […]...
30. Чому алмази вважаються мінералами? Спочатку треба визначити, що ж таке мінерал і чим він відрізняється від інших корисних копалин. Усі корисні копалини утворилися мільйони років тому, але причини їх утворення різні. Наприклад, вугілля, нафта і вапняк з’явилися в землі від загиблих колись рослин і тварин. На відміну від них, мінерали являють собою речовини, які утворилися з неживої природи. З […]...
31. Кругообіг води, азоту і вуглецю Ось уже більше чотирьох мільярдів років, з тих пір як на Землі утворилася атмосфера, кількість води на нашій планеті залишається незмінним. Десь панує посуха, десь йдуть зливи, десь лежать сніги – і все це частина нескінченного циклу переміщення води в природі. Кругообіг води Без води неможливе існування життя, адже вона є і в рослинах, і […]...
32. Що таке вуглець У хімічній таблиці Д. І. Менделєєва вуглець знаходиться під шостим номером, входить в 14 групу і носить позначення “С”. Фізичні властивості Це водневе з’єднання, що входить до групи біологічних молекул, молярна маса і молекулярна маса якого – 12,011, температура плавлення становить 3550 градусів. Ступінь окислювання даного елемента може бути: +4, +3, +2, +1, 0, -1, […]...
33. Озон та його властивості У твердому стані у кисні зафіксовано три модифікації. Озон (О3) – одна з аллотропних модифікацій кисню. Будова молекули: озон має нелінійну будову молекули з кутом між атомами 117°. Молекула озону володіє деякою полярністю (незважаючи на атоми одного роду, що утворюють молекулу озону), діамагнітна, так як не має неспарених електронів. Фізичні властивості озону Озон – синій […]...
34. Властивості графіту Назва графіту походить від грец. слова графо – пишу. Серед графітів розрізняють графіту – скритокрісталліческую різниця і шунгіт – аморфну ​​різницю (очевидно, продукт природного коксування вугілля). Хімічний склад. Графіт рідко буває чистим. Зазвичай він містить до 10-20% Si02, Аl203, FeO, MgO, а також Н20, бітуми і гази (до 20%). Структурна осередок складається з 4С. Просторова […]...
35. Хімічні властивості фосфору і його сполук Фосфор – життєво важливий елемент з п’ятої групи періодичної таблиці Менделєєва. Хімічні властивості фосфору залежать від його модифікації. Найбільш активною речовиною є білий фосфор, окислюється на повітрі. Фосфор має дві валентності (III і V) і три ступені окислення – +5, +3, -3. Фосфор і з’єднання Фосфор має три алотропічні модифікації, що відрізняються хімічними і фізичними […]...
36. Подвійні і потрійні зв’язку атомів вуглецю Якщо від молекули метану відняти два атоми водню, то вийде залишок, або радикал, метилен = СН2. Цей радикал двухвалентен, так як він може, відповідно валентності вуглецю, приєднати два атоми водню чи іншого одновалентного елементу. Тому цілком природно припустити, що два метилену, з’єднавшись один з одним, можуть утворити молекулу. Будова речовини етилену С2Н4, що представляє собою […]...
37. Фізичні властивості і знаходження фосфору в природі Фосфор утворює різні прості речовини (алотропні модифікації). Білий фосфор – це речовина складу P4. М’який, безбарвний, отруйний, має характерний часниковий запах. Молекулярна кристалічна решітка, а отже, невисока температура плавлення (44 ° С), висока летючість. Дуже реакційноздатен, самозаймається на повітрі. Червоний фосфор – це модифікація з атомної кристалічною решіткою. Формула червоного фосфору Pn, це полімер зі […]...
38. Очищення газів від діоксиду вуглецю Діоксид вуглецю – відносно малотоксичний газ. Тому спеціальних способів очищення викидів в атмосферу від діоксиду вуглецю в даний час не застосовують. Але в промисловості від нього очищають ряд технологічних газів (в першу чергу, етилен), призначених для подальшої переробки і де діоксид вуглецю є небажаною домішкою. […] Абсорбційні методи. Абсорбція водою – поширений метод уловлювання діоксиду […]...
39. Положення металів у Періодичній системі Менделєєва У Періодичній системі Д. І. Менделєєва кожен період, крім першого (він включає в себе два елементи-неметалла – водень і гелій), починається з активного хімічного елемента-металу. Ці елементи утворюють головну підгрупу I групи (IA групу) і називаються лужними металами. Свою назву вони отримали від назви відповідних їм гідроксидів, добре розчинних у воді, – лугів. Атоми лужних […]...
40. Хімічний зв’язок. Будова речовин Хімічні частинки, утворені з двох або кількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин). Атоми в молекулах хімічно пов’язані. Під хімічним зв’язком розуміють електричні сили тяжіння, що утримують частинки один біля одного. Кожна хімічний зв’язок в структурних формулах представляється валентної рисою, наприклад: H – H (зв’язок між двома атомами водню); H3N – […]...